深圳市高三年级第一次调研考试化学.docx
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深圳市高三年级第一次调研考试化学
2008年深圳市高三年级第一次调研考试(化学)
2008年深圳市高三年级第一次调研考试
化学2008.3
本试卷共14页,29小题,满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生首先检查答题卡是否整洁无缺损,监考教师分发的考生信息条形码是否正确;之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号,同时,将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区,请保持条形码整洁、不污损。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的,答案无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上,请注意每题答题空间,预先合理安排;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡交回。
相对原子质量;H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64
Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.材料:
①今年元月,韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时,因可燃性油气挥发而引发爆炸;②同月,我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。
下列说法中正确的是
A.聚氨酶属于有机高分子化合物,是纯净物
B.可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸
C.液化石油气的主要成分是CO
D.可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应
2.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是
A.MgCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3
3.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,不正确的是
A.依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据有否电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据能量的变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应
D.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
4.甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
下列说法中,不正确的是
A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
5.最近媒体报道了一些化学物质,如:
爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中,正确的是
A.18O2和16O2是两种不同的核素
B.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于ag
C.N4为正四面体结构,每个分子中含有6个共价键,键角为109°28'
D.2N5=5N2是化学变化
6.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中,不正确的是
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NA
C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
7.下列说法中,正确的是
A.电解精炼钢时,粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B.易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C.氨可将NO2转化成无毒的物质,是因为氨具有还原性
D.用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时,若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水,滴定结果将偏低
8.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。
其合成路线如下:
下列说法中,不正确的是
A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三氯甲炕(CHCl3)可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C.四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.二氟一氯甲院(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
9.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中,正确的是
A.灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触,铂丝保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有CO32―
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼
10.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从B口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选
实验原理
预期生成H2的体积(标准状况)
对应X的结构简式
取6.2gX与足量钠反应,通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目,进而确定X的结构
(3)根据实验方案,从下列仪器中选择所需仪器,画出实验装置图:
要求:
①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等,在示意图中不必画出。
如需加热,在需加热的仪器下方,用“△”表示。
22.(12分)
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。
实验方案:
称取0.2960g样品配成500mL溶液,取25.00mL置于250mL锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100mol•L-1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。
(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从"0"点开始读数,其中第I次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中
序号
第一滴定终点的读数(V1/mL)
第二滴定终点的读数(V2/mL)
I
?
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98
(2)该混合碱样品的组成为,理由。
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是。
(4)上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少?
写出计算过程
。
(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:
。
23.(11分)
海波(Na2S2O3•5H2O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。
硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3•5H2O;Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表:
物理性质
易溶于水,不溶于乙醇;熔点48.2℃;在潮湿的空气中易潮解
化学性质
43℃以上的空气中易风化;遇酸易分解(S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O)
实验室制备海波过程如下:
(1)实验开始时,加入1mLC2H5OH的目的是
(2)滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是,如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是
(3)过滤操作所用的玻璃仪器有,过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。
为除去淡黄色物质,洗涤滤渣B的操作过程是
(4)烘干滤渣B时应注意什么问题,原因是
四、必做题(本题包括3小题,共30分)
24.(11分)
铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)滤液甲的主要成分是
(2)写出反应II的离子方程式:
(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力,由强到弱的顺序是(填字母序号)
a.AlO2―或Al(OH)4-b.OH―C.SiO32―
(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式,沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:
(5)取(4)电解以后的溶液10.0mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸溶液,当加入50.0mL盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。
请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
25.(7分)
水煤气(主要成分:
CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ•mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol·L-1
c(CO)/mol·L-1
c(H2)/mol·L-1
V正、V逆比较
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
0.06
0.50
0.40
?
III
0.12
0.40
0.80
V正 IV 0.12 0.30 ? V正=V逆 (2)另有一个容积可变的密闭容器。 恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍。 平衡时水蒸气的转化率为;向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”),再补充amol水蒸气(H218O),最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为。 (3)己知: C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mo1-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ·mo1-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ·mo1-1 那么,将2.4g炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H=kJ·mo1-1 26.(12分) 金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。 (1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。 下列反应是主要反应之一。 请配平方程式: 口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH (2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的,经冷、浓HNO3处理后,其表面有一层致密氧化物保护膜,但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。 不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。 ①图示可知,密度为1.05g·mL-1的硝酸与铁反应时,其最多的还原产物是;密度大于1.35g·mL-1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是NO2;分析HNO3与铁反应的规律是: 。 ②mg铁与含ngHNO3
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- 深圳市 三年级 第一次 调研 考试 化学