氮族元素答案.docx

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氮族元素答案

氮族元素

1．下列关于氮的叙述中不正确的是[]

A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。

B．氮是氮族中非金属性最强的元素。

C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。

D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。

2．下列物质中，互为同素异形体的是

A、126C和136CB、白磷和红磷C、磷酸和偏磷酸D、NO2和N2O4

3．氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7∶4，此氧化物中氮元素的化合价为

A．+1B．+2C．+3D．+4

4．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为

A、3.75mLB、7.5mLC、8.75mLD、10.5mL

5．根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析：

（1）氢氟酸为弱酸，水为中性，推断氨水的酸碱性强弱。

（2）从PH3能自燃，H2S可燃，推断SiH4燃烧的难易。

　（3）As的最高氧化物的化学式是，氢化物的化学式是。

砷在它的最高价氧化物的含量是65.2%，砷的原子量是计算式：

。

1．下列除去杂质的操作方法正确的是（）

A、NO中有少量的NO2：

用水洗涤后再干燥

B、食盐中有少量的NH4Cl：

加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C、N2中有少量的O2通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：

加热到40℃，使白磷自燃

2、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O。

现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体物质的量必须满足的关系是

A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a

3．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:

1。

在加热过程中，该金属元素的化合价

A、降低B、升高C、不变D、无法确定

4．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是

A、H2S和SO2B、NO和O2C、HI和Cl2D、H2S和Cl2

5．在NO2与水的反应中，水[]

A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

6．在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（）

7．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变，则容器内的密度

A．等于1.369克/升B．等于2.054克/升

C．在1.369克/升和2.054克/升之间D大于2.054克/升

8．NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）

A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：

。

（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：

。

（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。

9．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。

反应式为：

NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验如下图

试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导

管所起的作用是（）。

a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气

c．NaNO2饱和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是（）

a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流

（3）加热前必须进行一个操作步聚是：

_；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：

_。

（4）收集N2前必须进行的步聚是：

；收集N2最适宜的方法是（）。

a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中

c.直接收集在球胆或塑料袋中

10．2.1克Cu与100mL的1.0mol/L稀硝酸完全反应。

计算生成NO多少升（标准状况）。

反应消耗硝酸的物质的量是多少？

（写出计算过程）

1．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

2、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。

为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：

NOX+NH3→N2+H2O。

现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比

A、1:

3B、2:

1C、1:

1D、1:

4

3．10.8g氮的氧化物NxOy和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1molFe3O4和0.1molN2，则NxOy是：

A.NOB.N2O3C.NO2D。

N2O5

4．如右图所示，两个连通玻璃容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（）

A、增大B、无法确定C、不变D、减小

5．实验室可用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液反应制取少量氮气，反应的化学方程式为

NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2↑+2H2O氮气的发生装置应与下列的哪种气体的发生装置相同

　A.NH3B.Cl2C.CO2D.H2

6.用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管间歇地通入O2共12mL，下面说法中，正确的是

　A.试管中无气体剩余B.剩余NO

C.试管中气体为红棕色

D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体

7.下列过程中，不属于氮的固定的是

　A.闪电时，N2变为NOB.NO被空气中O2氧化为NO2

　C.工业上，用N2和H2合成氨D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3

8.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：

A．1体积NOB．1体积NO2和0.5体积O2C．0.25体积O2D．1/3体积的NO

9.已知磷酸分子

中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。

由此可以推断出H3PO2的分子结构是

10.碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据学过的知识和原理判断下列关于PH4I的描述错误的是：

A．它是离子晶体，受热不易分解，易溶于水。

B．它易溶于水，水溶液显酸性。

C．它能跟NaOH反应放出PH3气体

D．Zn3P2（鼠药）与水作用生成的气体用盐酸吸收可制得PH4Cl

11．美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，称为“分子足球”。

最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或撞击后，其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。

对于N60，下列说法正确的是

　　A．N60是由共价键构成的空心球面结构，它是一种原子晶体

　　B．N60和14N都是氮的同位素

　　C．N60和N2是同素异形体

D．N60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料。

12．将20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3→7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。

则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是

A．3∶2　　　B．2∶3　　C．3∶7　　　D．3∶4

13．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。

（1）当A为气体单质时，A是，B是，

C是，D是，E是

E→C化学方程式：

。

（2）当A为固体单质时，A是，B是，

C是，D是，E是。

E→C化学方程式：

。

14．将硼砂（Na2B4O7）与NH4Cl共热，再用盐酸，热水处理，可得到白色固体氮化硼（BN）。

（1）配平反应方程式：

□Na2B4O7＋□NH4Cl=□NaCl＋□B2O3＋2BN＋□H2O

（2）BN是一种新型无机材料，它有两种晶体结构，金刚石型的BN可作耐磨材料，它应具有的性质是；石墨型BN可作润滑材料，它应具有的晶体结构为。

15．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。

将此无色气体进行以下实验：

①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。

由此可判断：

（1）原气体中一定含有，一定不含有。

（2）写出②中发生反应的化学方程式。

（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。

答案解析

（A卷）

典型题点击

1.C2.B3.A4.C

讲析：

1.氮分子由于原子之间有三个共价键，键能很大，所以氮分子很稳定，但氮元素非金属性很强，在氮族元素中非金属性最强。

在化学反应中磷单质比氮气活泼。

氮气性质稳定，可以做保护气，液氮可做冷冻剂。

　2．由一种元素形成的不同种单质,互称为同素异形体.质子数相同,中子数不同的原子,互称为同位素.A为同位素,B为同素异形体.C、D是由同种元素组成的不同种物质。

3．本题是根据分子式的计算，由元素的质量比列式计算出化合价。

5．

（1）弱碱性。

（2）易燃烧。

（3）H3AsO4，AsH3，74.9，略。

讲析：

同周期的元素从左往右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属元素的氢化物的酸性增强，碱性减弱。

氨水呈碱性。

Si的非金属性比P弱，所以氢化物稳定性差，易燃烧。

6．白磷、P4。

五氧化二磷、P2O5，偏磷酸、HPO3，

磷酸、H3PO4。

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1．AC　2.C3.B4.D5.C6.BD7.D

讲析：

1．除杂原理是除去杂质，但主要物质不参与反应，不引入新杂质。

主要物质与其他物质容易分离，NO2与水反应转化成NO。

NH4Cl与过量的NaOH溶液反应，除去了NH4Cl，但由于NaOH过量，引入了新杂质。

氧气与加热的Cu反应生成CuO固体。

白磷燃烧放热使红磷燃烧。

　2．由反应NO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2O可知V（NO2）、V（NO）体积比为1：

1时，完全被碱溶液吸收，当NO2过量时，继续发生反应2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，能被碱溶液吸收。

当NO过量时就不能被碱溶液吸收了。

　3．氧化还原反应中化合价的升降总数应相等。

氮元素共升高8价，氧元素共升高4价，所以金属元素应该生高4价。

答案：

B。

4．H2S和SO2反应生成S和H2O（l），气体的物质的量减少。

NO和O2反应气体物质的量减少。

Cl2和HI反应生成HCl和I2固体，气体物质的量减少。

Cl2和H2S反应生成HCl和S固体，气体物质的量不变。

　7．22.4mLNO和11.2mlO2恰好完全反应生成NO2，部分NO2继续反应生成N2O4，气体由NO2和N2O4组成。

标况下，d（NO2）=2.054g/Ld（N2O4）=4.108g/L

所以，气体的密度在2.054g/L~4.108g/L.答案：

D。

8．

（1）C、D。

（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O

（3）3NO=N2O+NO2

（4）有少量NO2继续反应生成N2O4，而达到平衡状态，使气体的物质的量小于原气体的物质的量的2/3。

9．

（1）c

（2）a（3）检查装置的气密性。

该反应是放热反应。

（4）将系统内空气排尽。

c。

讲析：

A部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。

B部分起冷凝水蒸汽的作用。

10.V（NO）=0.49Ln（HNO3）=0.088mol

（B卷）

纠错训练

1．

2CO+2NO2CO2+N2，

6NO+4NH35N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O

2．D。

3．D。

4．

（1）2CO+2NO2CO2+N2，

（2）SO2转化成SO3，产生硫酸酸雾。

（3）a、b。

5．

（1）1.5.4.10.11.6.7.2。

（2）排尽装置中的空气，防止产生的NO被氧化。

（3）通人O2后装置（D）中有红棕色气体生成。

（4）4NO2+O2+4NaOH=NaNO3+2H2O

检测提高

1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.C9.B10.A11.CD12.AC

讲析：

6.由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，12mLNO气体需要9mLO2，最后余3mL氧气。

7.氮的固定指游离态的氮转化成化合态的氮。

8.设NO2为3mol通人NaHCO3溶液后生成2molCO2、1molNO。

2molCO2与Na2O2反应生成1molO2，1molNO、1molO2与水反应，最后余0.25molO2。

9.由题意可知，OH的H可以与D2O中的D发生交换，NaH2PO2不能发生H交换，说明NaH2PO2中没有OH了。

13.

（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

14.

（1）1，2，2，1，2，4。

（2）硬度大，熔沸点高，不导电。

（3）B与N之间以共价键相结合，形成平面网状结构，层与层之间以分子间作用力相接合。

15.

（1）NH3、CO2、NO，N2、NO2，

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02

（3）CO2，NO。

3：

2。

16.A：

NO，B：

O2。

A=20mL。

20mL

17．8.43%

1、氮气是空气的主要组成部分，因此有科学家根据蒸气机原理，设计制造出了液氮蒸气机，从而达到环境保护的目的，其原理的主要依据是

　　A．

在空气中燃烧放热B．

与

反应放热

　　C．

在空气中约占78％（体积分数）D．液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温

2、已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是

A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

3、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉

C．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

4、下列实验装置图正确的是

5、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA

C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

6、物质的量之比为2：

5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：

4B.1：

5C.2：

3D.2：

5

7、曾报导合成和分离了含高能量的正离子

的化合物

，下列描述中错误的是

　　A．

共有34个电子

　　B．

中氮原子间与AsF-共用电子对相结合

　　C．化合物

中F的化合价为-1价

　　D．化合物

中As的化合价为＋5价

8、砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。

其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。

根据以上信息，下列说法正确的是

A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐

B．As2O3的晶体为原子晶体

C．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染

D．如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

10、已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：

3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第_______周期，第______族。

化合物C的电子式为________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是___________________________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

___________________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

_______________________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

一、

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

C

B

C

A

B

D

9、2AsH3

2As+3H22As+5HClO+3H2O=2H3AsO4+5HCl

10、

（1）三（1分）IIA（1分）

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）

（3）

（3分）

（4）

（3分）

（5）2（3分）

11、

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

（3）NH4ClA

（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液

（5）①溶液由蓝色变为无色

②

③偏高在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。

12、

（1）

（2）

不变

0.00296mol·L—1·s—1

＜或小于

（3）阳极N2O4＋2HNO3—2e—＝2N2O5＋2H＋

12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A．1：

2B．2：

3C．3：

1D．5：

3

【解析】设n（PCl3）=Xmol,n（PCl5）=Ymol，由P元素守恒有：

X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：

X=0.006,Y=0.002故选C

【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

【点评】本题是个原题，用XX一搜就知道！

做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！

27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

27．答案（15分）

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）放热

（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了

（4）I;

与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）

【解析】本题考查氨的催化氧化。

（1）

和

氧化生成

。

（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。

（3）产物中有

和

，

会被

氧化生成

，在于空气中的水蒸气反应生成

而

与

会产生白烟。

（4）装置5与1均产生科产生

。

加热分解可得

和HCL,而HCL与

可生成

。

1.（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：

5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）

A.1：

4B.1：

5C.2：

3D.2：

5

答案A

解析设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn（NO3）2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：

2×n（Zn）=n（HNO3）×4，则n（HNO3）=1mol，即有1molHNO3被还原。

3.（09广东化学15）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）

答案BD

解析在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。

那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。

若5