高中化学知识点总结.docx
- 文档编号:9926922
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:154.74KB
高中化学知识点总结.docx
《高中化学知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学知识点总结.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学知识点总结
高中化学基础知识整理
Ⅰ、基本概念与基础理论:
一、阿伏加德罗定律
1.内容:
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下,V1212同温同压下,M12=ρ1/ρ2
注意:
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法:
①状况条件:
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105、25℃时等。
②物质状态:
考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、3、已烷、辛烷、3等。
③物质结构和晶体结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体、等为单原子组成和胶体粒子,2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构:
P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如32-、32-、S2-、3-、3-、等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如2+、2+、2+、等不能与42-、32-等大量共存;2+、2+、、3+、2+、2+、3+等不能与大量共存;2+与S2-、2+与43-、与不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如、3、43-、42-、H24-、、、2-、32-、、C17H35、
等与不能大量共存;一些酸式弱酸根如3-、42-、、H24-、3-不能与大量共存;4+与不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如2-、S2-、32-、C6H5等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如3+、3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3236H24()3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、、32-、和3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如4-、2O7-、3-、与S2-、、32-、3-、、2+等不能大量共存;32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S23263S↓+3H2O反应不能共在。
与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:
3+和3-、32-、、S2-、2-、等;3+与32-、3-、2-、等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如2+、3+与不能大量共存;3+与
不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液()、碱性溶液()、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的或1×10-10的溶液等。
②有色离子4322()2+。
③43-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:
S2O322↓2↑2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如:
2+与3-能共存,但在强酸性条件下(即2+、3-、相遇)不能共存;4-与在强酸性条件下也不能共存;S2-与32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱()、强酸()共存。
如3322O(3-遇碱时进一步电离);32↑2O
三、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意:
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、比较金属性强弱的依据
金属性:
金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应煌剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:
酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例:
2+S2S+22所以,的非金属性强于S。
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒:
分子
离子
一核10电子的
N3−、O2−、F−、、2+、3+
二核10电子的
−、
三核10电子的
H2O
2−
四核10电子的
3
H3
五核10电子的
4
4+
(二)“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
、2+、‾、S2−
二核18电子的
F2、
−
三核18电子的
H2S
四核18电子的
3、H2O2
五核18电子的
4、3F
六核18电子的
N2H4、3
注:
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
七、微粒半径的比较:
1、判断的依据电子层数:
相同条件下,电子层越多,半径越大。
核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
2、具体规律:
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:
>>>>P>S>.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:
< 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如: <<< 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 如: >>2+>3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。 如>2+>3+ 八、物质溶沸点的比较 (1)不同类晶体: 一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体 (2)同种类型晶体: 构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。 ①离子晶体: 离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。 ②分子晶体: 对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。 、H2O、3等物质分子间存在氢键。 ③原子晶体: 键长越小、键能越大,则熔沸点越高。 (3)常温常压下状态 ①熔点: 固态物质>液态物质 ②沸点: 液态物质>气态物质 九、分子间作用力及分子极性 定义: 把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力): 影响因素: 大小与相对分子质量有关。 作用: 对物质的熔点、沸点等有影响。 ①、定义: 分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间相互作用②、形成条件: 第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(3、H2O) ③、对物质性质的影响: 使物质熔沸点升高。 ④、氢键的形成及表示方式: —H···—H···—H···←代表氢键。 氢键OO HHHH O HH ⑤、说明: 氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。 定义: 从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。 非极性分子双原子分子: 只含非极性键的双原子分子如: O2、H2、2等。 举例: 只含非极性键的多原子分子如: O3、P4等 分子极性多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如: 2、2(直线型)、4、4(正四面体型) 极性分子: 定义: 从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。 举例双原子分子: 含极性键的双原子分子如: 、、等 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如: 3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2 十、化学反应的能量变化 定义: 在化学反应过程中放出或吸收的热量; 符号: △H 单位: 一般采用·1 测量: 可用量热计测量 研究对象: 一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。 反应热: 表示方法: 放热反应△H<0,用“-”表示;吸热反应△H>0,用“+”表示。 燃烧热: 在101下,1物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 定义: 在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成12O时的反应热。 中和热: 强酸和强碱反应的中和热: ()()2O(l);△57.3· 弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热|△<57.3·1 原理: 断键吸热,成键放热。 反应热的微观解释: 反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量 定义: 表明所放出或吸收热量的化学方程式。 意义: 既表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。 热化学①、要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1可不注明; 方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型; 书写方法③、△H与方程式计量数有关,注意方程式与△H对应,△H以·1单位,化学计量数可以是整数或分数。 ④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位,方程式与△H之间用“;”分开。 盖斯定律: 一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同。 十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因: 反应物的性质 外因浓度↗v↗压强↗v↗(气体) 温度↗v↗催化剂v↗(正催化剂) 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等) 十二、影响化学平衡的的条件: (1)浓度: 在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动; (2)压强: 在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意: ①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动;②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动;③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. (3)温度: 在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意: 催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间. 十三、勒沙特列原理(平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动. 十四、充入稀有气体对化学平衡的影响: (1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响); (2)恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意: 只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体 Ⅱ、元素及其化合物 1、各种“水”汇集 (一)纯净物: 重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银;水晶2。 (二)混合物: 氨水(分子: 3、H2O、3·H2O;离子: 4+、‾、) 氯水(分子: 2、H2O、;离子: 、‾、‾、‾) 苏打水(23的溶液)生理盐水(0.9%的溶液) 水玻璃(23水溶液)卤水(2、及少量4) 水泥(2·2、3·2、3·2O3)王水(由浓3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物) 2、各种“气”汇集 (一)无机的: 爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(与H2);碳酸气 (2) (二)有机的: 天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以22为主)焦炉气(H2、4等) 电石气(≡,常含有H2S、3等) 3、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 2、O3、2O2、浓3 2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3及2O2 4、能升华的物质 I2、干冰(固态2)、升华硫、红磷,萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解)。 5、3+的颜色变化 1、向3溶液中加几滴溶液呈红色; 2、3溶液与溶液反应,生成红褐色沉淀; 3、向3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀; 4、向3溶液中加入几滴2S溶液,生成淡黄色沉淀; 当加入的2S溶液过量时,又生成黑色沉淀; 5、向3溶液中加入过量粉时,溶液变浅绿色; 6、向3溶液中加入过量粉,溶液变蓝绿色; 7、将3溶液滴入淀粉溶液中,溶液变蓝色; 8、向3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色 6、“置换反应”有哪些? 1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如: +22+++22 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 2+2‾2‾+2I2+S2−2I‾+S2F2+2H24+O2 3、活泼金属与弱氧化性酸中置换 2+623−+3H2↑+232++23‾+H2↑ 4、金属单质与其它化合物间置换 2+22+C2+22+S 2+2H22+2‾+H2↑ 2+2C6H5(熔融)→2C6H5+H2↑ 2+2C2H5→2C2H5+H2↑ 10+3V2O552O3+6V8+33O442O3+9 22+3223+2222+3223+2I2 +2H2O()2+H2↑3+4H2O(气)3O4+4H2↑ 5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2↓+2+2X‾2H2S+O2(不足)2S+2H2O +C+↑+H2+H2O2+2C+2↑ 32+8364+N2 32+236+N2 7、条件不同,生成物则不同 1、2P+3223(2不足);2P+5225(2充足) 2、2H2S+3O22H2O+22(O2充足);2H2S+O22H2O+2S(O2不充足) 3、4+O222O2+O22O2 4、()2+23↓+H2O;()2+22(过量)(3)2↓ 5、22+2()2()2+2+2H2O 62+6()2(3)2+52+6H2O 6、C+O22(O2充足);2C+O22(O2不充足) 7、83(稀)+32↑+2(3)2+4H2O 43(浓)+22↑+(3)2+2H2O 10、3+3()3↓+3; 3+4(过量)2+2H2O 11、2+4(过量)+2H2O+3 2++H2+()3↓ 12、+63(热、浓)(3)3+32↑+3H2O +3(冷、浓)→(钝化) 13、+63(热、浓)(3)3+32↑+3H2O +43(热、浓)(3)2+22↑+2H2O 14、+43(稀)(3)3+↑+2H2O 3+83(稀)3(3)3+2↑+4H2O 15、C2H522↑+H2O C2H5-+-C252H5-O-C2H5+H2O 16、+2+ +32(六氯环已烷) 17、C2H5+C2H5+C2H5+2=2↑++H2O 18、62+32(不足)43+2322+32(过量)22+23 8、滴加顺序不同,现象不同 1、3与3·H2O: 3向3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 3·H2O向3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2、()2与H34(多元弱酸与强碱反应均有此情况): ()2向H34中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 H34向()2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 3、与3: 向3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 3向中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4、与2: 向2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2向中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 5、23与盐酸: 23向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡 盐酸向23中滴加——开始无气泡,后产生气泡 9、常用反应 3++4=2-+2H2O 32-+3++6H2O=4()3 22+22O2=223+O2△m=56g 2H2O+22O2=4+O2△m=4g 2-+2+2H2O=()3↓+3- 2+2+3H2424+4+2↑+2H2O 10、特殊反应 2F2+2H2O=4+O2 +2+H2O=23+2H2↑ 2+2+2H2O=22+3H2↑ 二、(A: 3、(4)23、43、()) A↓(白)+↑(无色)(A: 2、2S3、3N2) (A: S、H2S、N2、、醇) (A: 铵盐、、、3) (A: 氯化物) (A: 、(4)23、43、3、、(4)2S、4、氨基酸) 中学化学常见气体单质: H2、O2、N2、2、(F2) 固体单质: S、、、、、 液体单质: 2 中学化学常见化合物: 、、23、3、2、3、H24、 、3、2、H2O、、2、3 化学工业 制备的物质 反应原理 设备 分离液态空气 漂白粉和漂粉精 玻璃 玻璃熔炉 合成氨 合成塔 氧化炉、吸收塔 沸腾炉、接触室、吸收塔 炼铁 高炉 氯碱工业 电解槽 炼铝 电解槽 精炼铜 阳极 阴极 电镀铜 阳极 阴极 Ⅲ、有机化学 最简式相同的有机物 1.: C2H2和C6H6 2.2: 烯烃和环烷烃 3.2O: 甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.2: 饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例: 乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 同分异构体 1、醇——醚22 2、醛—酮—环氧烷(环醚)2 3、羧酸—酯—羟基醛22 4、氨基酸—硝基烷 能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质: 卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物与①卤素单质: 作催化剂; ②浓硝酸: 50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸: 70~80℃水浴; 3.卤代烃水解: 的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应: 新制的氢卤酸; 5.酯类的水解: 无机酸或碱催化; 6.酚与浓溴水或浓硝酸: (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。 ) 能发生加成反应的物质 1.烯烃的加成: 卤素、H2、卤化氢、水 2.炔烃的加成: 卤素、H2、卤化氢、水 3.二烯烃的加成: 卤素、H2、卤化氢、水 4.苯及苯的同系物的加成: H2、2 5.苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质 6.不饱和烃的衍生物的加成: (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 7.含醛基的化合物的加成: H2、等 8.酮类物质的加成: H2 9.油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 能与氢气加成的: 、、、 (和中的双键不发生加成) 能与反应的: —、、、 能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛: 浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等 缩合聚合(简称缩聚): 单体之间通过脱去小分子(如H2O等)生成高分子的反应。 例如: 能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-)的物质均能发生银镜反应。 1.所有的醛(R-); 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注: 能和新制()2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 (一)有机 1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) 3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等); 4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) 5.含醛基的化合物 6.天然橡胶(聚异戊二烯) (二)无机 1.-2价硫(H2S及硫化物); 2.+4价硫(2、H23及亚硫酸盐); 3.+2价铁: 64+32=22(4)3+23 62+32=43+23变色 22+32=23+2I2 4.、等单质如+22 (此外,其中亦有与、与的反应) 5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色 6.等强碱: 2+2‾‾+‾+H2O 7.23等盐: 2+H2+2+232+2↑+H2O +23+3 8.3 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(ρ>1): 卤代烃(4、氯仿、溴苯等)、2; 下层变无色的(ρ<1): 直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一)有机 1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2.苯的同系物;※ 3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 5.酚类 6.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 7.煤产品(煤焦油); 8.天然橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机 1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物); 2.亚铁盐及氢氧化亚铁; 3.-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物); 4.+4价硫的化合物(2、H23及亚硫酸盐); 5.双氧水(H2O2,其中氧为-1价) ※注: 苯的同系物被4()溶液氧化的规律: 侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基,其他碳原子则被氧化成2。 倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢,则不能被氧化。 如: Ⅳ、化学实验: 不宜长期暴露空气中的物质 1.由于空气中2的作用: 生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、2O、2O2; 2.由于空气中H2O的作用: 浓H24、P2O5、硅胶、2、碱石灰等干燥剂、浓H34、无水硫酸铜、2、面碱、固体、生石灰; 3.由于空气中O2的氧化作用: 钠、钾、白磷和红磷、、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、()2。 4.由于挥发或自身分解作用: 3、浓3、H2O2、液溴、浓氨水、浓、()2。 化学实验设计思维模型: 实验中水的妙用 一、水封: 在中学化学实验中,白磷、液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 知识点 总结