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分析化学学习指南
分析化学-学习指南
一、单项选择题
1.可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是()。
A.进行对照实验B.进行空白实验
C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数
2.不能消除或减免系统误差的方法是()。
A.对照实验B.空白实验
C.仪器校准D.增加平行试验的次数
3.指出下列各种误差中属于系统误差的是()。
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时,天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时,不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
4.下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液()。
A.NaOHB.H2SO4C.KMnO4D.K2Cr2O7
5.某酸碱指示剂的KHIn=1.0⨯10-5,从理论上推算其pH变色范围是()。
A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7
6.今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是()。
A.4位B.3位C.2位D.1位
7.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为()。
A.4.467⨯10-13B.4.47⨯10-13C.4.5⨯10-13D.4⨯10-13
8.H2PO4-的共轭碱是()。
A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.H3PO4+HPO42-
9.一混合碱样,用双指示剂法滴定,滴至酚酞变色时,消耗HClV1mL,继续滴至甲基橙变色用去V2mL,若V2>V1>0,则碱样为()。
A.Na2CO3B.NaHCO3
C.Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO3
10.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱,用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液,以酚酞为指示剂时,消耗标准HClV1mL达到终点,接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点,则V1和V2的关系为()。
A.V1=V2B.V1>V2C.V1 11.物质的量相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是()。 A.NaAcB.Na2CO3C.NH4ClD.NH4Ac 12.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是()。 A.H2+Ac-HAcB.NH3-NH2- C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42- 13.用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2(c1)溶液和某NaOH溶液(c2),两者体积相同,若至终点时消耗滴定剂的体积相等,则c1与c2的关系是()。 A.c1=c2B.c1=2c2C.c1=4c2D.2c1=c2 14.根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为()。 A.20%~30%B.10%~20%C.20%~50%D.50%~100% 15.当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时,若不加缓冲溶液,则随着滴定进行,溶液的酸度值将()。 A.升高B.随被测金属离子的价态改变而改变 C.降低D.不变 16.EDTA配位滴定的直接滴定法,终点所呈现的顏色是()。 A.指示剂-金属离子配合物的顏色B.游离指示剂的顏色 C.EDTA-金属离子配合物的顏色D.上述B与C的混合色 17.EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是()。 A.顏色加深B.无色C.紫红色 D.纯蓝色E.亮黄色 18.用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶液时,耗去25.00mL,则试样中ZnSO4的含量为()。 A.99.00%B.80.70%C.40.35%D.8.07% 19.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量,常用于标定EDTA的基准物质应为()。 A.CaCO3B.Na2CO3C.Pb(NO3)2D.Zn 20.EDTA滴定金属离子,准确滴定(TE<0.1%)的条件是()。 A.lgcMK'MY≥6B.lgK'MY≥6 C.lgcMKMY≥6D.lgKMY≥6 21.在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的? ()。 A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈大; B.酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大; C.pH值愈大,酸效应系数愈大; D.酸效应系数愈大,配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。 22.和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是()。 A.Ca2+B.Mg2+C.Fe3+D.Zn2+ 23.准确度与精密度的关系是()。 A.准确度高,精密度不一定高B.精密度是保证准确度的条件 C.精密度高,准确度一定高D.准确度是保证精密度的条件 24.以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液,至化学计量点时它们的体积比是VFeCl3∶VEDTA=2∶1,则FeCl3溶液的浓度(单位: mol/L)为()。 A.0.005000B.0.01000C.0.01500D.0.02000E.0.04000 25.用铈量法测定Fe2+时,计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,以Ce4+为滴定剂]()。 A.0.68VB.1.44VC.1.06VD.0.86V 26.已知E0(F2/F-)=2.087V,E0(Cl2/Cl-)=1.36V,E0(Br2/Br-)=1.07V,E0(I2/I-)=0.535V,E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则下列说法正确的是()。 A.在卤元素离子中,除I-外均不能被Fe3+氧化; B.卤离子中,Br-,I-均能被Fe3+氧化; C.卤离子中,除F-外均能被Fe3+氧化; D.Cl2能氧化Fe3+。 27.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为()。 A.2cFeSO4=cH2C2O4B.cFeSO4=2cH2C2O4 C.cFeSO4=cH2C2O4D.5cFeSO4=cH2C2O4 28.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定反应在()。 A.室温下进行B.将草酸盐溶液煮沸后,冷至85℃再进行 C.将草酸盐溶液加热至75~85℃时进行D.将草酸盐加热至65~75℃ 29.将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,移取25mL试液,用0.02mol/L的EDTA标准溶液滴定,耗去30mL,则试样中CaO(M=56g/mol)含量约为()。 A.6%B.12%C.30%D.60% 30.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定应()。 A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快 C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行 31.下列关于条件电极电位叙述正确的是()。 A.不考虑浓度的影响; B.不考虑温度的影响; C.在特定条件下,电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位,因而校正了离子强度以及各种副反应的影响,故用它来处理问题,即简便又符合实际情况; D.在特定条件下,电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值。 32.对某试样进行三次平行测定,得CaO的平均含量为30.6%,而真含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为()。 A.相对误差B.相对偏差C.绝对误差D.绝对偏差 33.欲使滴定时的相对误差≤±0.1%,所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为()。 A.0~10mLB.10~15mLC.10~20mLD.20mL以上 34.两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人的分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法()。 A.Q检验法B.F检验法C.4d法D.t检验法 35.在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是()。 A.沉淀分离法B.溶剂萃取法C.配位掩蔽法D.控制酸度法 36.某弱碱的Kb=1⨯10-5,其0.1mol/L溶液的pH值为()。 A.3.0B.5.0C.11.0D.9.0 37.滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样()。 A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g 38.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点,此时可选用的指示剂是()。 A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红 39.若用莫尔法测定NH4Cl的含量,适宜的pH为()。 A.6.5 40.有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl()。 A.200.0mLB.400.0mLC.100.0mLD.300.0mL 41.配位滴定法测定铝盐药物的操作为: 在试液中加入过量的EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定,该法的滴定方式是()。 A.返滴定法B.置换滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法 42.已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是()。 A.10.50B.9.20C.9.00D.8.50 43.αM(L)=1表示()。 A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小 C.M与L没有副反应D.[M]=[L] 44.EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是()。 A.顏色加深B.紫红色C.无色D.纯蓝色E.橙色 45.已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(Cu2+/Cu+)=0.15V,则反应Fe3++Cu+⇄Fe2++Cu2+的平衡常数K为()。 A.5.0⨯108B.1.0⨯108C.3.2⨯1010D.5.0⨯1010 46.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是()。 A.偶然误差在分析中是不可避免的B.偶然误差正负误差出现的机会相等 C.偶然误差具有单向性D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成 47.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是()。 A.滴定突跃范围B.指示剂顏色的变化和滴定方向 C.指示剂的变色范围D.指示剂分子的摩尔质量 48.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为()。 A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL 49.碱式滴定管不能装()。 A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液 50.下列变换正确的是()。 A.10.00mL=0.0100LB.10.5L=1.05×104mL C.10.5L=10500mLD.10.5L=1.050×104mL 51.下列操作不正确的是()。 A.滴定管读数应读到小数点后两位 B.万分之一分析天平应读到小数点后五位 C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D.量瓶不能用来久储溶液 52.由NaHCO3和Na2CO3组成的混合碱,用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液,以酚酞为指示剂时,消耗标准HClV1mL达到终点,接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点,则V1和V2的关系为()。 A.V1=V2B.V1>V2C.V1 53.一混合碱样,用双指示剂法滴定,滴至酚酞变色时,消耗HClV1mL,继续滴至甲基橙变色用去V2mL,若V1>V2>0,则碱样为()。 A.Na2CO3B.NaHCO3 C.Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO3 54.下列溶液中不是缓冲溶液的是()。 A.0.1mol/LNH4Cl+0.2mol/LNaOHB.0.1mol/LNH3+0.2mol/LNH4Cl C.0.2mol/LNH3+0.1mol/LHClD.0.2mol/LNH4Cl+0.1mol/LNaOH 55.某溶液的pH=10.2,该数字的有效数字位数是()。 A.3位B.2位C.1位D.不定 56.酸型指示剂在pH2.5时呈红色,pH4.5时呈黄色,其离解常数约为()。 A.3.2⨯10-3B.3.2⨯10-4C.3.2⨯10-5D.3.2⨯10-6 57.用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时,若弱碱的Kb越大,则()。 A.消耗的HCl越多B.滴定突跃越大 C.滴定突跃越小D.指示剂顏色变化不明显 58.滴定分析中,标准溶液的浓度表示方法为()。 A.物质的量浓度B.质量百分浓度 C.当量浓度D.体积百分浓度 59.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析,得到两组分析数据,欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,该用下列哪一种方法()。 A.Q检验法B.F检验法加t检验法C.F检验法D.t检验法 60.滴定分析中,常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达,这点称为()。 A.化学计量点B.突跃点C.滴定终点D.理论终点 61.若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1mol/L的B溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量应为()。 A.0.1~0.2gB.0.2~0.4gC.0.4~0.8gD.0.8~1.0g 62.使用均匀沉淀法的主要目的是()。 A.防止混晶生成B.减少继沉淀 C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀 63.某弱酸的Ka=1⨯10-5,其0.1mol/L溶液的pH值为()。 A.3.0B.5.0C.11.0D.9.0 64.在Ca2+,Mg2+共存时,在下列哪个pH下,可不加掩蔽剂用EDTA直接滴定Ca2+? ()。 A.pH2B.pH5C.pH10D.pH12 65.当pH>12时,EDTA的lgαY(H)将()。 A.增大B.不变C.趋于∞D.迅速下降 66.EDTA与金属离子形成配位化合物时,其配位比一般为()。 A.1: 1B.1: 2C.1: 4D.1: 6 67.某溶液中含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+,现加入三乙醇胺,并调节溶液pH=10,以EBT为指示剂,用EDTA标准溶液滴定,此时测得的是()。 A.Ca2+的含量B.Mg2+的含量 C.Ca2+,Mg2+总量D.Ca2+,Mg2+,Fe3+,Al3+总量 68.用EDTA测定K+不能利用下列哪种方式? ()。 A.直接滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.返滴定法 69.用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时,加入糊精是为了()。 A.保护AgCl沉淀,防止其溶解B.作掩蔽剂使用,消除共存离子的干扰 C.作指示剂D.防止沉淀凝聚,增加沉淀的比表面积 70.氧化还原滴定的主要依据是()。 A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化 C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有配合物生成 71.在一体系内有如下反应 MnO4-+5Fe2++8H+⇄Mn2++5Fe3++4H2O(诱导反应) 2MnO4-+10Cl-+16H+⇄2Mn2++5Cl2↑+8H2O(受诱反应) 则下列各组分为受诱体的是()。 A.MnO4-B.Fe2+C.Cl-D.Cl2 72.下列关于催化剂的说法正确的是()。 A.催化剂可提高反应进行程度B.催化剂可改变反应速度 C.催化剂可改变反应方向D.反应前后催化剂组成发生变化 73.用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况,但用它不能判断()。 A.氧化还原反应的方向B.氧化还原反应的次序 C.氧化还原反应的速度D.氧化还原滴定突跃的大小 74.影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。 A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度 75.标准溶液是()。 A.已知准确浓度的溶液B.已知准确浓度的试剂溶液 C.浓度永远不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液 二、填空题 1.测量值越接近真实值,越高,反之,准确度低。 准确度的高低,用表示。 误差又分为和。 2.测定结果与真实值之差叫,它是分析结果的量度;测定结果与平均值之差叫,它是分析结果的量度。 3.测定中的偶然误差是由引起的,可采取方式来减小偶然误差。 4.分析天平称量的绝对误差为g,为了使测量时的相对误差在0.1% 以下,试样质量必须在g以上。 5.按照有效数字的运算规则,下列计算式的结果应包括几位有效数字。 6.按照有效数字的运算规则,下列计算式的结果应包括几位有效数字。 7.称量形式为(C9H6NO)3Al,测定组分为Al2O3的换算因素表达式是。 8.称量形式为Mg2P2O7,测定组分为MgSO4·7H2O的换算因素表达式是。 9.称量形式为Fe2O3,测定组分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的换算因素表达式是。 10.称量形式为Fe2O3,测定组分为Fe的换算因素表达式是。 11.称量形式为BaSO4,测定组分为Na2SO4换算因素表达式是。 12.滴定管的读数常有±0.01mL的误差,则在一次滴定中的绝对误差最少 为mL。 常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。 13.标准溶液的配制方法有和。 14.物质的量浓度是指。 物质的量与质量的关系式为。 15.已知准确浓度的溶液,称为标准溶液。 标准溶液的标定方法有和。 16.按化学反应类型的不同,滴定分析法可分为、、 、。 17.滴定分析的滴定方式分为、、 、。 18.NaH2PO4水溶液的质子平衡式为。 19.(NH4)2CO3水溶液的质子平衡式为。 20.NH4H2PO4水溶液的质子平衡式为。 21.NaNH4HPO4水溶液的质子平衡式为。 22.Na2HPO4水溶液的质子平衡式为。 23.HPO42-的共轭碱是;HPO42-的共轭酸是。 24.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有。 25.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有。 26.Mohr法以为指示剂,滴定在中性或性介质中进行;Volhard法以为指示剂,滴定应在性介质中进行;Fajans法用指示剂指示终点。 27.称取AgNO3基准物1.1180g,置250mL容量瓶中,稀释至刻度,则物质的量浓度为。 28.硝酸银标准溶液应保存;氯化钠基准物应保存。 29.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.32,则其共轭碱的pKb1,pKb2,pKb3分别是、、。 30.影响沉淀溶解度的主要因素有、、 、。 31.一般情况下水溶液中的EDTA总是以 等型体存在,其中以与金属离子形成的配合物最稳定,但仅在pH>10时EDTA才主要以此种型体存在。 除个别金属离子外。 EDTA与金属离子形成配合物时,配位比都是。 32.配位滴定曲线的滴定突跃的大小取决和。 在金属离子浓度一定的条件下,越大,突跃;在条件常数K/MY一定时,越大,突跃。 33.EDTA配合物的条件稳定常数K/MY随着溶液的酸度而改变,酸度愈,K/MY;配合物愈,滴定的突跃愈。 34.含有Zn2+和Al3+的试液,用EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+的过程中,加入六亚甲基四胺是为了;加入NH4F的作用是。 35.K/MY称为,它表示配位反应进行的程度,其计算式为。 36.EDTA是一种氨羧络合剂,名称,用符号表示。 配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐,分子式为,其水溶液pH为,标准溶液常用浓度为。 37.标定KMnO4常用的基准物质是。 38.用KMnO4滴定C2O42-时,红色的消失由慢到快是属于反应。 39.标定Na2S2O3常用的基准物质是。 40.碘量法常用淀粉作指示剂。 其中直接碘量法淀粉指示剂应在时加入;间接碘量法应在时加入。 41.用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3,以淀粉为指示剂,终点的顏色为 色。 42.影响氧化还原反应速度的主要因素有、、 、。 43.标定I2常用的基准物质是。 44.从碘量法方法本身来说,引入误差的主要原因是 和。 45.沉淀的类型有、。 46.用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时,当条件稳定常数增大10倍时,则滴定突跃范围将增大个pH单位。 三、简答题 1.下列情况各引起什么误差? 如果是系统误差,应如何消除? (1).读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准。 (2).试剂中含有微量被测组分。 (3).称量时,试样吸收了空气中的水分。 (4).砝码被腐蚀。 (5).天平零点稍有变动。 (6).以含量为98%的CaCO3作为基准物质,标定EDTA标准溶液的浓度。 (7).滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液。 (8).天平的两臂不等长。 2.试判断下列酸碱溶液可否直接准确滴定? 如能,有几个pH值突跃? (1)0.1mol/LHAc(HAc的Ka=1.75⨯10-5) (2)0.1mol/LH2C2O4(H2C2O4的Ka1=5.4⨯10-2,,Ka2=5.4⨯10-5) (3)0.1mol/LNH4Cl(NH3⋅H2O的Kb=1.8⨯10-5) (4)0.1mol/LNH3⋅H2O(NH3⋅H2O的Kb=1.8⨯10-5) (5)0.1mol/L酒石酸H2C4H4O6(H2C4H4O6的Ka1=1.04
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