西安铁一中届高三化学上学期三模试题带答案.docx
- 文档编号:9912622
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:6
- 大小:19.34KB
西安铁一中届高三化学上学期三模试题带答案.docx
《西安铁一中届高三化学上学期三模试题带答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《西安铁一中届高三化学上学期三模试题带答案.docx(6页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
西安铁一中届高三化学上学期三模试题带答案
西安铁一中2017届高三化学上学期三模试题(带答案)
7.唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸,取白矾一大斤。
以炭火净地烧令汁尽,则其色如雪,谓之巴石”。
据此推测,用于治气痢巴石丸,其主要原料的化学成分为
A.CuSO4B.FeSO4﹒7H2OC.KAl(SO4)2﹒7H2OD.Fe2(SO4)3﹒7H2O
8.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:
NH3+CO2→+H2O
下列说法正确的是
A.该工业生产过程中,原子利用率为100%
B.该方法运用于实际生产中,可减少环境污染
C.该化学反应属于中和反应
D.该方法可以缓解温室效应
9.下列物质的除杂方案正确的是
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2(g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
BNH4Cl(ap)Fe3+(ap)NaOH溶液过滤
CNaCl(s)KNO3(g)AgNO3溶液过滤
DCu(s)Ag(s)CuSO4电解法
10.下列有关说法正确的是
A.向20mL0.5mol/LFeBr2(ap)中通入224mLCl2(标准状况):
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.25℃时,向2mL0.1mol﹒L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol﹒L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再滴加几滴0.1mol﹒L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成,可以得出结论:
Ksp(ZnS)Ksp(CuS)
C.向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况):
3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D.已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×10-5,HClO的Ka=3.0×10-8,等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系是:
C(Na+)C(CH3COO-)C(ClO-)C(OH-)C(H+)
11.1934年,科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是
A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,可以消耗5molH2
D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
12.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)r(C)r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
13.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。
图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH0,且a=2
26.(14分)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe.3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂,可通过是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。
某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)NH4HCO3盛放在装置中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。
(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。
铁粉的作用是________,
反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。
(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
下列操作会引起测定结果偏高的是_________。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
(5)经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)219.70mL。
滴定反应如下:
Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为。
27.(13分)软锰矿的主要成分为MnO2,工业可用其按如下方法制备高锰酸钾:
a.将软锰矿初选后粉碎,与固体苛性钾混合,加入反应釜中敞口加热至熔融,并保持熔融状态下搅拌25~30min,冷却得墨绿色熔渣(主要成分为K2MnO4);
b.将熔渣粉碎,加入去离子水溶解,充分搅拌后过滤得墨绿色滤液1;
c.取适量70%硫酸,加入滤液1中,边加边搅拌,直至不再产生棕褐色沉淀,过滤,得紫色滤液2;
d.提纯滤液2即可得高锰酸钾粗品。
根据上述内容回答下列问题:
(1)步骤a中,反应物熔融状态下搅拌的目的是:
,用化学方程式表示出MnO2转化为K2MnO4的反应原理:
。
(2)粉碎后的软锰矿与苛性钾置于中进行加热。
A.陶瓷反应釜B.石英反应釜C.铁制反应釜
(3)写出步骤c中反应的离子方程式:
。
(4)步骤d中由滤液2得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是:
加热浓缩、冷却结晶、过滤、____、干燥。
该操作为如何进行___________________。
(5)若将母液循环使用,可能造成的问题是:
。
(6)早先有文献报道:
步骤a中加入KClO3固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率,但从绿色化学角度考虑后,现在工厂中一般不采用此法,你认为这种方法不符合绿色化学的原因是:
。
28.(16分)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
(1)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应
根据图1请写出合成氨的热化学方程式:
__________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)LiAlH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到LiAlO2和氢气,该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为__________。
(3)氮化锂是非常有前途的储氢材料,其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:
Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为_________(填化学式),在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的_________(精确到0.1)。
(4)LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠,已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4,电池正极反应为____________________。
(5)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为____________。
(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率=__________________________。
(=×100%,计算结果保留小数点后1位)
35.(化学---选修3:
物质结构和性质)(15分)锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:
____________,与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为__________。
(2)PO43-的空间构型是___________。
(3)与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________(各举一例)
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,氮原子的杂化方式为______________。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1molCN-中含有的π键的数目为___________。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。
则该化合物的化学式
为______________________。
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列出晶体铜的密度表达式____________。
36.(化学---选修:
5:
有机化学基础)(15分)H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2:
___________________。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。
(3)写出D分子中含有的官能团名称:
。
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________。
(5)写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式:
_____________________。
(6)同时满足下列条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)
7.C8.D9.D10.C11.B12.A13.B
26.(14分)
⑴装置C(1分))Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(2)(待D的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2(2分)
(3)防止+2价的铁元素被氧化(2分)加入适量乳酸让铁粉反应完全(2分)
⑷酸式(2分)AD(2分,对一个计1分,有错计2分)
(5)98.50%(2分)
27.(13分)
(1)使熔融物充分接触空气(2分)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
(2)C(1分)
(3)3MnO42-+4H+=2MnO4-+2H2O+MnO2↓(2分)
(4)洗涤(1分),沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,完全浸没KmnO4晶体,待蒸馏水流尽后,重复操作2~3(1分,凡不规范或错答不给分)
(5)导致K2SO4逐渐积累,结晶时随产品析出,降低高锰酸钾纯度(2分)
(6)以KclO3为氧化剂会使滤渣中含有大量KCl,溶解酸化时,Cl-被氧化会产生大量氯气(2分)
28.(16分)
⑴N2(g)+3H2g)2NH3(g)△H=2(E1-E3)kJL-1(2分)
(2)4NA或2.408×1024(2分)
(3)LiNH2(2分)11.4(2分)
(4)FePO4+Li++e-=LiFePO4(2分)
(5)①A→D(2分)②CJU+6H十6c(2分)
35.(15分)
(1)[Ar]3d9(1分),KCr(2分),ON(1分)
(2)正四面体(1分)
(3)PH3或AsH3(1分)、H3O+或CH3-等(1分)
(4)sp3sp2(2分)
(5)2NA(2分)
(6)CuH(2分)
(7)9.0g/cm-3
36.(15分)
(1)2-甲基丙烯(2分)
(2)取代反应、加成反应(2分)
(3)羧基、羟基(2分)
(4)
(2分)
(5)(2分)
(6)9(2分);(3分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 西安 一中 届高三 化学 上学 期三模 试题 答案