物质结构与性质习题.docx
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物质结构与性质习题
1.[化学——物质结构与性质](13分)空气质量新标准PM2.5亮相,华东三省一市将同步发布PM2.5监测数据。
(1)《空气质量日报》空气污染指数的项目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
①C、O、S、N的电负性由大到小的顺序为。
②SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于晶体。
(2)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:
CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式。
②CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。
在反应Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键的类型是______________。
③CuCl的晶胞结构如右图所示:
其中Cl原子的配位数为
(3)在空气污染监测中,常用I2与SO2气体的定量反应来测定空气中SO2的含量,反应的化学方程式:
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
①H2SO4中S原子的杂化方式是。
②I2升华时,破坏微粒的作用力是。
(4)C、O、S、N非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
2.【化学—物质结构与性质】(13分)
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺
的简写):
请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是;
(2)SO2分子的空间构型为;
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]
均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是
。
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为,该微粒含有的微粒
间的作用力类型有(填字母);
A.配位键B.极性键C.离子键
D.非极性键E.氢键F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为。
3.【化学一物质结构与性质】(13分)
碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
(1)基态铜原子的价电子排布式为,铜原子的电子占有种能量不同的原子轨道。
(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子中C原子的杂化类型为杂化。
(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构,但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是
。
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
请回答:
表中的金属元素是(填字母)。
若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
。
(5)元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本
结构单元如下图1和图2所示,则图1
和图2的结构中铁原子的配位数之比为
。
4.(13分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子
形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如
右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、
顶点、面心),则该化合物的化学式为
(用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是。
A.分子中含有氢键B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为;该元素与元素①形成的分子X构形为;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
请回答:
表中的金属元素是(填字母),其中化合价为+3价的是(填字母);若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是。
5.[化学——物质结构](13分)
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。
其中A与B、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:
(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为
(2)B的氢化物的结构式 ,其空间构型为
(3)D单质比化合物DA的熔点 (填高或低),理由是 。
(4)E核外电子排布式是 ,E的某种化合物的结构如图所示
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,此化合物中各种粒子间的相互作用力有
6.【化学——物质结构与性质】13分)
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
7.2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。
目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。
砷化镓的品胞结构如图10。
试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是。
(2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为
,与同一个镓原子相连的砷原子构
成的空间构型为。
(3)下列说法正确的是(填字母)。
A.砷化镓品胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:
As>Ga图10
C.电负性:
As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是。
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。
(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式。
8.[化学一物质结构与性质](15分)
Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>GaD.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________;
(3)AsH3空间形状为___________;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因,Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。
9.[化学—物质结构与性质](13分)根据元素周期表的相关内容回答。
(1)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族;那么,将氢元素放在周期表中的IVA族的根据是_________________________________________________________。
(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
种。
(3)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
①Y原子简单离子的电子排布式 ,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
②XY2是一种常用的溶剂,则一个XY2分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 。
③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用 杂化,YO2分子的空间构型 。
④W的基态原子核外电子排布式是 。
现有含W2+的配合物,化学式为[W(H2O)4]SO4·H2O。
该配合物中含有的化学键类型 ,该配合物的配体是。
10.【化学——选修3:
物质结构与性质】(13分)
决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价,A的电负性B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/kJ·mol-1
347
305
259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
(3)实验证明:
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,
其分子内不含有(填序号)。
A.离子键B.极性键
C.金属键D.配位键
E.氢键F.非极性键
【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;
(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
则D的分子式是,该反应的化学方程式是
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是
【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
。
【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为,W3分子空间构型为;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为;
(3)化合物M的化学式为,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有,O—C—O的键角约为;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:
Y:
Z=;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色。
许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是。
【2011全国新课标卷】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,FBF的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF
的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、个硼原子,立方氮化硼的密度是___________g·cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
【2012·海南化学卷19-II】(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为;
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果:
晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3,则镉晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。
【2012·山东理综化学卷】(8分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
【2012·江苏化学卷】一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
Mn2+基态的电子排布式可表为。
NO3-的空间构型(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
根据等电子原理,CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。
【2013·海南化学】(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是。
(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。
【2013·江苏化学】(12分)
元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
在1个晶胞中,X离子的数目为。
该化合物的化学式为。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
。
(4)Y与Z可形成YZ42-
YZ42-的空间构型为(用文字描述)。
写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:
。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。
则Cl2、IBr、
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