高三一轮复习第八章弱电解质的电离平衡81.docx
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高三一轮复习第八章弱电解质的电离平衡81
一、选择题
1.某固态化合物X不导电,但其熔化或溶于水时都能完全电离。
下列关于物质X的说法中,正确的是( )
A.X为非电解质 B.X是弱电解质
C.X是离子化合物D.X为易溶性盐
解析 在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质,可能是强碱也可能是盐,且一定是离子化合物,溶解性不能确定。
答案 C
2.仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A.SO3B.NH4Cl
C.NaClD.Na2CO3
解析 固体NH4Cl中有离子,但不能自由移动,故不导电,受热分解为NH3、HCl气体,无熔化态,故只能溶于水导电。
另需注意SO3在水溶液中能导电是因为生成了电解质H2SO4,而非SO3本身电离,SO3不是电解质。
答案 B
3.25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
解析 0.1mol/L稀醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,因此pH增大,A项错、D项错;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,B项错;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,C项对。
答案 C
4.下列说法正确的是( )
A.电离常数受溶液浓度的影响
B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸中的c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大
D.H2CO3的电离常数表达式:
K=
解析 电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项错误;碳酸是分步电离的,第一步电离常数表达式为K1=
,第二步电离常数表达式为K2=
,故D项错误。
答案 B
5.(2012·南平适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是( )
A.c(A+)随温度升高而降低
B.在35℃时,c(A+)>c(B-)
C.AB的电离程度(25℃)>(35℃)
D.AB的电离是吸热过程
解析 K(25℃) 答案 D 6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 解析 本题考查弱电解质的电离平衡,意在考查考生分析图象的能力。 pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,所以加入足量锌粉最终产生氢气的量,一元中强酸多,反应过程中,未电离的中强酸分子继续电离,使得溶液中H+浓度比强酸大,反应速率中强酸大于强酸。 答案 C 7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。 分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( ) A.x为弱酸,Vx C.y为弱酸,Vx 解析 本题考查弱电解质的电离平衡,通过两种酸稀释前后的pH变化,理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。 由图象可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项A、D;pH都为2的x、y前者浓度为0.01mol/L,而后者大于0.01mol/L,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。 答案 C 8.(2012·合肥二检)相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是( ) A.由水电离的c(H+): ①=②=③=④ B.等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成H2的量: ②>① C.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积: ②>③ D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH: ③>④>②>① 解析 pH=2的CH3COOH溶液与pH=2的HCl溶液相比,前者的浓度大,则与足量铝粉反应时前者生成的H2多,故B项错误。 将四种溶液分别稀释相同的倍数,则①、②的pH增大(但小于7),③、④的pH减小(但大于7),并且①、③的pH变化量小,②、④的pH变化量大,所以稀释后溶液的pH大小关系: ③>④>②>①,D项正确。 答案 B 9.(2012·陕西名校三检)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( ) A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4 B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等 C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液中c(OH-)都减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 解析 本题考查溶液中的电离平衡,意在考查考生对电离平衡的掌握情况。 A选项中醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至200mL时,c(H+)减小,但大于原来的 ,pH<4;C选项中加水稀释时,两种溶液中c(OH-)都增大;D选项中pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等。 答案 B 10.(2012·皖南八校联考)pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。 若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( ) A.HX可能是强酸 B.HX的酸性比HY的酸性弱 C.两酸的浓度大小: c(HX) D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 解析 由题中信息可得,①HX和HY均为弱酸,②HX为弱酸,HY为强酸,且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱,HX的浓度大于HY的浓度,两种一元酸同时稀释100倍后,两溶液pH≤3,故B选项正确。 答案 B 二、填空题 11.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加水的体积V变化的曲线如图所示,请回答: (1)“O”点导电能力为0的理由是 ______________________________________ ______________________________________。 (2)下列说法正确的是________。 A.a、b、c三点溶液的pH: c B.a、b、c三点醋酸的电离程度: c C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:
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- 一轮 复习 第八 电解质 电离 平衡 81
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