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溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型

1、溶解度概念：

在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度公式：

溶解度=m溶质/m溶剂×100g

注意：

（1）四个关键词:

一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量

（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量

（3）溶解度单位为克（g）

2、溶解度曲线：

温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大

①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡

[

②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓

（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等

二、溶质质量分数的计算

1、溶质质量分数＝

2、溶液质量与体积之间的换算：

溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）

3、溶液的稀释：

m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：

m稀溶液＝m浓溶液＋m水

若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），

则：

mA×a％＋mB×b％＝（mA＋mB）×c％

三、溶解度与质量分数的比较。

比较项目

：

溶解度

溶质的质量分数

意义

表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响

表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制

温度要求

一定

不一定

溶剂量要求

100g

…

不一定

溶液是否饱和

一定达到饱和

不一定

单位

g

关系式

溶解度=×100g

溶质的质量分数=×100g

.

初中化学总复习溶解度曲线专题练习

9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（    ）

A．t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A

B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液

D．从混

有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法

10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　　）

A．b的溶解度一定小于a的溶解度

】

B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液

D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

11．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）

A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大

B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出

D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

12．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。

现有t1℃时的a、b、c

三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中，正确的是（）

A．b溶液为饱和溶液

B．a溶液中有晶体析出

`

C．c溶液为不饱和溶液

D．b溶液中的溶质质量分数最大

13．右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。

下列有关说法不正确的是………（）

A．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等

B．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙

C．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液

D．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶

体的质量相等

14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（）

A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度

）

B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大

C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液

D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离

15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是

（）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为%

D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

%

16.根据右图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（）

A.温度从t℃降到t℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A>B>C

℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小

物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A

℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

17、几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是（）

A．氯化铵的溶解度最大

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶

质的质量分数为50%

[

D．把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠

析出晶体最多

18．右图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和

C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液

D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等

19、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　　　）

A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和

B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体

》

C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液

的质量分数相等

D．0℃时，M、N具有相同的溶解度

20、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

由图示判断下列说法中正确的是（）

A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度

B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度

C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液

》

[例1]20℃时，食盐的溶解度为36克，现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少

[例2]t℃，将A物质的溶液恒温下蒸发掉20克水，析出晶体A2克，第二次在恒温下再蒸发掉20克水，结果再析出8克晶体A，求t℃时A物质的溶解度。

[例3]已知60℃和20℃时硝酸钾的溶解度分别为110克和31.6克，现有60℃时硝酸钾饱和溶液105克，将该饱和溶液冷却到20℃，可析出晶体多少

>

4、有mg15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（　）

　　　　A．蒸发掉溶剂质量的

B．蒸发掉溶剂

g

　　　　C．加入

g硝酸钠D．加入

g硝酸钠

5、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（　）

　　　　A．小于50%B．等于50%

　　　　C．大于50%D．无法确定

6、今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。

（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：

　　①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？

　　②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多少克水？

（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克

溶液质量分数的计算题

￥

第一类:

溶质质量分数定义的应用

要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克水多少克

第二类:

稀释与浓缩问题

将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少

第三类:

配制中间质量分数的溶液

100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数

第四类:

将溶质的质量分数增大一倍的各种方法

现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有

⑴加入氢氧化钠多少克

⑵蒸发掉水多少克

.

⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液

⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液

第五类:

溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算

100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.

[解析1]由于原来都是饱和溶液，蒸发前后温度又保持不变，蒸发析出晶体后的剩余溶液仍是饱和溶液，题中蒸发的水的质量相等，因此只要考虑被蒸发掉的10克水中能溶解的溶质质量是多少即可。

设析出晶体的质量为x

100克:

36克＝10克:

x

x＝克

[解析2]此类题目中，由于前后几次温度都未发生改变，物质的溶解度应相同，而这里两次蒸发的水分一样，而析出的晶体量却不同，说明原溶液必定是不饱和溶液。

第一次蒸发析出了晶体，说明溶液已变成了饱和，这样只要求第二次即可。

（可以认为第一次蒸发的目的是为了第二次的蒸发服务）

…

设，℃时A物质的溶解度为x

20克:

8克=100克:

x

x=40克

[解析3]

（1）此题可分为两步进行计算，先算出60℃时105克饱和溶液中含有多少溶质和溶剂，然后根据这些溶剂中在20℃时还能溶解硝酸钾多少，这样就能算出析出晶体的质量；

（2）此题也可以根据以下公式进行计算:

=

解法一:

设105克60℃时硝酸钾饱和溶液中含有溶质质量为x

210克:

110克:

105克:

x

x＝55克

则溶液中含溶剂质量为105克—55克:

50克

—

设20℃时50克水中能继续溶解硝酸钾的质量为y

100克:

31.6克＝50克:

y

y＝15.8克

所以析出晶体质量为55克—15.8克＝39.2克解法二:

设可析出晶体的质量为x

=

x=克

解析4

【解析5】本题为推理判断题．考查点①对溶液中溶质质量分数的理解．②溶液体积与溶液质量的换算．③学生的分析、推理能力．本题对学生的要求较高，有一定的难度．答案：

C。

【易错点点睛】本题为推理判断题．容易错选B，注意这里硫酸的质量分数不同，所以其密度也不一样，所以可定不等于50%。

考查点①对溶液中溶质质量分数的理解．②溶液体积与溶液质量的换算．③学生的分析、推理能力．本题对学生的要求较高，有一定的难度．

【解析6】160g溶液分为两份，每份80g，使溶质的质量分数增大一倍，即变为20%。

　　①加溶质法：

设需加硝酸钾的质量为x，得关系式：

80g×10%+x=（80g+x）×20%，x=10g。

　　②蒸发溶剂法：

设需蒸发水的质量为y，得关系式：

80g×10%=（80g-y）×20%，y=40g。

（2）设若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水的质量为w，得关系式　　80g×10%=（80g+w）×5%，w=80g。

　　答案：

（1）①10g②40g　　　

（2）80g。

【易错点点睛】解答此题注意两点：

正确运用溶质质量分数的表达式；溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。

160g溶液分为两份，每份80g，质量分数不变，仍为10%，计算时熟练掌握几条规律：

不论溶液的溶质质量分数为多少，取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数相同。

要使溶液中溶质质量分数增大一倍，蒸发水的质量应等于原溶液质量的一半。

要使溶液中溶质质量分数减小一半，加入水的质量应等于原溶液质量。

~

`

溶解度曲线习题

5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）在________℃时，A和B物质的溶解度相等。

在

℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度________（填“大”或“小”）；

（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用____、_____、____三种方法均可使其变为饱和溶液。

$

6、根据溶解度曲线回答问题．

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是________．

（2）t2℃时，溶解度相等的是________．

（3）t2℃时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到________℃．

7、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）当温度是        ℃，a、b两种物质的溶解度相等；

（2）t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是

8、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（）

;

A．杯中固体甲和固体乙都减少

B．杯中固体甲减少、固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶液都减少

D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

9、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为；

（2）t2℃时A和B两种物质的相等；

（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是。

10、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是。

^

（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是。

（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是。

11、现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是B

12、

右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）P点表示t1℃时物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而减小的物质是。

《

（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

中考资源网

（4）中考资源网t1℃时A的溶解度t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）中考资源网

（5）中考资源网t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数A的饱和溶液中溶质的质量分数。

中考资源网

14、

右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是B

A．甲的溶解度受温度影响比乙小

B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

…

15、右图是A、B两种物质的溶解度曲线。

在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。

下列说法正确的是（）

A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。

两杯溶液均是不饱和溶液

B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液

C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液

16、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A．30℃时，A物质的溶解度为20g

B．20℃时，A和B的溶解度相同

#

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

17、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

18、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

…

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

19、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据此判断

下列说法不正确的是：

（）

℃时，甲、乙的溶解度相等

B.t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

C．乙的溶解度受温度影响很小

）

D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

20、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序A>B>C。

：

⑵将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C

⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g。

21、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：

甲物质在45℃时的溶解度为__50g_____；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是__25__℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应____降温_（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于__乙__（填“甲”、“乙”）曲线。

22、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

（1）当温度为40℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

）

（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是蒸发结晶。

（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那

里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。

”据此你认为图中A

（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

23、右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。

请你根据图示回答问题:

（1）t1℃时，a物质的溶解度”、“<”或“=”）。

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

、

态。

图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的

是　　，状态最不稳定的是　。

24、右图是某固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，该物质的溶解度为g。

（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和（填“饱和"或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g

25、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

⑴B是的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。

26、下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

（

温度／℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

^

90

溶解废／g

36

35

34

33

32

31

30

29

：

28

27

（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是饱和

（填“”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）；

（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的（填“甲”或“乙”）；

27、右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的

曲线。

请回答：

（1）℃时，A、B两物质的溶解度相等

（2）20℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余（填“A”或“B”）。

（4）【

（5）

现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）。

①降低温度②升高温度③加人A物质

28、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为g；

（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是

（选填“饱和”或“不饱和”）；

（3）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

29、有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2,Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

—

温度/℃

0

40

80

溶解度/g

Ca（OH）2

~

Ba（OH）2

根据以上信息回答下列问题。

（1）下图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是升温（只举一种）

（3）现有常温时含Ca（OH）2,Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为。

\

30、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___甲物质的溶解度随温度的增加而增加__。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_______（填序号）

A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数

溶解度曲线习题汇总

1．

（1）A　B　C　

（2）A、C　B　（3）15g　2.0g　

2、C

3、C

5、

（1）

　大　

（2）加入A至不再溶解为止　降低温度至刚有晶体析出　恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出

6、1）a、b　

（2）b和c　（3）60　t1

7、

（1）t2 

（2）a＞b＞c。

8、D

9、

（1）B>C>A；

（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）

10、

（1）S（A）=S（B）＞S（C）；

（2）A，B，C；（3）36g。

11、B

12、

（1）中考资源网A和C，

（2）中考资源网A（3）中考资源网CBA（4）中考资源网大于（5）中考资源网大于

13、

（1）80g、

（2）在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）t3℃时A的不饱和溶液，加入A物质，降温，蒸发溶剂

（4）C>B>A

（5）降温结晶

（6）蒸发结晶

（7）A和B，C

（8）过滤，结晶

14、B15、D16、D17、C18、B19、B

20、

（1）A>B>C，

（2）A,C（3）70

21、50g25降低乙

22、

（1）40

（2）加热蒸发（3）A

23、

（1）<

（2）a（3）BA

24、

（1）40   

（2）不饱和   10

25、⑴氯化钠或NaCl；⑵不饱和；

26、

（1）饱和（2分）3︰10（2分）

（2）乙（2分）

27、

（1）30℃

（2）<（3）B（4）②

28、

（1）40

（2）不饱和（3）加水或降温（4）＜

2