高淳县1213高一化学第一学期期末试题与答案.docx
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高淳县1213高一化学第一学期期末试题与答案
高淳县2012~2013第一学期期末
高一化学试卷
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包含单项选择题(第1题~第23题,共23题46分)、非选择题(第24题~第26题,共3题54分)共两部分。
考生答题全部答在答题卷上,答在本试卷上无效。
本次考试时间为100分钟。
2.答题前,请务必将自己的姓名、学校、班级、考试号(或考场号、座位号)等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.考试结束后,请将答题卷放在桌面上,等待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23
Al-27Mg-24Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.据报道,高淳在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因(▲)
A.N2B.O2C.CO2D.SO2
2.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是
A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯
3.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于(▲)
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
4.血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol·L-1。
“4.94×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的(▲)
A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度
5.高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,其中Al是(▲)
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
6.在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝,则该试剂最好是(▲)
A.氨水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.石灰水
7.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是(▲)
A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸
8.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(▲)
A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
9.下列有关实验操作正确的是(▲)
ABCD
ABCD
A.称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制150mL0.10mol·L-1盐酸D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物
10.下列提纯物质方法正确的是(▲)
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3
11.下列有关物质用途的叙述不正确的是(▲)
A.氧化铁常用作红色油漆和涂料
B.氯气可用于自来水杀菌消毒
C.单质硅是光导纤维的主要成分
D.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
12.下列实验方法正确的是(▲)
A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
13.下列实验操作合理的是(▲)
A.用酒精萃取碘水中的碘B.用托盘天平称取5.20g氯化钠
C.用100mL量筒量取5.20mL盐酸D.用坩埚灼烧干海带得到海带灰
14.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是(▲)
A.相同条件下,在水中的溶解性:
碳酸钠小于碳酸氢钠
B.相同条件下,热稳定性:
碳酸钠大于碳酸氢钠
C.相同条件下,与酸反应的速率:
碳酸钠大于碳酸氢钠
D.碳酸钠不能转化为碳酸氢钠,而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
15.下列有关说法正确的是(▲)
A.溶液区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间
B.氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,证明溶液中含Na+,无K+
D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
16.下列叙述中,正确的是(▲)
A.CH4的摩尔质量为16
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数不相同
C.0.2mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度是0.6mol·L-1
D.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数约为6.02×1023
17.下列溶液中,氯离子浓度与200mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(▲)
A.250mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL2mol/L的NH4Cl溶液
C.100mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的CuCl2溶液
18.镁、铝、铁三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(▲)
A.Mg2+B.
C.Al3+D.Fe2+
19.用nA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)
A.32gO2中含有的分子数为nA
B.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为nA
C.1molMg与足量O2反应转移的电子数为nA
D.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA
20.归纳与推理是化学学习常用的方法。
下列推理正确的是(▲)
A.因为稀硫酸能与金属锌反应放出H2,所以浓硫酸也能与金属锌反应放出H2
B.因为钠可以与水反应放出H2,所以更活泼的钾也可以与水反应放出H2
C.因为SO3的水溶液可以导电,所以SO3是电解质
D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2具有漂白性
21.下列反应的离子方程式书写正确的是(▲)
A.钠和水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32-+2H+=CO2↑+H2O
22.以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是(▲)
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.Si→SiO2→H2SiO3
23.200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中c(Cl-)=1.5mol·L-1,c(Mg2+)=0.3mol·L-1。
要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液(▲)
A.180mLB.150mLC.120mLD.240mL
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
二、(本题包括4小题,共26分)
24.(6分)2012年3月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)汽车上加装尾气催化净化装置,可以使NO、CO相互反应转化为CO2和▲
(填化学式)。
(2)明矾可用作废水处理的混凝剂,Al3+水解生成的▲(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降。
(3)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是▲(填化学式)。
在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,发生反应的化学方程式为▲。
25.(10分)化学课上,围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究,请你填写有关答案。
(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中,再加入浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,并产
生刺激性气味的气体。
写出生成刺激性气味的气体的反应方程式▲;
该实验表明浓硫酸具有▲性、▲性。
(2)取一小粒金属钠,小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中,用漏斗倒扣在烧杯上,
观察到金属钠在液面上四处游动,有大量气泡生成,收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色,该气体是▲(填化学式)。
溶液中有蓝色沉淀生成,该沉淀为▲(填化学式)。
(3)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
若以铜
为原料制取硫酸铜(其他原料任选),请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)▲。
26.(10分)某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题
(1)现有仪器:
托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验?
请写出 ▲ 。
(2)请写出该实验简要的实验步骤:
①计算②称量胆矾 ▲ g③溶解④转移⑤洗涤并转移
⑥定容⑦摇匀
(3)右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 ▲ 。
(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
则该同学配得的溶液浓度▲(填“偏高”、“偏低”或“准确”)。
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuSO4
溶液,说说你的实验检验方法。
鉴别对象
所选试剂
反应的离子方程式
Cu2+
▲
▲
SO42-
▲
▲
三、(本题包括2小题,共18分)
27.(10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子:
Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
(1)操作
的名称是▲。
(2)沉淀A中含有的金属单质有▲。
(3)操作②中观察到的实验现象是▲。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是▲。
(5)操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为▲。
28.(8分)下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。
(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)物质F的化学式是_____________。
(2)C物质在日常生活中可作_____________________剂。
(3)写出反应①的化学方程式:
_______________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式:
_______________________________________。
四、(本题包括1小题,共10分)
29.(10分)为测定某生铁(假设仅含Fe和C)粉末状样品中铁的质量分数,某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。
(1)设计如图甲所示装置,生铁和稀硫酸分装在Y型玻璃管中,使生铁样品与稀硫酸反应的操作为▲。
实验结束后,读出量气管中的气体体积(换算
为标准状况),计算生铁样品中铁的质量分数,测
定的结果偏低,可能的原因是▲(填字母序号)。
A.反应结束并冷却后,未再次调节量气管和水准管中
液面相平,即读取气体体积。
B.稀硫酸过量
(2)设计如图乙所示装置,测得反应前后的有关质量如
表,则生铁样品中铁的质量分数为▲,
根据图中装置判断,若实验中操作没有失误,该实
验结果可能▲(填“偏大”、“偏小”或“准
确”)。
反应前:
整套装置+稀硫酸质量/g
反应前:
生铁样品质量/g
反应后:
整套装置+
锥形瓶中剩余物的质量/g
a
m
b
(3)若取生铁粉末5.72g,在高温下的氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为▲。
(试题到此结束,请认真检查!
)
高一化学答卷纸
题号
选择题
二
三
四
总分
得分
一、选择题:
(每题2分,共46分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效!
二、(本题包括4小题,共26分)
24.(6分)
(1)(化学式)
(2)(化学式)(3)(化学式)
。
25.(10分)
(1)化学方程式。
该实验表明浓硫酸具有性、性
(2)该气体是__________(化学式)(化学式)
(3)。
26.(10分)
(1)请写出:
。
(2)②称量胆矾 g。
(3)图中的错误是 。
(4)(填“偏高”、“偏低”或“准确”)。
(5)
Cu2+
三、(本题包括2小题,共18分)
27.(10分)
(1)操作
的名称是。
(2)沉淀A中含有的金属单质有。
(3)操作②中观察到的实验现象是。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。
(5)操作③中发生反应的离子方程式为。
28.(8分)
(1)物质F的化学式是_____________。
(2)C物质在日常生活中可作_____________________剂。
(3)写出反应①的化学方程式:
_______________________________________。
(4)写出反应②的离子方程式:
_______________________________________。
四、(本题包括1小题,共10分)
29.(10分)
(1)操作为、
可能的原因是(填字母序号)。
(2)样品中铁的质量分数为,
该实验结果可能(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
(3)铁和碳的物质的量之比为。
(答题到此结束,请认真检查!
)
请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效!
高一化学参考答案与评分标准
一、选择题:
(每题2分,共46分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
D
D
A
A
B
D
B
D
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
D
C
C
B
A
B
B
B
A
化学方程式判分要求:
①化学式错误该条不得分;②仅没配平,该条扣0.5分;③同大题中条件、↑、↓缺少或错误达2处及以上共扣0.5分。
各题中若有合理答案参照给分。
二、(本题包括4小题,共26分)
24.(6分)
(1)N2(1分)
(2)Al(OH)3(1分)(3)H2SO4(1分)
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(或CaCO3
CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4)(3分)
25.(10分)
(1)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2分)脱水性、强氧化性(各1分)
(2)H2;Cu(OH)2;(各1分)
(3)2Cu+O2
2CuO;(2分)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)
26.(10分)
(1)250mL容量瓶、玻璃棒(2分)
(2)②25(2分)
(3)转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流(1分)(4)偏低(1分)(5)(各1分)
Cu2+
NaOH溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
SO42-
稀盐酸,BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
三、(本题包括2小题,共18分)
27.(10分)
(1)过滤(2分)
(2)铁、铜(2分)(3)溶液由浅绿色变为棕黄色(2分)
(4)KSCN溶液(2分)(5)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)
28.(8分)
(1)HCl(2分)
(2)消毒(或漂白)(2分)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(4)CO2+Ca2++2OH-══CaCO3↓+H2O(2分)
四、(本题包括1小题,共10分)
29.(10分)
(1)将Y型管倾斜,使硫酸溶液流入到生铁样品中(2分)A(2分)
(2)
(2分)偏大(H2携带水蒸气逸出)(2分)
(3)10:
1(2分)
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