北京市朝阳区届高三上学期期末质量检测化学试题.docx
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北京市朝阳区届高三上学期期末质量检测化学试题
【试卷整体分析】
考试范围:
高考内容难度:
较难
题型统计(试题总量19)
单选题
14题
73.7%
综合题
3题
15.8%
实验题
2题
10.5%
难易度统计(平均难度:
0.72)
容易
1题
5.3%
较易
0题
一般
7题
36.8%
较难
9题
47.4%
困难
2题
10.5%
知识点统计(考核知识点7个)
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
化学与STSE
1个
1题
5.3%
0分
0%
有机化学基础
5个
5题
26.3%
0分
0%
认识化学科学
3个
3题
15.8%
0分
0%
化学反应原理
5个
5题
26.3%
0分
0%
常见无机物及其应用
3个
3题
15.8%
0分
0%
物质结构与性质
1个
1题
5.3%
0分
0%
化学实验基础
1个
1题
5.3%
0分
0%
【试卷整体分析】
题号
题型
知识点
1
单选题
苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理
2
单选题
氨气的实验室制法
3
单选题
有机反应类型
4
实验题
离子方程式的书写
5
单选题
有机物分离提纯的几种常见操作
6
单选题
乙酸具有酸的通性
7
单选题
同周期元素性质递变规律
8
单选题
离子反应的发生及书写
9
单选题
氧化还原反应的几组概念
10
单选题
电解原理的应用
11
综合题
氨的还原性
12
单选题
电解原理的应用
13
综合题
物质分离、提纯的常见物理方法
14
单选题
漂白粉的变质原因及检验
15
单选题
高分子材料
16
实验题
盐类水解规律
17
单选题
原电池
18
综合题
苯酚
19
单选题
化学平衡的移动及其影响因素
第I卷(选择题)
1.下列材料中属于有机高分子化合物的是
A
B
C
D
发动机及起落架材料——钛合金
航天服材料——
涤纶
战国初期的曾侯乙编钟——青铜器
日常生活中的餐具——陶瓷
【答案】B
【解析】涤纶属于有机高分子化合物;钛合金和青铜器都属于合金;陶瓷属于无机非金属材料。
本题选B。
2.下列说法不正确的是
A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应
B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分
C.室温下,在水中的溶解度:
乙酸>苯酚>溴乙烷
D.酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂
【答案】A
【解析】A.属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应,属于糖类的物质不一定能发生水解反应,如单糖就不能水解,A不正确;B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分,向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡,而乙酸乙酯不会,B正确;C.室温下,在水中的溶解度的大小关系为乙酸>苯酚>溴乙烷,C正确;D.酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂,D正确。
本题选A。
3.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
4.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右,下列说法不正确的是
A.缺氧区:
Fe-2e-===Fe2+
B.富氧区:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
【答案】C
【解析】由钢铁锈蚀原理示意图可知,铁发生了吸氧腐蚀。
A.缺氧区,铁发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,A正确;B.富氧区,氧气得电子发生还原反应,O2+2H2O+4e-===4OH-,B正确;C.由图可知,Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2,电子不能在电解质溶液中自由移动,C不正确;D.隔绝氧气或电解质溶液后,就不能形成原电池,所以均可有效防止铁生锈,D正确。
本题选C。
5.结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是
物质
分子式
沸点/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D.二者组成和结构相似,互为同系物
【答案】D
【解析】A.乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键,所以二者均能与水经任意比混溶,A正确;B.二者的沸点相差较大,所以可以采用蒸馏的方法将二者进行分离,B正确;C.丙三醇分子中的羟基数目更多,其分子之间可以形成更多的氢键,所以其沸点应该高于乙二醇的沸点,C正确;D.同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同,所以乙醇和乙二醇不是同系物,D不正确。
本题选D。
点睛:
同系物之间碳链相似、官能团的种类和数目均需相同,在分子组成上必须相差一个或若干个“CH2”原子团。
6.在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是
A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中
C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳
【答案】D
【解析】A.氨气还原氧化铜后生成铜,固体质量减小;B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其质量不变;C.次氯酸钙露置在空气中变质后,次氯酸钙转化为碳酸钙,固体质量减小;D.过氧化钠吸收二氧化碳后,变成碳酸钠,固体质量减小,D正确,本题选D。
7.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
A.制取并收集少量氨气
B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.制取并检验乙烯
D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
【答案】B
8.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:
Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:
SiO32-+CO2+H2O === H2SiO3(胶体)+CO32-
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):
CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-
【答案】C
【解析】A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生,发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,A正确;B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,增大了溶液中的氢离子浓度,可逆反应Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动,溶液橙色加深,B正确;C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶,离子方程式为SiO32-+CO2+H2O === H2SiO3↓+HCO3-,C不正确;D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4),硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙,离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-,D正确。
本题选C。
9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
【答案】D
【解析】A.Be、Mg、Ca位于同一主族,其金属性逐渐减弱。
根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应,可以推测Be(铍)与冷水更难反应,A合理;B.Na、Al、Si位于同一周期,其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。
根据Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键,B合理;C.Cl、Br、I位于同一主族,其非金属性逐渐减弱。
根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解,可以推测HBr的分解温度介于二者之间,C合理;D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近,这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性,可在这附近找到半导体材料。
Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料。
ⅣA族的其他元素距分界线较远,其单质不是半导体材料,如金刚石不导电,锡和铅是金属导体,D不合理。
本题选D。
10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图2为其工作原理,图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是
A.M为电源负极,有机物被氧化
B.电池工作时,N极附近溶液pH增大
C.处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移
D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
【答案】C
【解析】由图可知,该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳,M电极为负极;氧气和Cr2O72-被还原,N电极为正极。
A.M为电源负极,有机物被氧化,A正确;B.由图中信息可知,电池工作时,N极上氧气得到电子转化为水,氢离子浓度减小,故N附近溶液pH增大,B正确;C.处理1 mol Cr2O72-需要6mol电子,但是同时也会有一定量的氧气得到电子,故从交换膜左侧向右侧迁移的H+的物质的量大于6mol ,C不正确;D.由图1可知,Cr2O72-离子浓度较大时,其去除率几乎为0,因为其有强氧化性和毒性,可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活,D正确。
本题选C。
11.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
2
1
0.4
1
下列说法不正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.实验1中,前5min用CO表示的速率为0.16mol/(L·min)
C.实验2中,平衡常数K=1/6
D.实验3跟实验2相比,改变的条件可能是温度
【答案】D
【解析】A.由表中数据可知,实验1中CO的转化率为40%,而实验2中CO的转化率为20%,压强不能使该化学平衡发生移动,由于温度升高使得CO的转化率减小,所以该反应的正反应为放热反应,A正确;B.实验1中,前5min用CO表示的速率为0.16mol/(L·min),B正确;C.实验2中,平衡混合物中各组分CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,所以平衡常数K=1/6,C正确;D.实验3跟实验2相比,各组分的平衡量没有改变,所以改变的条件不可能是温度,可能是加入了合适的催化剂,D不
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- 北京市 朝阳区 届高三上 学期 期末 质量 检测 化学试题
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