高考化学选择题集锦.docx

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高考化学选择题集锦

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品

7、反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

∙

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋

2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e－

Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

10、下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作

A.

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.

在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

∙

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H20＋SO2

2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－

3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

12、右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A.4种B.5种C.6种D.7种

7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）

A．W2-、X+B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-

10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11．某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A.C1-、Br-、CrO42-

B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42-

D.Br-、CrO42-、C1-

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）

A．15种B．28种

C．32种D．40种

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（　　）

A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脸是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

8.下列叙述中，错误的是（　　）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（　　）

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0

10.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（　　）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A.△H4=

（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=

（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=

（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=

（△H1-△H2-3△H3）

13.室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于（　　）

A.

B.

C.14+

D.14+

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块

3．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

A．用浓盐酸检验氨：

NH3+HCl=NH4Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe-3e-=Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

4．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是（　　）

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：

Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

5．实验：

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl－（aq）

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶

6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH

溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH

溶液

Br2的CCl4溶液

7．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．

互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

8．以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10．下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

12．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：

电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

1.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—

C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

2.下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag+）∙c（X—），故K（AgI）＜K（AgCl）

3.下列排序正确的是

A．酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　B．碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：

PH3＜NH3＜H2O

4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤

（1）需要过滤装置B．步骤

（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置

5.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

下列叙述错误的是

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O

B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

6.已知：

P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）△H＝akJ∙mol—1

P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）△H＝bkJ∙mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为

1.2ckJ∙mol—1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+PCl3（g）＝4PCl5（g）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4kJ∙mol—1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8kJ∙mol—1

7.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）+F（s）

2G（g）。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①~④中正确的有

A．4个B．3个C．2个D．1个

1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]

A.都是共价化合物B.都是离子化合物

C.互为同分异构体D.互为同素异形体

3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是

A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同

4.下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化

5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性

6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（　　）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（　　）

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（　　）

A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS-和HS-

H++S2-。

若向H2S溶液中（　　）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

12.【题文】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

A.

3-甲基-1,3-丁二烯

B.

2-羟基丁烷

C.CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷

D.CH3CH（NH2）CH2COOH3-氨基丁酸

13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（　　）

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

15.NA代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）

A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14

16.已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（　　）

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是（　　）

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

20.某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）

B+C（g）-Q达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是（　　）

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（　　）

A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（　　）

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

7.下列说法不正确的是（　　）

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D

和CO2反应生成可降解聚合物

，该反应符合绿色化学的原则.

8.下列说法正确的