北京四中高三化学最后一卷试题带答案.docx
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北京四中高三化学最后一卷试题带答案
北京四中2016高三化学最后一卷试题(带答案)
理科综合(化学试题)
6.晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”。
这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是
A.这个过程只涉及物理变化
B.这个过程是可逆反应
C.这个过程发生了复分解反应
D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃,Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,含Z2—的钠盐水溶液显碱性。
下列说法正确的是
A.各元素在元素周期表中的族序数:
W=XYZ
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
WZ
C.离子半径:
XYZ
D.YW3不能与NaOH溶液反应
8.对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途,可用化合物M反应合成:
下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是
A.对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
B.对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
C.对乙烯基苯甲酸既属于羧酸,又属于烯烃
D.二者均可发生取代反应和加成反应
9.下列过程中,没有明显实验现象的是
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
10.下列实验中,对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项实验操作实验现象结论
A将KI溶液滴入FeCl3溶液中,加入CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色还原性:
Fe2+<I-
B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有
漂白性
C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性:
Cl>Si
D将稀硫酸滴入淀粉溶液中,加热一段时间,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现
砖红色沉淀淀粉未水解
11.有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
.
下列有关叙述正确的的是
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
12.已知:
pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐
滴加入0.1molL-1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像
(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是
[提示:
Ksp(AgCl)Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1
B.图中x点的坐标为(10,6)
C.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D.把0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI
溶液,则图像在终点后变为虚线部分
25.有机化合物G常用作香料。
合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH=CHCHO+H2O
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______________,D中官能团的名称为____________________。
(2)B→C的反应类型为_______________。
(3)D→E反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是________________________________________。
(5)满足下列条件的L的两种同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
3的结构简式为。
(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶()的合成路线:
_________________________________________________________。
26.(14分)铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):
回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率.可以采取的措施有________(写一条即可)。
(2)H2O2的作用是________.
(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为________。
(已知:
Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20,当离子浓度≤1.0×10-5mol/L,认为离子沉淀完全)
(4)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中,________。
(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。
图像中,温度高于T0时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。
(7)测定Ce(OH)4样品纯度:
取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250mL。
准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用cmol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。
①产品的纯度为________。
②下列情况会使所测产品纯度偏低的是____(填字母)。
A.末用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前俯视计数,终点时仰视计数
C.锥形瓶恶残留有蒸馏水
D.用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定
27.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝。
(1)NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJmol-1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJmol-1
则4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时,NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1________p2(填“”“”或“=”);温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是________。
(2)利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。
电极b的电极反应式为______________;消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。
(3)合成氨的原料气需脱硫处理。
一种脱硫方法是:
先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。
NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。
28.(14分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为_______________。
写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:
_______________________________。
(2)甲同学设计下图装置用ZnCl2xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):
①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②搅拌的作用是,冷凝管的进水口是________。
(填“a”或“b”)
③实验结束后,为检测ZnCl2xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于
水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg。
若ba=______(保留一位小数),即可证明ZnCl2xH2O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl2xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,但老师说此方法不可。
请用化学方程式解释原因:
______________________________。
(3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。
请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点:
____________________________________________________________。
化学部分参考答案
6----12DBDDACC
25.
(1)(1分);碳碳双键、溴原子(2分)
(2)消去反应(1分)
(3)+NaOH+NaBr(或+H2O+HBr)(2分)
(4)取少量试样于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N(或其他合理答案)(2分)
(5)14(2分);;(2分)
(6)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2
(或其他合理答案)(3分)
26.
(1)将铈矿石粉碎(或加热,提供反应温度或适当增大硫酸的浓度等)
(2)将高铈硫酸盐还原;
(3)9
(4)1:
4
(5)用一束强光照射,若产生丁达尔效应,则制备的CeO2为纳米级;
(6)温度越高,双氧水的分解速率越快,使得溶液中双氧水的浓度减小,反应速率减慢;
(7)①×100%②D
27.
(1)①-1811.63kJmol-1)
②;NO2几乎完全分解
(2)2NO2+8e-+4H2O===8OH-+N2;0.15
(3)2NaHS+4NaVO3+H2O===Na2V4O9+2S↓+4NaOH
28.(14分)
(1)2:
3:
1(2分)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2分)(HCl后可不标↑,若写先生成H2SO3,再分解也得分)
(2)①D、E、F、C(2分)
②ZnCl2xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触,晶体脱水充分。
(1分)
b(1分)
③2.1(2分)
④ZnCl2xH2O△————Zn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O或ZnCl2xH2O△————Zn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、
(Zn(OH)Cl△————ZnO+HCl↑)或ZnCl2xH2O△————ZnO+2HCl↑+(x-1)H2O均给分(2分)
(3)(2分)
方法1:
取少量FeCl36H2O于试管中,加入SOCl2,振荡;再往试管中加水溶解,然后滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
方法2:
取少量FeCl36H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
方法3:
取少量FeCl36H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡;再往试管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
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- 北京 中高 化学 最后 一卷 试题 答案
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