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高考化学试题分类汇编离子共存离子反应
2009—2012年高考化学试题分类汇编
——离子共存离子反应
2012年高考
.(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、Br—、SiO32—
C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
答案:
A
.(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
答案:
B
.(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
答案:
C
.(2012江苏∙3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
答案:
A
.(2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH-
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
答案:
C
.(2012上海∙19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
答案:
BD
.(2012四川∙9)下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
答案:
C
2011年高考
.(2011江苏高考∙4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
答案:
C
.(2011安徽高考∙8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+
答案:
B
.(2011广东高考∙8)能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I−、NO3−、SiO32-
B.Ag+、Fe3+、Cl−、SO42−
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
答案:
C
.(2011全国II卷∙11)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-
D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
答案:
B
.(2011四川∙5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl-D.丁溶液哈有Mg2+
答案:
D
.(2011上海∙13)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+B.SO42-
C.Ba2+D.NH4+
答案:
A
.(2011江苏高考∙6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
答案:
B
.(2011北京高考∙9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):
CxHy+(x-
)O2
xCO2+
H2O
答案:
B
.(2011新课标全国∙12)能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3−+OH−=CO32−+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
答案:
D
.(2011海南∙3)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是
A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
答案:
D
.(2011上海∙21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
答案:
BC
2010年高考
.(2010全国卷∙1)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入
溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
答案:
A
.(2010全国Ⅱ∙8)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
答案:
A
.(2010天津卷∙5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
答案:
A
.(2010安徽卷∙9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B.Al3+、NH4+、Br−、Cl−
C.K+、Cr2O72−、CH3CHO、SO42—
D.Na+、K+、SiO32−、Cl—
答案:
B
.(2010广东理综卷∙7)能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43−、Cl—B.Fe3+、H+、I−、HCO3—
C.K+、Na+、NO3−、MnO4—D.Al3+、Mg2+、SO42−、CO32—
答案:
C
.(2010上海卷∙9)下列离子组一定
能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I−、Cl−、NO3−、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2−、NO3−、HCO3—
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NO3−、ClO—
D.含大量OH一的溶液中:
CO32−、Cl−、F−、K+
答案:
D
.(2010上海卷∙19)下列反应的离子方程式正确的是
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2HCO3-+2OH-
CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2++2H++H2O2
Fe2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O
2I2+4OH-
答案:
AD
.(2010江苏卷∙3)下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
答案:
B
.(2010江苏卷∙6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中WWWKS5U.COM
:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.
=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
答案:
C
.(2010浙江卷∙12)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ·mol−1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ·mol−1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=−38.6kJ·
mol−1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)3
答案:
C
.(2010四川理综卷∙9)下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3·H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
答案:
A
.(2010浙江卷∙13)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
答案:
B
.(2010全国卷I∙28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
⑴能
确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
⑵不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
答案:
(1)ANH3·H2O或NH3;EH2SO4FAgNO3CBaCl2
若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液
DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液
.(2010天津卷∙3)下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
答案:
C
.(2010广东卷∙32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β−锂辉石(主要成分为Li2O
Al2O3
4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,β−锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42−,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.
答案:
(1)加快反应速率
(2)石灰石(3)Fe3+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li++CO32-=Li2CO3↓(5)NaOH。
2009年高考化学试题
.(09安徽卷∙10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-
B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2
D.Na+、CH3COO−、CO32-、OH
答案:
D
.(09全国卷Ⅰ∙6)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+
答案:
D
.(09天津卷∙4)下列叙述正确的是
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O−)>c(H+)>c(OH−)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2−)下降
答案:
D
.(09江苏卷∙7)在下列各溶液中,
离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L−1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·L−1
溶液在中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
答案:
D
.(09江苏卷∙11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
答案:
C
.(09广东理科基础∙32)下列离子方程式正确的是
A.铁与稀HNO3反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
答案:
D
.(09广东理科基础∙33)下列说法正确的是
A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
答案:
A
.(09广东化学∙12)下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH−=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
答案:
C
.(09四川卷∙8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:
Ca2+、、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH+4、I-、NO3-
C.FeCl2溶液:
K+、、Na+、、SO42-、、AlO2-
D.
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
答案:
D
.(09上海卷∙18)下列离子方程式正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-
BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S
CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
答案:
BD
.(09重庆卷∙8)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
答案:
D
.(09海南卷∙9)在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是:
A.A12O3、SO2、CO2、SO3B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、C12
答案:
B
.(09宁夏卷∙12)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O
答案:
D
.(09全国卷Ⅱ∙29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+,
阴离子有Cl-,OH-,CH3CO
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