高中化学一轮复习必修一习题.docx
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高中化学一轮复习必修一习题
可能用到的原子量:
H1C12N14O1623242728S32
35.54059108
.下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤
.下列离子方程式正确的是
A.2与溶液反应:
2+22O
B.F2与溶液反应:
F2+42F2+2H2O
C.3溶液中加入过量氨水:
23·H2(3)22H2O
D.3O4与稀3反应:
3O4+82234H2O
.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和2
.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3+22222
B.23()22(3)2
C.I2+23232
D.4222↑+2H2O
.下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收3
3可与水反应
I对;Ⅱ对;有
B
2和2混合后可用于漂白纸浆
2和2都有较好的漂白作用
I对;Ⅱ错;无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对;Ⅱ对;无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对;Ⅱ对;有
.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量溶液中
B.往3溶液中滴入溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量2O2固体加入到过量3溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量2(4)3稀溶液
7、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一。
已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是
A.()3和()3都是两性氢氧化物
B.铊能置换出盐酸中的氢
C.铊是质软的银白色的金属
D.铊能生成+3价的化合物
8、将含有0.1明矾[(4)2·12H2O]的溶液和1002的()2溶液混合后,下列叙述正确的是
A.反应完毕后,液体仍然澄清B.液体浑浊,沉淀物是4
C.生成0.1()3和0.24D.液体浑浊,沉淀物是()3
9.已知
难溶于
,如图4-1所示,下列装置中,不适宜于
气体尾气吸收的是()
10、已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是( )
M+Q溶液M+N
A.H2 B.
C.D.
11.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质
编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
2
3
2
②
2
N2
3
③
2O
2O2
④
2O3
2
()3
A.①④B.②③
C.①③D.②④
12.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提,在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )
A.探究2和2O2反应可能有24生成
B.探究与水的反应生成的气体可能是O2
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是
D.探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是的漂白性
13.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是( )
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是4
B.加2溶液后所得白色沉淀是3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素和S
14.铁和铁的合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )
A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素
C.铁与盐酸反应,铁的合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
15.2007年4月18日,辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落,造成32人死亡、6人重伤的恶性事故。
下列关于铁的说法中,错误的是( )
A.较之于纯铁,钢是碳铁合金,其熔点要低一些
B.潮湿富氧的环境下,钢比纯铁更容易腐蚀
C.铁是第四周期,第ⅧB元素,属于过渡金属
D.土壤缺铁,可以加硫酸亚铁等予以补充
16.下列事实不能证明3+有氧化性的是( )
A.电子工业上用3溶液腐蚀电路板上的铜
B.3溶液滴在淀粉试纸上,试纸变为蓝色
C.将溶液加入3溶液中,溶液变为血红色
D.将H2S气体通入3溶液中,产生淡黄色沉淀
17.(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A.()2易被氧化成()3,说明稳定性:
()2<()3
B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:
()3+33+3H2O
D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
18.某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍,由此得出的结论,其中正确的是( )
①A可能不含3O4;
②A一定不含;
③A一定是由一种或两种物质组成;
④A可能是一种、两种、三种物质的混合物。
A.①③ B.①④
C.①②D.②③
19.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.32和0.2,下列说法正确的是( )
A.反应后生成的盐只为(3)3
B.反应后生成的盐只为(3)2
C.反应后生成的盐为(3)3和(3)2,其物质的量之比为1:
3
D.反应后生成的盐为(3)3和(3)2,其物质的量之比为3:
1
20.用含有2O3、2和少量·2O3的铝灰制备2(4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H24,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量4溶液,调节溶液的约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ,加入4至紫红色消失,过滤;
V.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H24溶解2O3的离子方程式是。
(2)将氧化2+的离子方程式补充完整:
+2++2++3++
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的
()3
()2
()3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
。
(4)已知:
一定条件下,可与2+反应生成2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓并加热,能说明沉淀中存在2的现象是。
④Ⅳ中加入4的目的是。
21.(12分)
氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
⑴制备氧化铜
工业44溶液4·5H2O……
①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;当2+转化完全后,慢慢加入2()23粉末,搅拌,以控制溶液3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至1。
控制溶液3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到4·5H2O晶体。
操作是,过滤,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量粉末,再分别向A和B中加入等体积的32O2溶液,只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:
。
22.(6分)地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。
取66.6由高岭石[44O10()8]和方解石(3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8。
⑴方解石的失重百分比为。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
23.(14分)钴()化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物[(3)]的组成,进行如下实验:
①称取样品0.5010g,加入过量的溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。
产生的氨用50.000.5000·1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100,得溶液B。
取B溶液20.00,用0.1000·1滴定,消耗溶液30.00。
②向A中加入过量固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
→22(未配平)
反应完成后,蒸馏水稀释,用2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000·12S2O3溶液20.00。
反应方程式为:
I2+22S2O322S4O6
③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000·13溶液滴定至恰好反应完全,消耗3溶液20.00。
相应反应式为:
[(3)]3[(3)](3)↓
通过计算求:
⑴[(3)]中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
24、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有4+、K+、+、2+、2+、3+、3+、42-、32-、3-、-和I-取该溶液进行以下实验:
(1)用试纸试验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入少量4及数滴新制的氯水,经摇荡后4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加23溶液,有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定:
在该溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。
25.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有):
实验编号
①
②
③
④
稀硝酸体积()
100
200
300
400
剩余金属(g)
18.0
9.6
0
0
体积(L)
2.24
4.48
6.72
V
试通过计算填空:
(1)硝酸的浓度为;
(2)②中溶解了;
(3)③中溶解了;
(4)④中V=。
1-5,6-10,11-15,16-19
20.答案:
(1)2O3+6H+23++3H2O
(2)5 8H+ 5 4H2O (3)约为3时,2+和3+不能形成沉淀,将2+氧化为3+,可使铁完全沉淀 (4)①生成黄绿色气体 ②除去过量的
21.⑴①
答案:
加适量水溶解,搅拌,过滤
②答案:
使3+可全部转化为()3沉淀,而2+不会转化为()2沉淀。
③
答案:
将4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热。
受热均匀,温度易于控制在1000C以下。
⑵①
答案:
可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂。
②
答案:
秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
22.(6分)
答案:
⑴32↑
方解石的失重百分比为:
⑵解:
设66.6矿物中高岭石[44O10()8]的质量为,方解石(3)的质量为.
44O10()822O3+42+4H2O32↑
5167210044
?
?
依题意:
66.6
72516+44100=13.8
解得:
51.615.0
矿物中高岭石的质量分数
答:
⑴方解石的失重百分比为44%。
⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%
23.解:
⑴2O34
20.00溶液消耗0.1000·130.00。
20.00溶液中过量的:
n()=0.003000 ,
100B溶液中过量的:
n()=0.01500那么与3反应的n()=0.01000
故0.5010g样品中n(3)=0.01000n(N)=0.01000
[(3)]中氮元素的质量分数
⑵I2+22S2O322S4O6
因反应用去0.1000·12S2O3溶液20.00,推算出:
n(I2)=0.001000
与Fe同一族,具有强氧化性,故设3
则有:
232222n(3+)=0.002000
0.5010g样品中的总质量为:
m()0.5010g0.00200059g·-1-0.0100017g·-1=0.2130g
n()=0.006000
又有:
[(3)]3[(3)](3)↓
0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:
反应消耗3:
n(3)=0.1000·1x40.000.004000
即发生上述反应的为:
n()=0.004000
则有(0.0060000.004000):
0.0040001:
2
同时还有:
1:
x:
()=0.002000:
0.01000:
0.006000=1:
5:
3
解得:
512
带入[(3)]中,求得化合价为:
+3假设成立
该钴化合物的化学式为:
[(3)5]2
答:
⑴[(3)]中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为:
[(3)5]2
24、
(1)I―2+4+
(2)32―3+3―2+3+42―(3)―K++
25.解析:
由于还原性>>2+,所以加入稀3的量不同,发生的反应不同。
②与①比较,多溶解金属18.0g-9.6g=8.4g,多产生气体2.24L,由3+83(稀)3(3)2+2↑+4H2O,计算正好吻合,故反应①只有参加反应。
每份金属的质量为18.0g+8.4g=26.4g。
③与②比较,多溶解金属9.6g,多产生气体2.24L,与3+83(稀)3(3)2+2↑+4H2O计算正好吻合,故②剩余的9.6g为铜。
(1)c(3)==4。
(2)③中溶解8.4g,①中溶解8.4g,共有16.8g为0.3。
(3)③中溶解9.6g,此时溶液为(3)2与(3)2的混合液。
(4)④中发生反应32++4H++33++2H2O+↑,由n(2+)=0.3,可计算出产生的体积为6.72L+2.24L=8.96L。
答案:
(1)4
(2)16.8 (3)9.6 (4)8.96
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