高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用时习题新人教版必修.docx
- 文档编号:9893819
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:383.82KB
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用时习题新人教版必修.docx
《高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用时习题新人教版必修.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用时习题新人教版必修.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用时习题新人教版必修
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)
一、基础巩固题
1.摩尔是七个物理量之一 ( )
2.摩尔是物质的质量单位 ( )
3.摩尔是物质的数量单位 ( )
4.1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒( )
5.3mol氢 ()
6.4.5molNH3 ()
7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ()
8.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol ()
9.我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()
10.1mol氧含6.02×1023个O2 ()
二、综合应用题
1.某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少?
2.2.5molO2多少个O原子?
3.已知1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5molAl所含Al原子的个数为。
2molAl所含Al原子的个数为。
4.9.03×1023个H2O的物质的量为,所含H的物质的量为,所含氧原子的物质的量为。
三、拓展提升题
1.(2007年高考广东理基,NA)已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()
A.2mol重水含有NA个D2O分子
B.1g氢气含有NA个H2分子
C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.18gD2O中含有的质子数目为10NA
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用(第二课时)
一、基础巩固题
1.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
3.在标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为( )
A.8.4LB.11.2L
C.14.0LD.16.8L
4.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2( )
A.质量为12g
B.物质的量为6mol
C.体积约为22.4L
D.分子数约为6.02×1023
5.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
6.相同条件下,等物质的量的两种气体一定满足( )
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子组成的分子D.所含原子数目相同
7.下列物质中,含氢原子数目最多的是( )
A.0.9molH2OB.0.3molH2SO4C.0.2molNH3D.0.4molCH4
二、综合应用题
8.在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________%。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.25℃时,将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
B.b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)
C.a、b、d几点中,水的电离程度d>b>a
D.a→b点过程中,可能存在c(X—) 2.25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。 向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A.a点溶液中: c(H+)=6.0 10-3mol L-1 B.b点溶液中: c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C.c点溶液中: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d点溶液中: c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 3.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是 A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶 4.下列实验能达到目的是() A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2 B.用灼热的铜网除去CO中少量的O2 C.用溴水鉴别苯和CCl4 D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论 A. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42- B. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C. 打开分液漏斗,向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl,将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为: HCl>H2CO3>H2SiO3 D. CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液 无明显现象 Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化 A.AB.BC.CD.D 6.在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是 A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水 C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈 7.以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P( )。 下列说法错误的是 A.A的分子式为C11H14,可发生取代、氧化、加成等反应 B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应,反应过程没有小分子生成 C.A的结构简式为 ,分子中所有碳原子不可能共面 D.1molA最多能与4molH2发生加成反应 8.设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知: Cd的金属活动性大于Cu)。 恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa’处形成清晰的界面。 通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。 下列说法不正确的是 A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移 B.装置中总反应的化学方程式为: Cd+2HCl CdCl2+H2↑ C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍 D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B.S(s) SO3(g) H2SO4(aq) C.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) Mg(s) D.N2(g) NH3(g) NaHCO3(s) 10.2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。 下列有关说法正确的是 A.Mc的最低负化合价为-3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5 C. 的中子数为115D.通过化学反应可使 转化为 11.下列有关物质用途的说法,错误的是( ) A.二氧化硫常用于漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池水消毒 C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色油漆和涂料 12.向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,下列离子方程式与事实相符的是() A.HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O C.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O D.2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O 13.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下: 序号 实验操作 实验现象 溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中,不正确的是 A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是: SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42− D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化 14.下列各组中所含化学键类型相同的一组是() A.NaOH、H2SO4、NH4ClB.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.AlCl3、Al2O3、MgCl2 15.中国诗词深受众人喜爱,针对下列一些诗词,从化学角度解读正确的是 A.王安石的《梅花》“遥知不是雪,唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.某小组同学研究SO2和KI溶液的反应,设计如下实验。 实验 操作 现象 I 溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分离无固体沉积,加入淀粉溶液,不变色 II 溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积,溶液黄色变浅,加入淀粉溶液,不变色 (1)加入淀粉溶液的目的是______,为达到相同的目的,还可选用的试剂是______。 (2)经检验,II中的浅黄色固体是硫。 资料显示,在酸性条件下,SO2和KI溶液反应生成S和I2。 ①在酸性条件下,SO2和KI溶液反应的离子方程式是______。 ②针对II中加入淀粉溶液不变色,甲同学提出假设: ______。 为证实该假设,甲同学取II中离心分离后的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 ③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设,理由是______。 ④丙同学向1mL1mol·L−1KCl溶液中加入5滴1mol·L−1盐酸,通入SO2,无明显实验现象,再加入盐酸酸化的BaCl2溶液,几乎没有白色沉淀。 丙同学的实验结论是______。 (3)实验表明,I−是SO2转化的催化剂。 补全下列离子方程式。 SO2+H2O===_____++ (4)对比实验I和II,推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。 为证实该推测,还需进一步进行实验证明,实验方案是______。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.M为一种医药的中间体,其合成路线为: (1)A的名称____。 (2)C中含有的含氧官能团名称是____。 (3)F生成G的反应类型为____。 (4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____ ①能发生银镜反应②遇到FeCl3溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种 (5)H与乙二醇可生成聚酯,请写出其反应方程式____ (6)写出化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2: 1反应的化学方程式____ (7)参考题中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料,合成 ,写出合成路线流程图(无机试剂任选)____。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题: (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是___。 a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强 c.单质的熔点降低d.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___,氧化性最弱的简单阳离子是___。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是___;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。 (4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下: Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) 写出SiCl4的电子式: ___;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式___。 (5)下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。 a.NH3b.HIc.SO2d.CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1: 1.写出该反应的化学方程式: ___。 19.(6分)化合物X为医用药物,它的合成路线如下: 已知: ①1.RCH=CH2 ②RBr RMgBr ③RCHO+R’CH2CHO+ (1)A的名称为______,A分子中最多______个原子共面。 (2)写出第①步反应条件______;F的结构简式______;第⑤步反应类型: ______; (3)第③步的化学反应方程式: ______;G和 合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式: ______; (4)G经反应可得到 ,写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。 (5)已知: 写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线,并在括号注明条件 1-戊醇 _____ ______________(______)G。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据b点,等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O的混合液pH=7,说明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O),故A错误; B.b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O的混合液,溶质是NH4X,pH=7,X-、NH4+相互促进水解生成HX,所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正确; C.a→b点过程,相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应,所以水的电离程度逐渐增大,a、b、d几点中,水的电离程度b>a>d,故C错误; D.a→b点过程中,溶液呈酸性,c(OH—) 【点睛】 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较,侧重于学生分析能力、读图能力的考查,注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。 2.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液,根据电离平衡常数计算。 设电离的出的H+的浓度为x,由于电离程度很低,可认为醋酸浓度不变。 CH3COOH CH3COO-+H+ 2xx Ka= = =1.8×10-5,解得x=6.0×10-3mol/L,A项正确; B.b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液,物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),醋酸会电离CH3COOH CH3COO-+H+,醋酸根会水解,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,水解平衡常数 <1.8×10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);B项错误; C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应,溶液为CH3COONa溶液,在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒,则有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+);C项正确; D.d点加入40mL的NaOH溶液,NaOH多一倍,为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D项正确; 本题答案选B。 【点睛】 电解质溶液中,粒子浓度有三大守恒,电荷守恒、物料守恒和质子守恒,写出前两个即可以导出质子守恒。 要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。 3.C 【解析】 【分析】 A.二氧化硫密度比空气大; B.类比浓硫酸的稀释; C.操作符合过滤中的一贴二低三靠; D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。 【详解】 A.二氧化硫密度比空气大,应用向上排空气法收集,选项A错误; B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸,稀释该混合物时,要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,选项B错误; C.转移液体时用玻璃棒引流,防止液体飞溅,操作符合过滤中的一贴二低三靠,操作正确,选项C正确; D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体,不能进行蒸发结晶,选项D错误。 答案选C。 【点睛】 本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大。 4.C 【解析】 【详解】 A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液,二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳酸氢钠溶液都会产生气泡,现象相同,不能鉴别,故A错误; B.加热时,Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应,所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的O2,故B错误; C.溴水与苯混合有机层在上层,溴水与四氯化碳混合有机层在下层,现象不同,可鉴别,故C正确; D.蒸发时,碘易升华而损失,应用萃取、分液的方法分离,故D错误。 故选C。 5.B 【解析】 【详解】 A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液,能产生白色沉淀,说明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等,A错误; B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫,B正确; C.向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl,产生的气体为CO2,其中混有杂质HCl,应通过饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶,除去CO2中混有的HCl,,再通入Na2SiO3水溶液中,C错误; D.在一定条件下,Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化,D错误; 故选B。 6.B 【解析】 【详解】 A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液,然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内,从而降低食品水分活度,提高渗透压,抑制微生物和酶的活动,达到防止食品腐败的目的,错误; B.用漂粉精消毒游泳池中的水,是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HClO的强的氧化性杀菌消毒,正确; C.用汽油洗涤衣物上的油污,是利用油脂容易溶于汽油的溶解性,错误; D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈,是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水,发生的是复分解反应,错误。 7.C 【解析】 【分析】 【详解】 由P的结构简式可知,合成P的反应为加成聚合反应,产物只有高分子化合物P,没有小分子生成,合成P的单体A的结构简式为 ,则A的分子式为C11H14,由A分子具有碳碳双键、苯环结构,可知A可发生取代、氧化、加成等反应,A、B均正确;将 写成 ,分子中11个碳原子有可能共面,C错误;由A的结构简式 可知,1个苯环能与3个H2发生加成,1个双键能与1个H2加成,则1molA最多能与4molH2发生加成反应,D正确。 8.D 【解析】 【分析】 装置中上边的Pt电极与外电源负极相连,作为阴极;下端的Cd电极与外电源的正极相连,作为阳极;题中指出Cd的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应,阴极则发生H+的还原反应;如果把电源的正负极反接,则Pt电极为阳极,Cl-的在Pt电极处被氧化生成Cl2,Cd电极为阴极发生的是还原反应。 【详解】 A.通电后,Pt为阴极,Cd为阳极,所以H+和Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,A项正确; B.通电后Pt为阴极,Cd为阳极,分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应,所以总反应方程式为: ,B项正确; C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以Cl-迁移的电量为0.9C,所以HCl溶液中H+迁移速率约为Cl-的4.6倍,C项正确; D.正负极若反接,则上端的Pt电极为阳极,Cl-在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2,D项错误; 答案选D。 9.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.铁与氯气反应生成氯化铁,而不是氯化亚铁,所以Cl2(g) FeCl2(s)转化不能实现,故A错误; B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故B错误; C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁,氢氧化镁受热分解生成氧化镁,所以Mg(OH)2(s) Mg(s)转化不能实现,故C错误; D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠,为侯氏制碱法的反应原理,故D正确; 故答案选D。 10.B 【解析】 【详解】 A.该元素的名称带“钅”字旁,属于金属元素,金属元素易失去电子,一般为正价,没有负价,故A错误; B.Mc为115号元素,位于元素周期表第七周期第VA族,主族序数等于最外层电子数,则该元素最高正价为+5价,最高价氧化物的化式为Mc2O5,故B正确; C. 的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误; D. 和 互为同位素,是镆元素的不同原子,转化过程,没有新物质生成,不是化学变化,故D错误; 答案选B。 11.C 【解析】 【详解】 制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si,C项错误。 12.B 【解析】 【详解】 A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,反应生成碳酸根离子,碳酸根离子与钡离子不共存,一定会产生沉淀,故A错误; B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡,1mol碳酸氢钠的离子反应,故B正确; C.若氢氧化钡物质的量为1mol,则氯化钡物质的量为1mol,加入碳酸氢钠,消耗2mol氢氧
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 第一章 实验 化学 第二 计量 中的 用时 习题 新人 必修