周期表.docx

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周期表

绝密★启用前

2013-2014学年度?

?

?

学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．在核电荷数为1~18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素共有

A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素

2．在化合物C3H9N的分子中，N原子以三个单键与其它原子相连接，则化合物C3H9N具有的

同分异构体数目为（　）　　

A．1种　B．2种C.3种　D．4种

3．用明矾净化后的自来水是（　　）

A．含悬浮杂质少的水

B．硬水

C．软水

D．纯水

4．下列各组物质中互为同分异构体的是（）

A．1H与2HB．O2与O3

C．甲烷与正丁烷D．正丁烷与异丁烷

5．有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为（）

A．碳原子，铝原子

B．氮原子，磷原子

C．硅原子，钠原子

D．氧原子，氯原子

6．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

7．下列说法肯定错误的是

A．某原子K层上只有1个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

8．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是

A．熔融的Z能导电B．乙可以表示为M2Y

C．乙一定溶于水D．M形成+2价阳离子

9．下列叙述正确的是（）

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

10．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（）

A．10和19B．6和16C．14和18D．11和17

11．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（）

A．同素异形体B．同分异构体

C．同位素D．同系物

12．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。

下列叙述中正确的是

A．LiH跟水反应时的水溶液显中性

B．LiH中氢离子可以被还原成氢气

C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

13．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

A．14B．15C．16D．17

14．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质。

下列说法正确的是（）

A．N4和N2互为同位素

B．1个18O2中含有18个中子

C．18O2与16O2的性质完全相同

D．2N5==5N2是化学变化

15．属于同分异构体的是（）

A．O2和O3B．2H2和3H2

C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH3

16．互为同分异构体的物质不可能（）

A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的结构

C．具有相同的通式D．具有相同的分子式

17．下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键

原子

a

b

c

d

e

f

g

M电子层

1

2

3

4

5

6

7

A、a和cB、a和fC、b和gD、d和g

18．下列叙述中，正确的是（）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层

C．原子的次外层电子不超过18个

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

19．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~10号元素中，满足上述关系的元素共有

A．1对B．2对C．3对D．4对

20．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

21．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如

等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试有含有硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）

A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是

22．下列各对物质中属于同分异构体的是（）

A.

B.红磷与白磷

23．下列关于电子式的说法不正确的是

A．每种元素的原子都可以写出电子式

B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C．阴离子的电子式要加方括号表示

D．电子式就是核外电子排布的式子

24．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是

A．K层B．L层C．M层D．N层

25．下列说法正确的是

A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

26．A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为___________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_________，化学式是_____________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈______色。

27．核电荷数为1~18的元素中，核外电子总数是原子最外层电子数2倍的元素是______，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是_________。

28．蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，但在一定条件下，一分子蔗糖水解（即和水反应）生成一分子葡萄糖（C6H12O6）和一分子果糖（C6H12O6），一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。

葡萄糖和果糖虽然分子是相同，但结构不同。

由此可知，蔗糖和麦芽糖互为。

29．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D—的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）写出上述四种元素的名称：

A______，B______，C______，D______。

（2）写出AD2的电子式：

__________，属于。

（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________________________。

30．

（1）金刚石和石墨互为同素异形体的理由是_______________________

（2）乙醇和甲醚互为同分异构体的理由是__________________________.

31．如下图所示，将活性炭投入盛满黄绿色氯气的集气瓶中，立即塞上单孔塞。

（1）轻轻摇动集气瓶，可看到的现象是_________。

（2）打开橡皮管上的夹子，看到的现象是_________。

（3）上述实验现象表明____________________________。

32．有两种气体单质Am和Bn。

已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，分子个数之比为2：

3。

又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。

则A元素是______________，B元素是________，m等于___________。

33．有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。

C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D的离子符号：

______________________。

（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：

____________________________。

（3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。

34．金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，它与水反应生成NH3和Mg（OH）2。

请回答以下问题：

（1）Mg3N2的电子式可表示为____________________，由________键组成。

（2）Mg3N2与盐酸反应生成_______种盐，分别为_______________________________。

（3）NH4Cl的电子式为______________________，NH5的电子式为_________________。

（4）r（N3—）________r（Mg2+）（填“＞”、“＝”或“＜”）＝

35．A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上的多5个。

②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。

根据以上情况回答：

（1）A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。

（写元素符号）

（2）E的原子结构示意图_______________，C的离子结构示意图________________。

（3）F和AB2反应的化学方程式_________________________________。

36．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质与盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。

试回答：

（1）A是_______元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分别写出A、B的最高价氧化物水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：

______________________________、_____________________________________。

△

37．A+、B+、C—、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A++C—→D+E↑②B++C—→2D

（1）写出①的离子方程式：

________________________________。

写出②的离子方程式：

________________________________。

（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：

___________________。

（3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：

_________________。

38．下列物质中，互为同分异构体的有。

互为同素异形体的有。

属于同位素的有。

属于同一种物质的有。

①液氯②

③白磷④氯气

⑤

⑥氯水⑦

⑧

⑨

Cl⑩红磷

39．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。

已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：

（1）A元素的名称是，B元素的符号是，C离子的电子式是。

（2）写出C2B的电子式。

（3）AB3的水化物跟C2B2反应，该反应的化学方程式是。

（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是。

40．几种有机物的结构简式分别如下：

①CH3-CH=CH2②CH3-CH2-CH3③CH3-CH=CH-CH3④CH3CH2CHO（丙醛）

⑤CH3-CO-CH3（丙酮）⑥CH3-CH2-CH=CH2

（1）请分别写出它们的分子式。

（2）指出其中属于同分异构体的物质。

41．1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

（1）X元素的名称是________，Y元素的名称是_______，Z元素的名称是________。

（2）化合物XZ3化学式是________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：

______________________________________。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

42．氧元素的同素异形体有臭氧和氧气。

现采用以下方法测定臭氧的化学式：

取O2和Om的混合气体，从其中取出体积相同的两份气体。

往1份气体中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了VmL；加热另1份气体，使其中Om全部分解为O2，则气体体积增加V/2mL（体积都是在同温同压下测定），则m为多少？

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．AB

【解析】

试题分析：

根据核外电子排布规律可知，在核电荷数为1～18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素Li和Si，答案选AB。

考点：

考查原子核外电子的排布规律

点评：

该题是基础性试题的考查，学生关键是记住原子核外电子的排布规律，然后灵活运用即可，学生不难得分。

本题有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

2．D

【解析】

试题分析：

由于氮原子可以形成3个共价键，所以如果氮原子上连接2个氢原子，则有①CH3CH2CH2NH2，或②

如果连接1个氢原子，则是③CH3—CH2—NH—CH3；如果没有氢原子，则是④

答案选D。

考点：

考查同分异构体的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题侧重对学生能力的考查，同分异构体的书写是高考中的热点，需要学生熟悉同分异构体的概念和分类，然后按照一定的顺序，逐一进行书写即可。

该题有利于培养学生的逻辑推理能力，以及分析、概念、总结的能力，有利于提高学生的应试能力。

3．A

【解析】

试题分析：

明矾净水是利用Al3＋水解生成Al（OH）3胶体吸附一些悬浮的杂质，所以用明矾净化后的自来水是含悬浮杂质少的水，答案选A。

考点：

考查明矾净水原理的有关判断

点评：

该题常识性知识的考查，难度不大。

学生只要记住即可，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。

4．D

【解析】

试题分析：

分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，因此正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D正确；A中互为同位素，B中互为同素异形体，C中互为同系物，答案选D。

考点：

考查考查同分异构体、同位素、同系物和同素异形体的判断

点评：

该题是中等难度的试题，试题难易适中，主要是考查学生对化学基本概念的理解掌握程度，以及灵活运用知识的能力，有利于调动学生的学习积极性。

5．A

【解析】

试题分析：

A原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的L层上有8个电子；B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，则A原子的L层没排满只有4个电子，M层没有电子，故B原子的M层上有3个电子，则A是C，B是Al，答案选A。

考点：

考查原子核外电子排布规律的有关应用

点评：

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

6．CD

【解析】

试题分析：

最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，例如氢元素是非金属，A不正确；最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，例如He，B不正确；各层电子数相等的元素只能是Be，属于金属元素，C不正确；核电荷数为17的元素是氯元素，在反应只容易获得1个电子，D正确，答案选CD。

考点：

考查原子核外电子的排布规律的有关判断

点评：

该题是高考中的常见考点之一，属于基础性知识的考查，主要是检验学生对原子核外电子排布规律的熟悉掌握程度，有利于培养学生的灵活应变能力，有利于增强学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。

7．B

【解析】

试题分析：

K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为

，可能是K+或Ca2+；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：

一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，所以D项有可能，答案选B。

考点：

考查核外电子的排布规律

点评：

该题是中等难度的试题，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

该题的解题思路是通过讨论、排除逐一筛选即可。

8．AD

【解析】

试题分析：

M—2e—＝M2+，Y+e—＝Y—，则乙化学式为MY2，故B错，但乙物质的溶解性难以判断，例如CaF2难溶于水，C不正确。

离子化合物在熔融状态下均能导电，所以正确的答案选AD。

考点：

考查离子化合物的形成以及有关判断

点评：

该题是中等难度的试题，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力。

本题学生容易错选C，主要是没有注意到物质的特殊性，所以灵活运用基础知识更为重要。

9．AC

【解析】

试题分析：

离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是NH4+等离子；离子化合物如易溶于水必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键，答案选AC。

考点：

考查化学键、以及化合物和化学键关系的有关判断

点评：

该题是高考中的常见考点，试题难易适中，基础性强，主要是侧重对学生能力的考查。

该题有可能漏选D，主要是忽略了铵盐导致的。

10．D

【解析】

试题分析：

A中为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物。

B中为C和S，C中为Si和O，都为非金属元素，只能形成共价化合物。

D中为Na的Cl，能以离子键形成稳定的化合物氯化钠，所以答案选D。

考点：

考查原子序数的判断和化学键的判断

点评：

该题是高考中的常见考点之一，本题的解法一般是将原子序数换成元素，然后用化学键知识确定答案即可。

本题难度不大，学生不难得分。

11．A

【解析】

试题分析：

C60和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确，其余是错误的，答案选A。

考点：

考查同素异形体的判断

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

学生解题的关键是理解并灵活运用同素异形体的概念即可。

12．A

【解析】

试题分析：

根据题意反应的化学方程式是LiH+H2O＝LiOH+H2↑，反应后生成LiOH，溶液显碱性；因LiH中H—→H2，故H—被氧化，LiH是还原剂；Li+和H—的电子层结构相同，离子半径r（H—）＞r（Li+），答案选A。

考点：

考查氧化还原反应的有关判断、微粒半径的比较等

点评：

该题是高考中的常见题型，试题侧重对学生能力的考查。

有利于考查学生的灵活应变能力，以及知识的迁移能力。

该题属于中等难度的试题，学生较易得分。

13．A

【解析】

试题分析：

该元素原子核外有3个电子，则第1个电子层有2个电子，第2个电子层有8个电子，最外层有4个电子，即原子核外共有14个电子，原子核内质子数等于核外电子数，所以答案选A。

考点：

考查原子核外电子的排布规律

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是记住原子核外电子的排布规律，然后灵活运用即可。

14．D

【解析】

试题分析：

N4和N2都是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，A不正确；氧元素的质子数是8，所以1个18O2中含有（18－8）×2＝20个中子，B不正确；C不正确，二者的化学性质相似；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确，答案选D。

考点：

考查同位素、同素异形体的判断、中子数的计算以及物质变化的判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题考查的知识点较多，但都很基础。

学生只需要具备扎实的基础知识，灵活运用即可。

15．D

【解析】

试题分析：

分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，D正确；A中互为同素异形体，B中都是氢分子，C中是不同的化合物，答案选D。

考点：

考查同分异构体的判断

点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。

该题的关键理解同分异构体的概念，然后灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力。

16．B

【解析】

试题分析：

分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的物质不可能具有相同的结构，B不正确其余选项都是正确的，答案选B。

考点：

考查同分异构体的判断

点评：

该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大。

学生只要能熟练记住同分异构体的概念，并能灵活运用即可。

17．B

【解析】

试题分析：

根据原子核外电子的排布规律、元素同期表及元素同期律的知识可推断a、b、c、d、e、f、g依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，形成离子键的是活泼金属（如钠、镁）和活泼非金属（如硫、氯）之间的化合，因此最容易形成离子化合物的是氯化钠，答案选B。

考点：

考查元素周期律的应用以及离子键的判断

点评：

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

18．BC

【解析】

试题分析：

在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，A不正确；最外层为K层时，2个电子即达到稳定结构，D不正确，所以正确的答案选BC。

考点：

考查原子核外电子的运动规律，以及核外电子的排布规律

点评：

该题是常识性知识的考查，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的逻辑思维能力，便于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

19．B

【解析】

试题分析：

若电子层数相同，不会出