平江县二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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平江县二中学年上学期高二期中化学模拟题
平江县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.下列叙述正确的是
A.
由3 种单体加聚得到
B.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动
C.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D.分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种(不含立体异构)
2.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
A.铁B.锌C.铝D.镁
3.体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
4.下列关于SO2的叙述中不正确的是
A.可用向上排空气法收集B.可用于漂白纸浆、草帽等
C.遇石蕊溶液先变红,后褪色D.不能与氯化钡溶液发生反应
5.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是
A.甲为C,X是O2B.甲为CO2,X是NaOH溶液
C.甲为Cl2,X为FeD.甲为Na,X为O2
6.用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()
A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码
C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒
7.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为2Li+nS
Li2Sn。
下列说法错误的是
A.放电时,Li+向正极移动
B.充电时,a电极连接直流电源的正极
C.充电时,每生成nmolS,外电路中流过2nmol电子
D.放电时,正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
8.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)
CO(g) +H2(g)△H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法错误的是()
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
V
温度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2molC1molH2O
1molCO1molH2
4molC2molH2O
A.甲容器中,反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
B.丙容器的体积V>0.5L
C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=4.5
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4mol,则T2 9.常温下,有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释到100L时,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,在混合液中: n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=ymol。 x、y的正确答案组合为 A.3<x<5、0.2B.3<x<5、0.1C.3、0.1D.5、0.2 10.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 下列说法不正确的是 已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性: Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应: 4OH--4e-=O2↑+2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 11.山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是 A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2 B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料 C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20 D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸 12.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.下列叙述中正确的是 A.乙组操作时,C2做正极 B.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C.甲组操作时,电流表(G)指 针发生偏转 D.甲组操作时,溶液颜色变深 13.室温下,向20.00mL0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是() A.常温下,1.0mol•L﹣1HA的溶液的pH=0 B.a、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大 C.a、b两点的溶液中水的离子积Kw(a)=Kw(b) D.c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL 14.一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol,在5L密闭容器中进行,10s时,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则下列说法不正确的是 A.10s内,NH3的平均反应速率为0.008mol·Lˉ1·sˉ1 B.该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆 C.10s内,反应放出的热量为0.1akJ D.10s时,H2O的反应速率为0.012mol·Lˉ1·sˉ1 15.有4种有机物: ④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是() A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④ 16.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。 在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。 甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 二、填空题 17.乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题: (1)D中官能团的名称为_______________________________。 (2)A转化成B的化学方程式是_____________________________。 比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。 (3)由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。 (4)E是一种常见的塑料,其化学名称是____________________。 D在一定条件下可发生消去反应,写出反应的化学方程式: _________________。 (5)由乙醇生成F的化学方程式为______________________。 (6)分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体,写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。 18.草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。 常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。 回答下列问题: (1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。 (2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验: 试管 A B C 加入试剂 4mL0.01mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 4mL0.02mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 4mL0.03mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4 褪色时间 28秒 30秒 不褪色 写出试管B的离子方程式_____________________________________;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”? ____________(选填“能”或“不能”);简述你的理由: __________________________________。 (3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。 A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2; B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>7; C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<a+2; D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL; (4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。 ①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________; ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________; ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。 A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗 B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出 C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数 D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数 19.有机物G是一种“β-兴奋剂”,其合成路线如下: 已知: (1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基 ②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应 (2)下列说法不正确的是 A.化合物B生成C的反应为取代反应 B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应 C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3 (3)写出E+F→G的化学方程式 (4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选) 20.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。 其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。 Ⅰ.氮氧化物 (1)已知: N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下 ①2NO(g) N2(g)+O2(g)△H= ②你认为该反应能否自发,并说明理由 (2)科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。 1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。 在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 Ⅱ.亚硝酸盐 (1)来源: 用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。 (2)电化学处理: 用电解法降解NO2其原理如下图所示 电源正极为(填A或B),阴极反应式为。 21.二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。 I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的pH为4.73; ②每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表: 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息,回答下列问题: (1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为 。 (2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是 (用化学反应方程式表示)。 II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验: 取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。 (1)过滤后,洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。 (2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。 22.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)∆H=-92.2kJ·mol-1,据此回答以下问题: (1)①某温度下,若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=_______(可用分数表示)。 ②对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是______(选填序号)。 ③在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3: 2N2+6H2O 4NH3+3O2,阴极的电极反应式是_______________。 (2)室温下,若将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 ①NH3·H2O的电离方程式是_______________。 ②b点所示溶液中的溶质是_______________。 ③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为_______________。 ④常温下,若将amol/LNH3·H2O与等体积的bmol/L的盐酸混合,充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发),则该温度下NH3·H2O的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示) 平江县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案) 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D C C B A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B D D D D 二、填空题 17.碳碳双键,氯原子CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O9取代反应聚氯乙烯CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2On 18.A-E-D(A-E-F-D也给分)2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O能实验中KMnO4的浓度cB>cA,且其反应速率νB>νA。 C酚酞锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化0.05000mol/LAD 19. (1)4分 (2)CD2分 (3) 2分 (4) 2分 20. Ⅰ. (1)①-180kJ/mol1分②该反应△H<0,若△S>0则反应一定自发;若△S<0则反应在低温下自发。 2分(分△S>0和△S<0讨论,各1分) (2)2分(分段计分, 改变容积图像1分, 充入NO图像1分) Ⅱ. (1)2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2(将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分) (2)A1分2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-2分(NaNO2溶液显碱性,写成2NO2-+6e-+8H+=N2↑+4H2O不得分) 21.I. (1)大气中的CO2溶于雨水(2分); (2)2H2SO3+O2=2H2SO4(2分)。 II. (1)在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下,重复两到三次(2分); (2)2.24%(2分). 22.1/12acN2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-NH3·H2O NH4++OH–NH4Cl;NH3·H2Oc(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–)10-7b/(a-b)
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- 平江县 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟