实验一元素实验报P区非金属实验报告范本.docx
- 文档编号:9867600
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:7
- 大小:108.15KB
实验一元素实验报P区非金属实验报告范本.docx
《实验一元素实验报P区非金属实验报告范本.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验一元素实验报P区非金属实验报告范本.docx(7页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
实验一元素实验报P区非金属实验报告范本
实验一元素实验报P区非金属实验报告(范本)
实验一 P区非金属元素(卤素、氧、硫)
一、实验目的
1、学习……
二、实验原理
1、卤素均具有氧化性,其氧化性强弱为:
Cl2>Br2>I2,前者可氧化后者的X-。
X-还原性强弱:
Cl- 比较强弱的原则: Ox1(强)+Red2(强)=Red1(弱)+Ox2(弱) 左边的物质强于右边的同类物质。 2、MClO是一类较强的氧化剂,可氧化某些低价元素和有机色素(包括同族X-的氧化);MClO3是一种相对稳定的氧化剂,中性和碱性溶液中基本无氧化性,酸性溶液表现出氧化性,可氧化I-、Br-、Cl-等。 氯气与热强碱反应制备MClO3,与冷强碱反应制备MClO。 3、H2O2为强氧化剂,可氧化I-等还原性物质,甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐;其自身不稳定,可渐渐分解出氧气和水,MnO2等可催化其分解,遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性(被氧化成氧气)。 H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄色CrO42-,酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5(水中分解,可被乙醚、戊醇等萃取),此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。 4、硫化物多为难溶盐,且颜色丰富,溶解性差异较大,据此,可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。 亚硫酸盐遇酸分解产生SO2,酸性亚硫酸盐(SO2·H2O)遇S2-被还原为S呈氧化性,遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性,还原性强于氧化性。 硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性,遇酸分解为S、SO2,遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离子,与银离子可生成沉淀,也可生成络合物。 过二硫酸盐酸中具强氧化性,但需有银催化和加热,将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。 三、实验步骤 (一)KClO3、NaClO的制备 结论: 浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气,氯气导入热强碱生成氯酸盐,导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。 氯气可用过量碱吸收。 (二)X2的氧化性及X-的还原性 方案一: 方案二: 相关反应: 结论: 1、氧化性顺序Cl2>Br2>I2还原性顺序Cl->Br->I- 2、氯气检验: KI-淀粉试纸(湿)变蓝(NO2等氧化性气体具有相似性质) (三)ClO-、ClO3-的性质 操作顺序 操作步骤 现象与解释 (三) 卤素含氧酸盐性质 1、次氯酸盐 1、试管A中,加4D0.2MKI+2D1M硫酸,再加0.5mlNaClO溶液。 2、试管B中,加4D0.2MMnSO4,再加0.5mlNaClO溶液。 3、试管C中,加4D0.2M浓HCl,再加0.5mlNaClO溶液。 管口放一片湿KI-淀粉试纸。 4、试管D中,加2D品红,再加0.5mlNaClO溶液。 1、清液变棕色(I2) 反应: 2、生成褐色沉淀(MnO(OH)2) 反应: 3、刺激性黄绿色气体逸出,试纸变蓝。 反应: ClO-+2I-+2H+→2Cl-+I2+H2O 4、褪去。 品红被氧化,结构破坏而褐色。 2、氯酸钾 1、氯酸钾溶液,加0.5ml0.2MKI溶液 2、再往1中加3M硫酸。 继续加KClO3溶液至棕色(适当加热)。 不加硫酸时,没有变化,加入硫酸后溶液变棕色。 示有I2生成。 过量氯酸钾可氧化I2至碘酸盐: ClO3-+I-+H+→Cl-+I2+H2O ClO3-+I2→Cl-+IO3- 结论: 酸、热条件下,ClO3-有氧化性 结论: 次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性,酸性最强;氯酸盐酸性有氧化性,但反应缓慢,中性溶液几乎不显氧化性。 (四)H2O2的性质 操作顺序 操作步骤 现象与解释 (四) H2O2性质 1、在离心管A中加1DPb2+液,1DNa2S,摇。 离心弃液,10D水洗,离心弃液。 沉淀上加H2O2 5D,搅。 1、黑色沉淀: Pb2++S2-→PbS↓黑 ↓黑变白: PbS+H2O2→PbSO4白 结论: H2O2有氧化性 2、B管中加 1DKMnO4,2D硫酸,摇,逐滴加H2O2 ,紫红色褪。 2、紫红变无色: MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O 3、C管中加1DKI,2D硫酸,摇,加1DH2O2 ,变茶色。 3、I-被氧化: H2O2+I-+H+→I2(茶)+H2O 4、D管加3DH2O2,看;加热,看;加入少量MnO2,看。 4、冷液无↑,热液有↑,加MnO2后大量↑: H2O2→O2↑+H2O 结论: 不稳定,热更不稳,MnO2可催化分解 结论: H2O2有强氧化性,也有还原性,不稳定,受热和催化均能加速分解。 5、E管加4DK2Cr2O7,3D硫酸,10D乙醚,加4DH2O2立即剧烈振摇。 5、原液橙色,反应后上层为蓝色,下层为绿色(分解)。 Cr2O72-+H2O2+H+→CrO5(蓝)+H2O 分解CrO5(蓝)+H+→Cr3++O2+H2O (五)硫的化合物的性质 操作顺序 操作步骤 现象与解释 硫化物的溶解性 1、A管加5DMnSO4,B管5DPb(NO3)2,C管5DCuSO4溶液。 滴加Na2S液。 2、A、B、C管离心弃液,各加20D水搅,洗,离心弃液。 各加20D2MHCl,搅动溶解。 (A溶) 3、B、C管弃液,加20D浓HCl,搅动溶解(B溶) 4、C管弃液,加10D硝酸,摇动,溶解(全溶),蓝色液。 1、A管粉红↓: Mn2++S2-→MnS↓ B黑↓: Pb2++S2-→PbS↓黑 C黑↓: Cu2++S2-→CuS↓黑 2、A↓溶稀HCl MnS+H+→Mn2++H2S↑ 3、B↓溶浓HCl PbS+H+→Pb2++H2S↑ 4、C↓溶硝酸 CuS+NO3-+H+→Cu2++NO2↑+S↓+H2O (蓝液) 结论: 三种硫化物溶解性差异较大,混合物可选不同溶剂依次溶解分离。 亚硫酸盐的性质 1、离心管A加2mlNa2SO3(湿pH纸备用),加1ml3M硫酸,立即置pH纸于管口,(可水浴加热)。 2、B管加4DK2Cr2O7,加入A管酸性液(一半),立即变绿。 3、C管加10DTAA,水浴加热5min,再加入A管酸性液(一半),白色悬浊。 1、试纸变橙红色(pH3左右),示有酸性气体产生: SO32-+H+→SO2↑+H2O 2、B液变绿: Cr2O72-+SO32-+H+→Cr3+(绿)+SO42-+H2O 3、 H2S+SO32-+H+→S(乳白)↓+H2O 结论: 亚硫酸盐在酸性溶液中具有还原性,其产物为S。 3、 4、 5、酸化亚硫酸钠溶液不一定立即能检验出酸性气体,可适当加热后再检验。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 元素 非金属 报告 范本