湖南省邵阳县第二中学学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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湖南省邵阳县第二中学学年高二下学期期中考试化学试题
湖南省邵阳县第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质属于温室气体的是()
A.N2B.H2C.CO2D.O2
2.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用,下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐
3.下列各组互为同位素的是
A.37C1和35C1B.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.
和
4.实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的是
A.H2B.CO2C.C12D.NO
5.当光束通过下列分散系时,不能产生丁达尔效应的是
A.雾B.稀豆浆C.氢氧化铁胶体D.硫酸铜溶液
6.制造光导纤维的主要原料是
A.硅B.铜C.铝D.二氧化硅
7.实验室中,有关试剂的保存方法错误的是
A.液溴用水封保存B.少量金属钠保存在煤油中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
8.化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的的危险品标志,在运输浓硫酸的车辆后应标上的安全标识是
A.
B.
C.
D.
9.常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是
A.氧化钠B.氯化钠C.过氧化钠D.碳酸钠
10.下列物质中,只含共价键的是
A.NaClB.Na2OC.HClD.NaOH
11.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+O2↑
B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.氯化铝溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.碳酸钙与过量的稀盐酸反应:
+2H+=CO2↑+H2O
13.下列不属于氧化还原反应的是()
A.N2+3H2
2NH3
B.2Mg+CO2
2MgO+C
C.2Al+Fe2O3
2Fe+A12O3
D.SiO2+CaO
CaSiO3
14.钠与水反应实验现象明显,下列不能观察到的实验现象是
A.钠浮在水面上B.钠在水面上游动C.钠沉在水面下D.钠熔化成光亮小球
15.下列实验操作或装置正确的是()
A.
B.
C.
D.
16.下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有
A.无色、无味B.容易液化、难溶于水
C.有漂白性,能使品红溶液褪色D.和水反应生成硫酸
17.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式
B.乙烯的结构式H-C=C-H
C.磷原子的结构示意图
D.乙酸的分子式C2H4O2
18.下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.
B.
C.
D.
19.对于工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,下列说法错误的是()
A.使用合适的催化剂可以增大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以增大反应速率
D.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
20.下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是
A.FeSO4B.MgSO4C.A12(SO4)3D.Fe2(SO4)3
二、填空题
21.请根据题意选择下列物质,并用其字母代号填空:
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]B.Fe2O3C.NaHCO3D.熟石灰[Ca(OH)2]
(1)使焙制糕点松软可以添加________________;
(2)要使含泥沙的水变澄清,可使用________________;
(3)一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料的是________________;
(4)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,可使用________________。
22.下列四种有机物中:
A.CH4B.CH2=CH2C.苯D.CH3COOH
(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号,下同);
(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯,并写出该反应的化学反应方程式_________。
23.下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题:
(1)写出②的元素名称____________;
(2)将①、②和③三种元素相比较,非金属性最强的是____________(填元素符号);
(3)元素⑥的氢化物的化学式为________________________;
(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_________________________________________________。
三、元素或物质推断题
24.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知:
A是气体单质,C是红棕色气体。
回答下列问题:
(1)写出C的化学式:
_____;
(2)在上图D→B的过程中,D表现出强_____(填“氧化性”或“还原性”);
(3)写出C→D转化的化学方程式_____。
(4)写出D的稀溶液和Cu反应的离子方程式_____。
四、原理综合题
25.I.配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液,所需的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和_______。
定容时俯视观察刻度线,其结果_______。
(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
Ⅱ.实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气,反应的化学方程式是_______;所制得的气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据要求作出合适选择,并将对应选择的装置编号字母填入表中的空格处:
试剂:
a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.碱石灰f.品红溶液g.湿润的红色石蕊试纸
制取气体
杂质气体
制取气体的发生装置
收集装置
净化装置中所用的试剂
检验制得的气体所用试剂
NH3
H2O(g)
_______
F
e
_______
参考答案
1.C
【详解】
化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应,故温室气体主要是二氧化碳气体,与氮气、氧气、氢气等无关,故选C。
2.D
【详解】
A.可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,故A错误;
B.通过电解熔融的氯化镁得到镁,是化学变化,故B错误;
C.把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故C错误;
D.把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故D正确;
故选D。
3.A
【解析】
A.37Cl和35Cl的质子数相同、中子数不同,则两原子互为同位素,A正确;B.O2、O3为同种元素的不同单质,互为同素异形体,B错误;C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同,互为同分异构体,C错误;D.
和
的质子数不相同、中子数也不同,则两原子不能互为同位素,D错误;答案选A。
点睛:
准确理解同位素的概念是解题关键,质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,同位素是不同的原子,但是属于同一种元素;
4.D
【分析】
【详解】
A.氢气不与水反应,且难溶于水,能使用排水法,因氢气与空气的成分不反应,密度比空气小,也能够使用排空气法收集,故A错误;
B.二氧化碳能够溶于水,并与水反应生成碳酸,不能使用排水法收集,只能使用排空气法,故B错误;
C.氯气能溶于水,且能和水反应生成盐酸和次氯酸,不能用排水法收集,氯气密度大于空气密度,可以用向上排气法收集,故C错误;
D.一氧化氮能够与空气中的氧气反应,不能使用排空气法收集,所以只能使用排水法水解一氧化氮,故D正确;
答案选D。
【点睛】
明确常见的气体的物理性质及化学性质是解题关键,气体的收集方法有排水法、排空气法,只能用排水法收集,说明气体不与水反应、不易溶于水,且该气体能与空气的成分发生反应或气体的密度能与空气密度接近,本题难点是NO,因其遇空气中的氧气反应,只能选择排水法收集,据此进行解答。
5.D
【分析】
【详解】
A.雾分散质微粒直径在1-100nm之间,是胶体,有丁达尔效应,故A错误;
B.稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间,是胶体,有丁达尔效应,故B错误;
C.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间,是胶体,有丁达尔效应,故C错误;
D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液,没有丁达尔效应,故D正确;
故选D。
6.D
【详解】
光导纤维的主要原料是二氧化硅,故选D。
7.C
【详解】
A.溴易挥发,所以用水液封,故A正确;
B.金属钠能与空气中的氧气和水反应,须隔离空气保存,钠和煤油不反应且大于煤油密度,所以少量的金属钠可以保存在煤油中,故B正确;
C.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠而导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起,故C错误;
D.浓硝酸见光易分解,所以要保存在棕色试剂瓶中,故D正确;故选C。
【点睛】
关于药品的存放需要掌握以下知识点:
(1)按酸碱性及氧化性选择瓶塞①玻璃塞:
一般试剂可用玻璃塞,但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞:
强氧化性物质(如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等)及有机物(如苯、四氯化碳、汽油等)存放不可用橡皮塞。
(2)按稳定性选择瓶子的颜色①无色瓶子:
存放一般试剂。
②棕色瓶子:
存放见光或受热易分解的药品,并置于阴凉处,如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
8.D
【分析】
【详解】
浓硫酸有腐蚀性,故应贴腐蚀品标志;
A.图中所示标志是剧毒品标志,故A错误;
B.图中所示标志是爆炸品标志,故B错误;
C.图中所示标志是易燃液体标志,故C错误;
D.图中所示标志是腐蚀品标志,故D正确;
故选D。
9.C
【解析】
过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气,可作潜水艇或宇宙飞船作供氧剂,故答案为C。
10.C
【详解】
A.氯化钠中只含离子键,故A不符合题意;
B.氧化钠中只含离子键,故B不符合题意;
C.氯化氢中只含共价键,故C符合题意;
D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,OH-中氧原子和氢原子之间存在共价键,故D不符合题意;
故答案选C。
11.A
【详解】
A.Na2CO3俗名纯碱,但不是碱,是由钠离子和碳酸根离子构成的盐,故A错误;
B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子,它是盐,故B正确;
C.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐,故C正确;
D.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐,故D正确;
答案选A。
12.B
【详解】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故B正确;
C.氯化铝溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.碳酸钙与过量的稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,反应的离子方程式是
+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D错误;
选B。
13.D
【详解】
A.N2+3H2
2NH3,N、H元素化合价有变化,属于氧化还原反应,故不选A;
B.2Mg+CO2
2MgO+C,Mg、C元素化合价有变化,属于氧化还原反应,故不选B;
C.2Al+Fe2O3
2Fe+A12O3,Al、Fe元素化合价有变化,属于氧化还原反应,故不选C;
D.SiO2+CaO
CaSiO3,元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应,故选D;
选D。
14.C
【分析】
【详解】
A.钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,故A正确;
B.钠和水反应生成氢气,由于受力不均导致钠在水面上四处游动,故B正确;
C.钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,故C错误;
D.钠的熔点较低,钠与水反应放热使溶液温度升高,所以钠很快融化成为小球,故D正确;
答案选C。
【点睛】
明确钠的物理性质和钠的强还原性是解题关键,钠与水反应时产生的各种现象如下:
钠浮在水面,然后熔化成闪亮黄色小球,在水面游动,并发出嘶嘶的响声.现象是物质性质的体现,根据钠的性质分析现象原因。
15.C
【详解】
A、不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯,故A错误;
B、蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口,冷却水应该下进上出,故B错误;
C、是正确的过滤装置,故C正确;
D、浓H2SO4稀释放热,为防止液体飞溅,应将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢加到H2O中,并及时搅拌和冷却,故D错误;
故选C。
16.C
【详解】
A.二氧化硫具有刺激性气味,故A错误;
B.二氧化硫易溶于水,1体积水可溶解40体积二氧化硫,故B错误;
C.二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,但不稳定,加热可复原,故C正确;
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,故D错误;
故选C。
17.D
【详解】
A、氯化钠是离子化合物,电子式为
,错误;
B、乙烯分子中含有4个氢原子,所以结构式为
,错误;
C、磷原子的最外层电子数是5个,错误;
正确的答案是D。
18.B
【详解】
A.H+与CO32-会反应生成CO2气体和水,A中离子不能大量共存;
B.
,三种离子间不能发生反应,B中离子能大量共存;
C.NH4+和OH-会发生反应生成一水合氮,C中离子不能大量共存;
D.Ag+与Cl-会发生反应生成氯化银沉淀,D中离子不能大量共存。
故选B。
19.D
【详解】
A.使用合适的催化剂可以降低反应活化能,增大反应速率,故A正确;
B.升高温度可以增大活化分子百分数,增大反应速率,故B正确;
C.增大N2浓度可以增大单位体积内活化分子数,增大反应速率,故C正确;
D.增大N2浓度可以增大H2转化率,但转化率不可能达到100%,故D错误;
选D。
20.A
【详解】
A.FeSO4溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀Fe(OH)2,后沉淀迅速变灰绿色,最终变红褐色Fe(OH)3,故A正确;
B.MgSO4溶液中加入NaOH溶液只生成白色沉淀Mg(OH)2,故B错误;
C.A12(SO4)3溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀Al(OH)3,后沉淀逐渐溶解,故C错误;
D.Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液先生成红褐色沉淀Fe(OH)3,故D错误;
答案为A。
21.CABD
【详解】
(1)小苏打常用于焙制糕点,故答案为C;
(2)明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,故答案为A;
(3)氧化铁性质稳定,颜色为红色,可用作红色油漆和涂料,故答案为B;
(4)中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,应用碱性物质,应选择氢氧化钙,故答案为D。
22.BDCH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
【详解】
(1)CH2=CH2含有碳碳双键,CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色;
(2)乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应的化学反应方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
23.氧元素FH2SOH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
【解析】
根据周期表元素分别为①C②O③F④Na⑤Al⑥S,
(1)写出②为O元素,O元素名称氧元素;
(2)将①、②和③三种元素相比较,同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:
F>O>C),非金属性最强的是F;(3)元素⑥是ⅥA族元素,最低价为-2价,元素⑥的氢化物的化学式为H2S;(4)元素④为Na和元素⑤Al的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应生成偏铝酸钠的离子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
24.NO2氧化性3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【分析】
A是气体单质,C是红棕色气体,C是NO2,则A是N2、B是NO、D是HNO3;
【详解】
(1)C是红棕色气体,C是NO2;
(2)在上图D→B的过程是铜和硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O,硝酸中N元素化合价降低,硝酸表现出强氧化性;
(3)C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO,转化的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O,反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
25.25Oml容量瓶偏大;Ca(OH)2+2NH4Cl
2NH3↑+CaCl2+2H2OAg
【详解】
(1)根据配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液溶液的步骤可知,配制过程中需要的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和250mL容量瓶等;定容时俯视观察刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,导致溶液浓度偏大;
(2)制取氨气是加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
2NH3↑+CaCl2+2H2O,固体和固体加热反应生成气体选择大试管加热装置A,检验制得气体所用试剂是利用氨气是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色,答案为g。
点睛:
明确实验原理和操作是解题关键,实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物反应生成氨气、氯化钙和水,制备得氨气中含有水蒸气,利用碱石灰固体干燥剂吸收水蒸气除杂,收集氨气利用氨气极易溶于水,比空气轻判断收集方法,检验氨气利用氨气是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
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