亚铁离子测定共5篇.docx
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亚铁离子测定共5篇
亚铁离子测定(共5篇)
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亚铁离子的测定篇一
亚铁离子的测定
1范围
本标准适用于溶液中亚铁离子的测定。
2方法提要
在硫磷混酸介质中,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用重铬酸钾标准滴定溶液滴定到溶液呈紫色为终点。
3试剂
3.1硫磷混酸(1+1)。
3.2二苯胺磺酸钠(5g/L)(配制时加几滴浓硫酸)。
3.3重铬酸钾标准滴定溶液【c(K2Cr2O7)=0.05000mol/L】:
称取预先在120?
烘至恒重的基准重铬酸钾
1
2.4516g溶于水,移入1000mL容量瓶中,以水定容,摇匀。
4分析步骤
4.1取2.00mL移液管,用洗耳球吸取适量待测溶液,对移液管进行润洗,重复3次;
4.2准确移取2.00mL试液置于250mL锥形瓶中,加入10mL硫磷混酸,摇匀,加水至约100mL,加4滴二苯胺磺酸钠指示剂;
4.3取滴定管,加入重铬酸钾标准溶液,并准确调整至0刻度;
4.4右手拿锥形瓶,左手掌握滴定管,用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈紫色为终点。
(注意在滴定时,重铬酸钾标准溶液是一滴一滴的加入);
4.5滴定完成后读数,得出消耗重铬酸钾的体积V。
5分析结果的计算按下式计算亚铁离子的质量浓度,数值以g/L表示:
式中
——1/6重铬酸钾标准滴定溶液的浓度,mol/L;
V——试液滴定时消耗重铬酸钾标准滴定溶液的体积,mL。
测定结果表示至两位小数。
2
6注意事项
取样后尽快测定,免得空气氧化。
磷化液中亚铁离子的测定与控制方法篇二
磷化液中亚铁离子的测定与控制方法
1前言
在表面处理过程中,的亚铁离子浓度范围应控制在1.5,3.0g/L,当溶液中亚铁离子不断升高达到2.5g/L时,磷化膜结晶粗大,膜层性质和性能降低。
溶液中Fe2+和P2O5较高时,磷化膜结晶排列紊乱,脆弱且其白灰较多。
为了确保磷化质量,对磷化液中亚铁离子进行测定是非常必要的。
介绍了快速测定磷化液中亚铁离子含量的2.2’-联吡啶光度法及亚铁离子的控制方法。
2亚铁离子的测定
2.1原理
在pH=4的醋酸-醋酸钠缓冲介质中,二价铁与2,2’-联吡啶生成红色络合物,借此进行亚铁离子含量的测定。
2.2试剂
(1)pH=4醋酸-醋酸钠缓冲溶液取冰醋酸120ml,加无水醋酸钠160g,用水稀释至1L。
(2)1,的2,2’-联吡啶溶液取试剂1g溶于盐酸1ml中,
3
用水稀释至100ml。
(3)2g/L的铁标准溶液准确称取纯铁2g,溶于(1,l)的盐酸中,以水稀释至1L。
2.3方法
在125ml具塞锥形瓶中,加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml,2,2’-联吡啶溶液10ml,水30ml,置沸水浴中加热至40?
。
抽取0.3ml试液于锥形瓶中,立即以水作参比,选用S53滤光片、标准减光板(E)1、2cm比色皿,测量吸光度。
标准曲线的绘制取不同量的铁标准溶液于125ml锥形瓶中,加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml、2,2’-联吡啶溶液10ml、水30ml,按照同样的方法测量吸光度,绘制标准曲线。
2.4讨论
(1)磷化液中的铁以二价和三价的形式存在,但三价铁很少,只分析二价铁。
(2)在pH=3,9的范围内,2,2’-联吡啶与亚铁离子生成红色络合物。
锌虽然生成络合物,但无色不干扰测定,只是稍微多消耗一些显色剂。
试验表明,在0.3ml试液中,加人2,2’-联吡啶溶液(l,)10ml可发色完全。
(3)温度对磷化液中铁发色略有影响,当温度低于30?
时,1min内发色不完全;当高于30?
时,lmin内能发色完全,且络合物十分稳定。
因此,发色温度应控制在30?
以上。
(4)铁含量高于2g/L时,不符合比耳定律,应减少用样
4
量;低于0.6g/L时,应适当增加用样量,重新绘制标准曲线。
3亚铁离子含量的控制
3.l含量控制的必要性
在金属工件溶解出的Fe2+中,一部分参与成膜被消耗掉,而残留在磷化槽中的Fe2+则被氧化成Fe3+,并与PO43-生成FeP04沉渣。
在文献中报道了Fe2+参与成膜的过程,锌系磷化液在处理钢材时,除生了生成Zn3(PO4)24H2O(H膜)外,还生成Zn2Fe(PO4)24H2O(P膜)。
在日本认为高P比,(即:
P,P/(P+H)时),具有较好的抗蚀性,但此观点仍有争议。
在新配制的锰盐磷化液中形成Mnhureaulite膜Mn5H2(PO4)44H2O和Zn2Mn(PO4)24H2OMn
phosphophylite膜,随着Fe2+的积累,(MnFe)5H2(PO4)44H2O进入磷化膜,甚至还有Fehureaulite膜Fe5H2(PO4)44H2O,故需对Fe2+进行控制。
3.2含量控制方法
3.2.l反应条件
文献论述了在温度为50?
,pH=2.2溶液中开始生成Fe(OH)3沉淀,在pH,3.2时,Fe3+沉淀完全;而Fe2+在相同温度下,pH,7.4开始生成Fe(OH)2沉淀,pH=8.95时,Fe2+沉淀完全。
在后者的pH值条件下,很多金属离子也都形成氢氧化物沉淀,例如浓度为lmol/L的Zn2+、Cu2+、Ni2+,在温度为50?
,pH=
5
5.6时即生成Zn(OH)2沉淀;当pH,4.2时,即生成Cu(OH)2沉淀;pH=6.6时,即生成Ni(OH)2。
因此,去除Fe2+时,首先要将其氧化成Fe3+。
一般低温磷化液的温度范围在35,55?
,酸碱范围为pH=2.5,3.5。
在磷化液中去除Fe2+时,溶液本身的状态已符合上述条件。
因此,去除磷化液中过多的亚铁离子,需将Fe2+氧化成Fe3+,,Fe3+与溶液中的PO43-反应生成FePO4沉渣,从而达到控制磷化液中亚铁离子含量的目的。
3.2.2去除方法
亚铁离子过多时可用双氧水氧化去除,每降低1g亚铁离子约需30,的双氧水lml和氧化锌0.5mg。
反应原理:
H2O2,2H+,2e?
2H2O;2Fe(H2PO4)2,H2O2?
2FePO4?
+2H3PO4,2H2O,该方法的还原产物是无公害的水,因此,环保效益好。
也可用高锰酸钾处理,降低亚铁离子的含量。
在500ml磷化液中加
0.1mol/LKMnO410ml(相当于每升磷化液中加入KMnO40.6g)后,可降低亚铁离子含量0.18g/L。
3.3注意事项
在酸性或弱酸性溶液中H2O2的分解速度与浓度成正比,稀者可避免过快分解出O2而逸出。
去除二价铁前应根据其分析测定的含量,计算应加入的H2O2
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量,并在加入前对其进行稀释,以浓度3,左右为宜。
加入稀溶液时,应边加边搅拌,以避免槽液中H2O2局部过浓而产生不必要的消耗。
磷化液中亚铁离子的测定篇三
7.5.1前言
在表面处理过程中,磷化液的亚铁离子浓度范围应控制在1.5,3.0g/L,当溶液中亚铁离子不断升高达到2.5g/L时,磷化膜结晶粗大,膜层性质和性能降低。
溶液中Fe2+和P2O5较高时,磷化膜结晶排列紊乱,脆弱且其白灰较多。
为了确保磷化质量,对磷化液中亚铁离子进行测定是非常必要的。
介绍了快速测定磷化液中亚铁离子含量的2.2’-联吡啶光度法及亚铁离子的控制方法。
7.5.2亚铁离子的测定
7.5.2.1原理
在pH=4的醋酸-醋酸钠缓冲介质中,二价铁与2,2’-联吡啶生成红色络合物,借此进行亚铁离子含量的测定。
7.5.2.2试剂
(1)pH=4醋酸-醋酸钠缓冲溶液取冰醋酸120ml,加无水醋酸钠160g,用水稀释至1L。
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(2)1,的2,2’-联吡啶溶液取试剂1g溶于盐酸1ml中,用水稀释至100ml。
(3)2g/L的铁标准溶液准确称取纯铁2g,溶于(1,l)的盐酸中,以水稀释至1L。
7.5.2.3方法
在125ml具塞锥形瓶中,加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml,2,2’-联吡啶溶液10ml,水30ml,置沸水浴中加热至40?
。
抽取0.3ml试液于锥形瓶中,立即以水作参比,选用S53滤光片、标准减光板(E)1、2cm比色皿,测量吸光度。
标准曲线的绘制取不同量的铁标准溶液于125ml锥形瓶中,加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml、2,2’-联吡啶溶液10ml、水30ml,按照同样的方法测量吸光度,绘制标准曲线。
7.5.2.4讨论
(1)磷化液中的铁以二价和三价的形式存在,但三价铁很少,只分析二价铁。
(2)在pH=3,9的范围内,2,2’-联吡啶与亚铁离子生成红色络合物。
锌虽然生成络合物,但无色不干扰测定,只是稍微多消耗一些显色剂。
试验表明,在0.3ml试液中,加人2,2’-联吡啶溶液(l,)10ml可发色完全。
(3)温度对磷化液中铁发色略有影响,当温度低于30?
时,1min内发色不完全;当高于30?
时,lmin内能发色完全,且络合物十分稳定。
因此,发色温度应控制在30?
以上。
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(4)铁含量高于2g/L时,不符合比耳定律,应减少用样量;低于0.6g/L时,应适当增加用样量,重新绘制标准曲线。
7.5.3亚铁离子含量的控制
7.5.3.l含量控制的必要性
在金属工件溶解出的Fe2+中,一部分参与成膜被消耗掉,而残留在磷化槽中
的Fe2+则被氧化成Fe3+,并与PO43-生成FeP04沉渣。
在文献中报道了Fe2+参与成膜的过程,锌系磷化液在处理钢材时,除生了生成Zn3(PO4)24H2O(H膜)外,还生成Zn2Fe(PO4)24H2O(P膜)。
在日本认为高P比,(即:
P,P/(P+H)时),具有较好的抗蚀性,但此观点仍有争议。
在新配制的锰盐磷化液中形成Mnhureaulite膜Mn5H2(PO4)44H2O和Zn2Mn(PO4)24H2OMn
phosphophylite膜,随着Fe2+的积累,(MnFe)5H2(PO4)44H2O进入磷化膜,甚至还有Fehureaulite膜Fe5H2(PO4)44H2O,故需对Fe2+进行控制。
7.5.3.2含量控制方法
7.5.3.2.l反应条件
文献论述了在温度为50?
,pH=2.2溶液中开始生成Fe(OH)3沉淀,在pH,3.2时,Fe3+沉淀完全;而Fe2+在相同温度下,pH,7.4开始生成Fe(OH)2沉淀,pH=8.95时,Fe2+沉淀完全。
在后者的pH值条件下,很多金属离子也都
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形成氢氧化物沉淀,例如浓度为lmol/L的Zn2+、Cu2+、Ni2+,在温度为50?
,pH=
5.6时即生成Zn(OH)2沉淀;当pH,4.2时,即生成Cu(OH)2沉淀;pH=6.6时,即生成Ni(OH)2。
因此,去除Fe2+时,首先要将其氧化成Fe3+。
一般低温磷化液的温度范围在35,55?
,酸碱范围为pH=2.5,3.5。
在磷化液中去除Fe2+时,溶液本身的状态已符合上述条件。
因此,去除磷化液中过多的亚铁离子,需将Fe2+氧化成Fe3+,,Fe3+与溶液中的PO43-反应生成FePO4沉渣,从而达到控制磷化液中亚铁离子含量的目的。
7.5.3.2.2去除方法
亚铁离子过多时可用双氧水氧化去除,每降低1g亚铁离子约需30,的双氧水lml和氧化锌0.5mg。
反应原理:
H2O2,2H+,2e?
2H2O;2Fe(H2PO4)2,H2O2?
2FePO4?
+2H3PO4,2H2O,该方法的还原产物是无公害的水,因此,环保效益好。
也可用高锰酸钾处理,降低亚铁离子的含量。
在500ml磷化液中加
0.1mol/LKMnO410ml(相当于每升磷化液中加入KMnO40.6g)后,可降低亚铁离子含量0.18g/L。
7.5.3.3注意事项
在酸性或弱酸性溶液中H2O2的分解速度与浓度成正比,
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稀者可避免过快分解出O2而逸出。
去除二价铁前应根据其分析测定的含量,计算应加入的H2O2量,并在加入前对其进行稀释,以浓度3,左右为宜。
加入稀溶液时,应边加边搅拌,以避免槽液中H2O2局部过浓而产生不必要的消耗。
磷化液中亚铁离子的测定及控制方法篇四
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/磷化液中亚铁离子的测定及控制方法
1前言
在表面处理过程中,磷化液的亚铁离子浓度范围应控制在1.5,3.0g/L
,当溶液中亚铁离子不断升高达到2.5g/L时,磷化膜结晶粗大,膜层性质和性能降低。
溶液中Fe2+和P2O5较高时,磷化膜结晶排列紊乱,脆弱且其白灰较多。
为了确保磷化质量,对磷化液中亚铁离子进行测定是非常必要的。
介绍了快速测定磷化液中亚铁离子含量的2.2’-联吡啶光度法及亚铁
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离子的控制方法。
2亚铁离子的测定
2.1原理
在pH=4的醋酸-醋酸钠缓冲介质中,二价铁与2,2’-联吡啶生成红色络合物,借此进行亚铁离子含量的测定。
2.2试剂
(1)pH=4醋酸-醋酸钠缓冲溶液取冰醋酸120ml,加无水醋酸钠160g,用水稀释至1L。
(2)1,的2,2’-联吡啶溶液取试剂1g溶于盐酸1ml中,用水稀释至100ml。
(3)2g/L的铁标准溶液准确称取纯铁2g,溶于(1,l)的盐酸中,以水稀释至1L。
2.3方法
2,2’-联吡啶溶液10ml,在125ml具塞锥形瓶中,加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml,水30ml,
置沸水浴中加热至40?
。
抽取0.3ml试液于锥形瓶中,立即以水作参比,选用S53滤光片、标准减光板(E)1、2cm比色皿,测量吸光度。
标准曲线的绘制取不同量的铁标准溶液于125ml锥形瓶中,加人醋酸-醋酸钠缓冲溶液10ml、2,2’-联吡啶溶液10ml、水30ml,按照同样的方法测量吸光度,绘制标准曲线。
2.4讨论
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(1)磷化液中的铁以二价和三价的形式存在,但三价铁很少,只分析二价铁。
(2)在pH=3,9的范围内,2,2’-联吡啶与亚铁离子生成红色络合物。
锌虽然生成络合物,但无色不干扰测定,只是稍微多消耗一些显色剂。
试验表明,在0.3ml试液中,加人2,2’-
联吡啶溶液(l,)10ml可发色完全。
(3)温度对磷化液中铁发色略有影响,当温度低于30?
时,1min内发色不完全;当高于30?
时,lmin内能发色完全,且络合物十分稳定。
因此,发色温度应控制在30?
以上。
(4)铁含量高于2g/L时,不符合比耳定律,应减少用样量;低于0.6g/L时,应适当增加用样量,重新绘制标准曲线。
3亚铁离子含量的控制
3.l含量控制的必要性
在金属工件溶解出的Fe2+中,一部分参与成膜被消耗掉,而残留在磷化槽中的Fe2+则被氧化成Fe3+,并与PO43-生成FeP04沉渣。
在文献中报道了Fe2+参与成膜的过程,锌系磷化液在处理钢材时,除生了生成Zn3(PO4)24H2O(H膜)外,还生成Zn2Fe(PO4)24H2O(P膜)。
在日本认为高P比,(即:
P,P/(P+H)时),具有较好的抗蚀性,但此观点仍有争议。
在新配制的锰盐磷化液中形成Mnhureaulite膜Mn5H2(PO4)44H2O和Zn2Mn(PO4)24H2OMn
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phosphophylite膜,随着Fe2+的积累,(MnFe)5H2(PO4)44H2O进入磷化膜,甚至还有Fehureaulite膜Fe5H2(PO4)44H2O,故需对Fe2+进行控制。
3.2含量控制方法
3.2.l反应条件
在温度为50?
,pH=2.2溶液中开始生成Fe(OH)3沉淀,在pH,3.2时,Fe3+沉淀完全;而Fe2+在相同温度下,pH,7.4开始生成Fe(OH)2沉淀,pH=8.95时,Fe2+沉淀完全。
在后者的pH值条件下,很多金属离子也都形成氢氧化物沉淀,例如浓度为lmol/L的Zn2+、Cu2+、Ni2+,在温度为50?
,pH=5.6时即生成Zn(OH)2沉淀;当pH,4.2时,即生成Cu(OH)2沉淀;pH=6.6时,即生成Ni(OH)2。
因此,去除Fe2+时,首先要将其氧化成Fe3+。
一般低温磷化液的温度范围在35,55?
,酸碱范围为pH=2.5,3.5。
在磷化液中去除Fe2+时,溶液本身的状态已符合上述条件。
因此,去除磷化液中过多的亚铁离子,需将Fe2+氧化成Fe3+,,Fe3+与溶液中的PO43-反应生成FePO4沉渣,从而达到控制磷化液中亚铁离子含量的目的。
3.2.2去除方法
亚铁离子过多时可用双氧水氧化去除,每降低1g亚铁离子约需30,的双氧水lml和氧化锌0.5mg。
反应原理:
H2O2,2H+,2e?
2H2O;2Fe(H2PO4)2,
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H2O2?
2FePO4?
+2H3PO4,2H2O,该方法的还原产物是无公害的水,因此,环保效益好。
也可用高锰酸钾处理,降低亚铁离子的含量。
在500ml磷化液中加0.1mol/LKMnO410ml(相当于每升磷化液中加入KMnO40.6g)后,可降低亚铁离子含量0.18g/L。
3.3注意事项
在酸性或弱酸性溶液中H2O2的分解速度与浓度成正比,稀者可避免过快分解出O2而逸出。
去除二价铁前应根据其分析测定的含量,计算应加入的H2O2量,并在加入前对其进行
稀释,以浓度3,左右为宜。
加入稀溶液时,应边加边搅拌,以避免槽液中H2O2局部过浓而产生不必要的消耗。
铁离子的测定篇五
总铁离子的测定——邻菲罗啉分光光度法
本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定,其含量小于1mg/L。
1、原理
亚铁离子在pH值3~9的条件下,与邻菲罗啉(1,10一二氮杂菲)反应,生成桔红色络合离子:
3C12H8N2+Fe2+?
[Fe(C12H8N2)3]2+
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此络合离子在pH值3~4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子,即可测定总铁。
2、试剂
2.11+1盐酸溶液。
2.21+1氨水。
2.3刚果红试纸。
2.410%盐酸羟胺溶液。
2.50.12%邻菲罗啉溶液。
2.6铁标准溶液的配制
称取0.864g硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2.12H2O]溶于水,加2.5ml硫酸,移入1000ml容量瓶中,稀释至刻度。
此溶液为1ml含0.1mg铁标准溶液。
吸取上述铁标准溶液10ml,移入100ml容量瓶中用水稀释至刻度,此溶液为1ml含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器
3.1分光光度计
4、分析步骤
4.1标准曲线的绘制
分别吸取1ml含0.01mg铁标准溶液0,1.0,2.0,3.0,4.0,5.0ml于6只50ml容量瓶中,加水至约25ml,各加1毫米长的刚果红试纸,在试纸呈蓝色时,各瓶加1ml10%盐酸羟
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胺溶液,2ml0.12%邻菲罗啉溶液,混匀后用1+1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色,再加1滴1+1氨水,使试纸呈红色,用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处,用3cm比色皿,以试剂空白作参比,测其吸光度,以吸光度为纵坐标,铁离子毫克数为横坐标,绘制标准曲线。
4.2水样的测定
取水样50ml于150ml锥形瓶中,放入1毫米长的刚果红试纸,用1+1盐酸溶液调节使水呈酸性,Ph,3,刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟,冷却后移入50Ml容量瓶中,加10%盐酸羟胺溶液1Ml,摇匀,1分钟后,再加0.12%邻菲罗啉溶液2Ml,用1+1氨水调节Ph,使刚果红试纸呈紫红色,再加1滴氨水,试纸呈红色后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处,以3cm比色皿,以试剂空白作参比,测吸光度。
5、分析结果的计算
水样中总铁离子含量X(毫克/升),按下式计算:
AX=——×1000Vw
式中:
A——从标准曲线查得的铁离子的含量,毫克;
Vw——水样体积,毫升。
6、注释
6.1循环冷却水中铁含量常以三氧化二铁和氢氧化铁沉淀形式存
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在,加盐酸煮沸以使其溶解。
6.2分析步骤中溶液的pH控制也可采用加2ml2mol/L盐酸,在加
邻菲罗啉后,再加5ml22%醋酸铵溶液,但醋酸铵溶液应不含铁离子,否则,更换试剂时应重新绘制标准曲线。
六、氯离子测定
甲、硝酸汞滴定法
本方法适用于循环冷却水中氯离子的测定。
1、原理
水中氯离子与硝酸汞在pH为3.0~3.5生成溶于水的稳定的金属络合物。
Hg2++2Cl-=HgCl2
达到终点后,过剩的汞离子与二苯卡巴肼生成紫蓝色的络合物。
溶液由黄色变成淡紫色。
2、试剂
2.1二苯卡巴肼(二苯胺基脲)。
2.20.1410mol/L氯化钠标准溶液
称取4.121g于500~600?
灼烧至恒重之优级纯氯化钠,溶于水,移至500ml容量瓶中,用水稀释至刻度。
此溶液每毫升含5mg
氯离子。
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2.30.0141mol/L氯化钠标准溶液
吸取上述0.141mol/L氯化钠标准溶液50ml,移入500ml容量瓶中,用水稀释至刻度。
此溶液每毫升含0.5mg氯离子。
2.4混合指示剂
称取0.5g二苯卡巴肼(C12H14ON4)和0.05g溴酚兰溶于100ml95%乙醇中。
贮于棕色瓶中,有效期为六个月。
2.50.05mol/L硝酸溶液
量取1ml浓硝酸,溶于310ml水中。
2.60.5mol/L硝酸溶液
量取10ml浓硝酸,溶于310ml水中。
2.70.0141mol/L硝酸汞标准溶液的配制。
.称取2.45g硝酸汞[Hg(NO3)溶于含0.25ml硝酸的100ml2H2O],
水中稀释至1000ml。
用下述测定水样相同步骤以0.0141mol/L的氯化钠标准溶液为基准,标定其准确浓度,并调整溶液,使其正好为0.0141mol/L,此溶液为1ml硝酸汞溶液相当0.5mg氯离子。
3、仪器
3.1滴定管:
棕色,10ml微量或25ml。
4、分析步骤
吸取100ml(若氯化物含量大于100mg/L,则酌情少取,并稀释至100ml)水样,于250ml锥形瓶中加入10滴混合指示
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剂,用0.5mg/L硝酸调节溶液颜色由蓝变绿色,再加10滴0.05mg/L硝酸,此时溶液
应呈黄色,用0.0141mol/L的硝酸汞溶液滴定至溶液出现淡紫蓝色不再消失时即为终点,同时做空白试验。
5、分析结果的计算
水样中氯离子含量X(毫克/升),按下式计算:
(V1-V0)×M×32.45X=——————————×1000Vw
式中:
M——硝酸汞标准溶液浓度,摩尔/升;
V1——滴定水样时消耗硝酸汞标准溶液的体积,毫升;V0——空白试验时消耗硝酸汞标准溶液的体积,毫升;Vw——水样体积,毫升。
6、注释
6.1此法适用于非铬系水质稳定系统水质的测定,铬酸盐,高铁和亚硫酸盐含量超过10mg/L时,对滴定干扰,可加盐酸羟胺消除。
乙、硝酸银滴定法
本方法适用于不含季铵盐的循环冷却水和天然水中氯离子测定。
其范围小于100mg/L。
1、原理
在中性介质中,硝酸银与氯化物反应生成氯化银白色沉淀,当水样中氯离子全部与硝酸银反应后,过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀。
2、
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- 亚铁 离子 测定