九上科学第一章第一节化学方程式练习题有答案.docx
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九上科学第一章第一节化学方程式练习题有答案
九上科学第一章第一节化学方程式练习题
化学方程式
(一)
1.化学反应都是遵循质量守恒定律的。
在化学反应前后肯定没变化的是( B )
①原子的数目②分子的数目
③元素的种类④物质的种类
⑤原子的种类⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A.①②③④⑤⑥⑦B.①③⑤⑥
C.①④⑥D.②③⑤
【解析】理解质量守恒定律抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”,即反应物、生成物总质量不变,元素种类不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变;物质种类一定改变,构成物质的分子种类一定改变;分子总数可能改变。
2.下图形象地表示了某一化学反应,由此得出的下列信息不正确的是( B )
A.反应前后,原子的数目不变
B.反应前后,分子的种类不变
C.反应后,分子的数目增加了
D.该反应过程中,原子发生了重新组合
【解析】根据质量守恒定律,A选项正确,由图可知反应前2个分子,反应后3个分子,分子数增加且分子种类改变,因此选项C正确,错误的是B。
3.[2013·泉州改编]以下是一个化学反应的微观示意图,从示意图获取的信息正确的是( D )
A.反应前后分子种类不发生改变
B.反应前后原子的种类发生改变
C.反应前两种分子的个数比是1∶2
D.反应前后原子的数目不发生改变
【解析】A.由反应前后物质的微观构成可知,反应物和生成物的分子种类发生了改变,故A错误;B.由反应前后物质的微观构成可知,反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化,故B错误;C.由图中可知,该反应前的两种分子的个数比是1∶3,故C错误;D.由反应前后物质的微观构成可知,反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化,故D正确。
4.[2013·泰州]下列说法中,错误的是( B )
A.原子都是由原子核和核外电子构成的
B.阳离子一定是金属离子
C.在化学变化中,元素种类不变
D.在物理变化中,分子种类不变
【解析】A.原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的,故说法正确;B.阳离子不一定是金属离子,例如氢离子是阳离子,但不是金属离子,故说法错误;C.根据质量守恒定律,在化学变化中,元素种类不变,故说法正确;D.在物理变化中,没新物质生成,分子种类不变,故说法正确。
5.铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量大于参加反应的铁丝的质量是因为( C )
A.四氧化三铁的质量比铁丝的大
B.反应后铁原子的数目增加了
C.氧气参加了反应,转化成了生成物
D.该反应不遵循质量守恒定律
【解析】化学反应都遵循质量守恒定律,反应物总质量等于生成物总质量,即参加反应的铁和氧气的质量,等于生成的四氧化三铁的质量。
6.[2013·莆田]NH2Cl消毒时,发生反应NH2Cl+H2O===X+HClO,其中X的化学式是( C )
A.H2B.N2
C.NH3D.N2H4
【解析】由反应的化学方程式NH2Cl+H2O===X+HClO,可知反应前后各原子的个数为
反应前
反应后
N原子
1
0
H原子
4
1
Cl原子
1
1
O原子
1
1
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的每个分子由1个N原子和3个H原子构成,物质X的化学式为NH3。
7.在下列化学方程式:
A+B===C+D中,若12gA与一定量的B恰好完全反应,生成28gC和2gD,则参加反应的B的质量为( B )
A.8gB.18gC.28gD.30g
【解析】反应物总质量等于生成物总质量,即参加反应的A和B质量等于生成的C和D质量之和,B的质量等于28g+2g-12g=18g。
8.24.5克氯酸钾和5.5克二氧化锰混合加热一段时间后,称得剩余固体质量为20.4克,则制得氧气的质量为( D )
A.7.5克B.2.0克
C.14.1克D.9.6克
【解析】此题需注意的是二氧化锰是催化剂,不参与反应,反应后剩余固体中仍有5.5g,因此制得氧气的质量:
24.5g+5.5g-20.4g=9.6g。
9.已知A+B→C+D,若48克A与12克B恰好反应生成36克C,则同时生成D的质量是( B )
A.10克B.24克
C.30克D.34克
【解析】参加反应的A和B质量等于生成的C和D质量之和,D的质量等于48g+12g-36g=24g。
10.[2013·常州]晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:
“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草本灰)等分煎合…可去黑痣”。
该药方涉及的化学反应原理为:
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X,X是起到“食肉”作用的主要物质,其化学式为( D )
A.KHB.H2O
C.K2OD.KOH
【解析】由Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X可知,每个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子,是氢氧化钾,化学式是KOH。
11.在化学反应前后,各物质的质量总和__相等__,因为在一切化学反应前后,__原子种类__没有改变,__原子数目__没有增减,只是反应物中的__原子__重新组合而生成其他物质。
【解析】质量守恒定律
12.小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕,点起蜡烛,送上祝福。
蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。
由此推断,蜡烛中一定含有的元素有__碳元素和氢元素__。
【解析】化学反应前后,元素种类不变,生成物中有碳、氢、氧元素,反应物之一氧气中只有氧元素,那么可以肯定蜡烛中一定有碳、氢元素,至于有没有氧元素要通过定量计算,此题无法确定。
13.下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是( D )
A.反应前后原子数目没有变化
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的
D.示意图中的各物质均属于化合物
【解析】A、B选项都符合质量守恒定律,同时分子是由原子构成的,排除法可以选择出答案D。
化合物是指由两种及两种以上元素组成的纯净物,而模型图中的第二种反应物不是化合物,它是单质。
14.某化合物在氧气中能燃烧,生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知该气体中( C )
A.一定不含氧元素
B.一定含有碳元素,可能含有氢元素
C.一定含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、氧三种元素
【解析】化学反应前后,元素种类不变,生成物中有碳、氢、氧元素,反应物之一氧气中只有氧元素,那么可以肯定化合物中一定有碳、氢元素,至于有没有氧元素要通过定量计算,此题无法确定,只能说可能有氧元素。
15.[2013·青岛]Sb2O5是一种重要的阻燃剂。
用X来生成该阻燃剂的化学方程式为:
X+2H2O2===Sb2O5+2H2O。
根据质量守恒定律,推断X的化学式为( B )
A.SbO2B.Sb2O3
C.HSbO3D.H3SbO4
【解析】从X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看,反应前有4个氢原子、4个氧原子,反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子;根据质量守恒定律,可以判断在X中含有2个Sb原子、3个O原子,即其化学式为Sb2O3。
16.若A克KClO3与B克MnO2的混合物,加热至反应完全可得到C克固体物质,根据质量守恒定律,应得到氧气的质量是( B )
A.(A+B)克B.(A+B-C)克
C.(A-C)克D.(A+B+C)克
【解析】应注意二氧化锰在反应中为催化剂,不参与反应,因此得到的氧气质量是A+B-C克。
17.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
8.4
5.2
6.0
0.6
反应后质量(g)
待测
4.56
9.2
0.6
下列说法错误的是( B )
A.a和b是反应物,c是生成物
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类
D.其中d物质没有参与反应
【解析】结合表格中反应前后质量的数据分析可知,b参加反应用去0.64g,c生成3.2g,d既不增加也不减少说明没有参加反应,则a即为反应物用去3.2g-0.64g=2.56g,所以反应后a的质量应为8.4g-2.56g=5.84g。
18.碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的,实验时常用来吸收二氧化碳和水。
在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体,反应的化学方程式为:
CH3COONa+NaOHX↑+Na2CO3
(1)请写出X的化学式为__CH4__;
(2)根据物质分类,碱石灰属于__混合物__(选填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
【解析】
(1)化学反应前后原子种类不变,原子个数不变,反应前共有2个C原子,3个O原子,2个Na原子,4个氢原子,生成物中除X外,有2个Na原子,3个O原子,1个C原子,那么X中还有一个C原子和4个氢原子;
(2)碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的,即由多种物质组成,为混合物。
19.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是( D )
【解析】在化学反应的整个过程中,都遵循质量守恒定律,且题干中指出是在密闭容器中,那么容器内的质量随时间是不会变的。
20.硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料,第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫,再经过一系列转化生成硫酸。
第一步的反应可用化学方程式表示为:
4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2(x、y表示化学计量数),则其中的x=__11__。
【解析】化学反应前后原子种类不变,原子个数不变,先根据反应前有8个S原子,直接判断出y=8,再根据生成物中共有22个O原子,计算出x=11。
21.已知A+B→C+D,现将A、B各10g混合后加热,测得A已完全反应,生成4gC和8gD,则A和B反应时的质量比为__5∶1__。
【解析】A和B的质量之和等于C和D的质量之和12g,已知A完全反应,那么参加反应的B的质量等于2g,因此计算出实际反应时A∶B=5∶1。
化学方程式
(二)
1.化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是( D )
A.在点燃条件下,氢气加氧气等于水
B.2H2和O2等于2H2O
C.在点燃条件下,2个氢气和一个氧气反应,生成2个水
D.氢气和氧气在点燃的条件下发生反应生成水
【解析】化学反应中的加号表示“和”的意思,等于号表示“反应后生成”的意思。
正确的读法可从宏观角度和微观角度来看,宏观角度可读成D选项,微观上可以读成每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个水分子。
2.化学方程式可以反映( D )
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物种类
④反应物和生成物间分子个数关系
A.①②③B.①③④
C.①②④D.①②③④
【解析】化学方程式可以从宏观和微观角度反映:
质量守恒定律、反应物和生成物的质量比、反应物和生成物的种类及反应物和生成物间分子个数关系。
3.在化学反应2A2+3B2===2C中,若用A、B表示C的化学式,正确的是( B )
A.A2B2B.A2B3C.A4B5D.A3B2
【解析】化学反应前后原子种类不变,原子个数不变,反应前共有4个A原子,6个B原子,生成物有2个C分子,则C分子中有2个A原子和3个B原子。
4.下面四个化学反应中,生成物都是Z。
若Z的化学式为XY2,则该反应的化学方程式为( C )
A.3XY2+Y2===2ZB.2XY2+2Y2===2Z
C.2XY+Y2===2ZD.XY2+2Y2===2Z
【解析】化学反应前后原子种类不变,原子个数不变,生成物中有2个X原子和4个Y原子,所以选择C。
5.[2013·烟台]下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的是( B )
A.生成物可能都是氧化物
B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C.生成物的分子个数比为1∶2
D.反应前后原子的种类和数目都不变
【解析】A.由两种生成物的微观构成可知,每种生成物都是由两种元素组成,如果其中一种元素是氧元素,就属于氧化物,故A说法正确;B.由反应的微观示意图,组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物,元素的化合价一定发生了变化,故B说法错误;C.由反应的微观示意图及质量守恒定律可知,生成物的分子个数比为1∶2,故C正确;D.由反应前后微粒的构成及变化可知,反应前后原子的种类和数目都不变,故D说法正确。
6.[2013·徐州]下列化学方程式书写错误的是( B )
A.红磷在空气中燃烧:
4P+5O22P2O5
B.双氧水分解制取氧气:
H2O2===H2O+O2
C.赤铁矿炼铁主要原理:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.烧碱溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】A.该化学方程式书写完全正确;B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,正确的化学方程式为:
2H2O22H2O+O2↑;C.该化学方程式书写完全正确;D.该化学方程式书写完全正确。
7.书写化学方程式应遵循两个基本原则:
一是必须以__客观事实__为基础,二是要遵守__质量守恒定律__。
(1)Mg+O2MgO2,违背了__客观事实的原则__;
(2)Mg+O2MgO,违背了__质量守恒定律__。
【解析】书写化学方程式应遵循两个基本原则:
一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律。
(1)中生成物应为MgO2,违背了客观事实的原则,
(2)中没有配平,违背质量守恒定律。
8.配平下列化学方程式:
(1)__4__P+__5__O2__2__P2O5
(2)__2__Fe2O3+__3__C__4__Fe+__3__CO2
(3)__2__KClO3__2__KCl+__3__O2↑
(4)__1__C2H4+__2__O2__2__H2O+__2__CO
【解析】化学反应前后原子种类不变,原子个数不变,根据前后各原子总数及最小公倍数法得出前面的系数。
9.写出下列化学方程式:
(1)硫磺的燃烧:
__S+O2SO2__;
(2)氢气爆炸:
__2H2+O22H2O__;
(3)二氧化碳的检验:
__CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O__;
(4)铁在氧气中的燃烧__3Fe+2O2Fe3O4__。
【解析】书写化学方程式应必须以客观事实为基础并遵守质量守恒定律。
10.[2013·连云港]下列反应的化学方程式书写完全正确的是( D )
A.铁丝在氧气中燃烧:
2Fe+3O22Fe2O3
B.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律:
2P+O2P2O5
D.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4;B.该化学方程式缺乏反应条件,正确的化学方程式为:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2;C.该化学方程式配平不正确,正确的化学方程式应为:
4P+5O22P2O5;D.该化学方程式书写完全正确。
11.[2013·宿迁]如图为某化学反应的微观示意图,“
”和“
”分别代表不同元素的原子,该反应可能是( A )
A.2CO+O22CO2
B.2H2+O22H2O
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2Mg+O22MgO
【解析】根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子,所以该图示可以转化为,
所以该反应的特点是2个化合物的分子(不同原子的个数比是1∶1)和1个单质的分子化合成2个化合物的分子(原子的个数比是2∶1);A.2CO+O22CO2符合2个化合物的分子(不同原子的个数比是1∶1)和1个单质的分子化合成2个化合物的分子(原子的个数比是2∶1);B.2H2+O22H2O是两种单质的分子发生的反应,故错误;C.CH4+2O2CO2+2H2O生成物是两种分子,故错误;D.2Mg+O22MgO,是两种单质的反应,故错误。
12.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“
、
”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是( C )
A.2H2+O22H2O
B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2CO+O22CO2
D.H2+Cl22HCl
【解析】由模型图可知反应前后分子个数比为2∶1∶2,排除B、D,再根据原子个数和种类判断A错误。
13.在3A+B===2C+D的化学反应中,12克A与2克B恰好完全反应,生成C和D的质量比为3∶2。
当有8克B参加反应时,生成D的质量是( B )
A.16克B.22.4克C.8克D.5克
【解析】反应前后质量相等,那么C和D质量之和等于14克,可计算出D为5.6克,当有8克B参加反应时,那么D等于22.4克。
14.在化学反应A+B===C+D中,已知15克A与20克B恰好完全反应,生成5克C,若实际反应时生成36克D,则参加反应的B的质量是( C )
A.26克B.21克C.24克D.23克
【解析】15克A与20克B恰好完全反应时,可生成30克D,那么实际反应生成36克D时,B需要24克。
15.[2013·苏州]完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
(1)镁条在氧气中燃烧:
__2Mg+O22MgO__;其基本反应类型是:
__化合反应__;
(2)高温煅烧石灰石:
__CaCO3CaO+CO2↑__;其基本反应类型是:
__分解反应__。
【解析】
(1)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+O22MgO;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应;
(2)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3CaO+CO2↑;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。
16.[2013·绍兴]如图为某化学反应的微观示意图。
(1)X、Y、Z中属于化合物的是__X__(选填字母)。
(2)反应生成Y和Z的分子个数比是__1∶2__。
【解析】
(1)X,由两种或者两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物;
(2)从图中可以看到生成一个Y分子和两个Z分子,所以答案为1∶2。
17.自然界存在“碳循环”和“氧循环”.
(1)自然界消耗CO2的主要途径是__植物的光合作用__;
(2)含碳化合物的燃烧都会产生CO2,丙烷(C3H8)是家用瓶装液化气的主要成分之一,写出丙烷完全燃烧的化学方程式__C3H8+5O23CO2+4H2O__。
【解析】
(1)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用;
(2)含碳化合物的燃烧都会产生CO2,丙烷(C3H8)完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
C3H8+5O23CO2+4H2O。
18.某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色,当光线变暗时,镜片几乎变成无色透明。
原来,变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。
当光线变暗时,银和溴(Br2)在氧化铜的催化作用下,重新化合生成溴化银(AgBr),镜片的颜色变浅。
该反应的化学方程式为__2Ag+Br22AgBr__。
【解析】由题干中可知,反应物是Ag和Br2,氧化铜是催化剂,生成物是AgBr。
19.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
20XX年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。
反应的化学方程式为:
__3H2+N22NH3__。
(2)用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。
观察下图,写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序__⑤④①②③__(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
(3)表面化学对于化学工业很重要,它可以帮助我们了解不同的反应过程。
在潮湿的空气里,铁表面吸附了一层薄薄的水膜,同时由于空气中O2的溶解,水膜呈中性。
若空气中CO2溶解,水膜呈酸性,写出该反应的化学方程式__H2O+CO2===H2CO3__。
在汽车排气管上安装尾气净化装置,可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应,产生两种空气的组成气体,写出该反应的化学方程式__2CO+2NON2+2CO2__。
【解析】
(1)结合已知条件找出反应物、生成物和条件,并要注意配平。
(2)化学反应的实质是原子的重新组合。
(3)二氧化碳不仅可溶解在水中,同时也会与水反应生成碳酸;最后一问的关键是分析出生成物,考虑到有氮、碳、氧元素,说明是氮气和二氧化碳。
20.山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6克柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22克二氧化碳和7.2克水,则柠檬醛中( B )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.含有的元素无法确定
【解析】从题干可知需要氧气21.6克,22克二氧化碳中有氧元素16克,7.2克水中有氧元素6.4克,加起来生成物中有氧元素共22.4克,大于21.6克,因此柠檬醛中一定有碳、氢、氧元素。
21.A、B、C三种物质各15克,它们化合时只能生成30克新物质D。
若增加10克A,则反应停止后,原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断下列说法正确的是( B )
A.第一次反应停止后,B剩余9克
B.第二次反应后,D的质量为50克
C.反应中A和B的质量比是3∶2
D.反应中A和C的质量比是2∶5
【解析】增加10克A后,A、B完全反应,C剩余,即A和B质量比是5∶3,说明反应中A所需的质量最多,那么在第一次反应时可以说明A(15克)是完全反应掉的,B反应了9克,剩余了6克,那么C就反应了6克。
最终可以确定它们的质量之比为5∶3∶2∶10。
所以第二次反应后,D的质量为50克。
22.过氧化钠(Na2O2)与水反应能生成单质气体A和化合物B。
A没有还原性,它与光合作用时放出的气体一样,是一种助燃的气体;B的水溶液能使无色酚酞试液变红。
根据上述提示,写出过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式:
__2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑__。
【解析】由题干得A为氧气,生成物有氧气和氢氧化钠。
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- 科学 第一章 第一节 化学方程式 练习题 答案