第11单元效果检测盐 化肥备战中考化学一轮复习解析版.docx
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第11单元效果检测盐化肥备战中考化学一轮复习解析版
第11章盐化肥
效果检测
一、选择题
1.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液,直至沉淀不再生成时,改为滴加稀盐酸,沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示,下列有关说法正确的是()
A.a点生成的沉淀物只有BaSO4
B.b→c过程中加入了稀盐酸,无明显实验现象
C.d点时溶液一定显酸性
D.整个实验过程中,溶液的质量一直在增加
【答案】C
【解析】A、o→b段表示碳酸钠和硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀的过程,沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡,A错误;
B、b→c过程中加入了稀盐酸,碳酸钡会与盐酸反应生成二氧化碳,故现象为沉淀部分溶解并有气泡产生,B错误;
C、d点时加入的盐酸已经过量,故溶液显酸性,C正确;
D、在硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀的过程中溶液的质量在减少,D错误。
故选C
2.下图所示为进行粗盐中难溶性杂质去除的实验,正确的操作顺序是()
A.①②③④B.①②④③C.①③②④D.①④③②
【答案】B
【解析】进行粗盐中难溶性杂质去除的实验,正确的操作顺序:
称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
本题正确的操作顺序是:
称量①、溶解②、过滤④、蒸发③。
故选B。
3.下列图像中,能正确反映其对应变化关系的是()
A.
①表示加热等质量的氯酸钾制取氧气
B.
②表示向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
C.
③表示向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末
D.
④表示向一定质量的CuCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、加热等质量的氯酸钾制取氧气,是否加入二氧化锰会影响氧气生成的速率,但不会影响氧气生成的质量,说法错误,不符合题意;
B、向一定混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,生成氯化钠的质量会先增大,至碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应后不再变化,说法错误,不符合题意;
C、向一定质量的稀盐酸中加入过量的氧化铜粉末,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,反应过程中,溶液质量逐渐增大,至稀盐酸完全反应后不再变化,但反应开始前盐酸溶液的质量不为0,说法错误,不符合题意;
D、向一定质量的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,即氢氧化铜的质量从0开始逐渐增大,至氯化铜完全反应后,质量不再改变,说法正确,符合题意;
答案:
D。
4.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在K2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀完全溶解,至气泡不再产生为止,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀,符合上述变化的选项是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
CaCl2
HNO3
KCl
B
Ca(NO3)2
HNO3
AgNO3
C
BaCl2
H2SO4
CuCl2
D
BaCl2
HNO3
Na2SO4
【答案】D
【解析】A、在K2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,然后再继续加入Ⅲ溶液,不反应,不会产生沉淀,不符合题意;
B、在K2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,沉淀完全溶解,至气泡不再产生为止,然后再继续加入Ⅲ溶液,加入硝酸银,不含氯离子,不会产生白色沉淀,不符合题意;
C、在K2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,沉淀不会完全溶解,然后再继续加入Ⅲ溶液,不会产生白色沉淀,不符合题意;
D、在K2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,沉淀完全溶解,至气泡不再产生为止,然后再继续加入Ⅲ溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,符合题意。
故选D。
5.碳及含碳物质有如下图所示转化关系,说法错误的是()
A.X可以是酒精
B.反应①中C一定是还原剂
C.反应②一定是化合反应
D.反应③一定是与稀盐酸反应
【答案】D
【解析】A、X可以是酒精,因为酒精燃烧生成二氧化碳和水,说法正确;
B、反应①中C转化为CO,碳元素从0价变为+2价,C一定是还原剂,说法正确;
C、反应②为二氧化碳与碳在高温条件下转化为一氧化碳,一定是化合反应,说法正确;
D、反应③不一定是与稀盐酸反应,硝酸等酸与碳酸钙反应也能生成二氧化碳,说法错误;
故选:
D。
6.已知:
20℃时,NaC1的溶解度为36g/100g水,现称取10g粗盐,经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤,除去泥沙得到尽可能多的精盐。
下列操作正确且合理的是()
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.转移
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行,将量好的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,但20℃时,NaC1的溶解度为36g/100g水,现称取10g粗盐,所需水的质量最多为
,水的密度为1g/cm³,故水的体积应为
,20mL的水可能导致氯化钠不能完全溶解,故选项错误;
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,玻璃棒下端紧靠三层滤纸,但不能整个贴上去,故选项错误;
C、蒸发操作,应使用蒸发皿,可直接加热,不用石棉网,蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅,故选项错误;
D、转移操作,应使用玻璃棒进行转移,故选项正确。
故选D。
7.取煅烧石灰石后的剩余固体10g进行如下实验:
(已知杂质既不溶于水,也不参与反应)()
经充分反应后,对白色固体的成分判断,可能含有的是
A.碳酸钙B.杂质C.氢氧化钙D.氧化钙
【答案】C
【解析】A、碳酸钙一定存在,错误;
B、根据题意,杂质一定存在,错误;
C、氢氧化钙不一定存在,正确;
D、氧化钙一定不存在,错误;
故选C。
8.工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质不变),某变量y随时间的变化趋势如图所示。
则纵坐标表示的是()
A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量分数
【答案】C
【解析】A、开始固体中不含二氧化碳,碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2,CO2的体积应该是从0开始,随时间增加,到一定时间后碳酸钙反应完全,不再产生二氧化碳,体积不再变,A错误;
B、开始固体中不含氧化钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2,CaO的质量应该是从0开始,随时间增加,到一定时间后碳酸钙反应完全,不再产生CaO,质量不再变,B错误;
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,C正确;
D、碳酸钙反应生成氧化钙,CaCO3中氧元素的质量分数为:
CaO中氧元素的质量分数为:
所以固体中氧元素的质量分数先减少然后反应完全后保持不变,D错误。
故选C。
9.下列化学反应对应的方程式和基本反应类型均正确的是()
A.红热的铁丝在氧气中燃烧:
2Fe+3O2
2Fe2O3,化合反应
B.比较铜和银的活动性:
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag,置换反应
C.用小苏打治疗胃酸过多症:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应
D.碳酸氢钙受热分解:
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑,分解反应
【答案】D
【解析】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁,
;两种物质生成一种物质属于化合反应,错误;
B、氯化银是固体不溶于水,和铜不反应,错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,属于复分解反应,错误;
D、碳酸氢钙受热分解:
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑,一种物质生成三种物质,属于分解反应,正确;
故选D。
10.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。
下列有关说法错误的是()
A.AB段反应现象为有气泡产生
B.BC段反应现象为有白色沉淀生成
C.CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D.CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
【解析】A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠,现象为有气泡产生,正确;
B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,现象为有白色沉淀生成,正确;
C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性,溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠,错误;
D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性,正确;
故选C。
二、填空题
11.如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是_____(填字母);
a、Mgb、Cuc、Fed、Al
(2)若B为Al2O3,则B与稀硫酸反应的化学方程式为_____;
(3)若C为碳酸钠,①C与D反应的化学方程式为_____;
②将二氧化碳通入C溶液可生成碳酸氢钠,反应物有_____种。
【答案】b
3
【解析】
(1)a、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,不符合题意;
b、铜位于金属活动性顺序表氢的后面,不能与稀硫酸反应,符合题意;
c、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,不符合题意;
d、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,不符合题意。
故选b;
(2)氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,该反应的化学方程式为
;
(3)①若C为碳酸钠,D为碱,碳酸钠能与D反应,D可以为氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为
;
②将二氧化碳通入C溶液可生成碳酸氢钠,碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,故反应物有3种。
12.食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,依次通过以下操作将杂质除去:
①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的试剂A;④过滤;⑤加适量的盐酸。
则试剂A是_____;除去MgCl2的化学方程式为_____;操作⑤的作用是_____。
【答案】Na2CO3
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】①加过量的NaOH溶液,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,除去氯化镁;
②加过量的BaCl2溶液,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,除去硫酸钠;
③加过量的试剂A,试剂A可以是碳酸钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,除去氯化钙和过量的氯化钡;
④过滤,除去氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡;
⑤加适量的盐酸,过量的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
故试剂A是Na2CO3;
除去氯化镁的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,该反应的化学方程式为
;
操作⑤的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
13.如图是家用电热水壶示意图,请回答下列问题:
(1)电热水壶含有的金属单质是___(填名称,一种即可,下同),属于有机合成材料的是___。
(2)电热水的外壳材料使用的是不锈钢,而不用纯铁或生铁,其主要原因是纯铁或生铁容易生锈,工业上可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈,用稀盐酸除铁锈的原理是(用化学方程式表示)______:
电热水壶使用一段时间后,水壶内壁常会出现一层水垢,在日常生活中可用_____除去水壶内壁的水垢。
【答案】铜塑料
食醋
【解析】
(1)电热水壶含有的金属是铜,属于合成材料的是塑料;
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸和氧化铁反应,生成氯化铁和水:
,水壶内的水垢主要成分是碳酸钙,食醋中含有酸,可以和碳酸钙反应。
14.化学对人类生活做出了巨大贡献,选择一种适当的物质填空(填字母):
A干冰;B活性炭;C金刚石;D食盐,可用作净化生活用水的是______________;自然界硬度最大的是_________;可用作食品保鲜的是__________________;可用作调味品的是_____。
【答案】BCAD
【解析】活性炭具有吸附性,能够吸附色素和异味,可用作净化生活用水。
自然界硬度最大的是金刚石。
干冰升华吸收热量,用作制冷剂,可用作食品保鲜。
食盐可用作调味品。
三、实验题
15.某化学兴趣小组为了探究碱的化学性质,进行了如图所示的探究实验。
(实验操作)
夹紧弹簧夹,将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
锥形瓶中发生反应的化学方程式为__。
反应一段时间后,打开弹簧夹,观察到的现象为___,锥形瓶底部有白色沉淀生成。
(废液处理)
(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中,然后滴入几滴无色酚酞溶液,充分混合后,烧杯内的液体为____色。
(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸,充分反应后,烧杯内得到无色澄清溶液,则该无色溶液中一定含有的溶质是____。
请写出该烧杯内浑浊液体变为澄清溶液的化学方程式_____。
(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放,请阐述你的观点并说明理由_____。
(反思交流)上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙溶液沿导管倒吸进入锥形瓶红酚酞、氯化钠、氯化钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能,该溶液可能为酸性溶液,会产生污染
【解析】
(1)锥形瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;反应一段时间后,由于二氧化碳被消耗,锥形瓶内气压减小,打开弹簧夹,B烧杯中氢氧化钙溶液沿导管倒吸进入锥形瓶,与碳酸钠反应,生成白色沉淀碳酸钙。
(2)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中,然后滴入几滴无色酚酞溶液,充分混合后,无论氢氧化钙或碳酸钠是否有剩余,溶液中都存在氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠,且氢氧化钙或碳酸钠和氢氧化钠均显碱性,所以滴入酚酞溶液后,溶液变红。
(3)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸,充分反应后,烧杯内得到无色澄清溶液,其中的反应可能有:
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因为加稀盐酸之前,溶液中一定存在氢氧化钠和碳酸钙,且稀盐酸先和氢氧化钠反应,再和碳酸钙反应,所以该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠;则溶液中一定没有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠,则无色溶液中一定含有酚酞、氯化钠和氯化钙,可能含有稀盐酸。
该烧杯内浑浊液体变为澄清溶液的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)溶液不显中性的时候不能直接排放可能会污染水源。
所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放,该溶液可能为酸性溶液会产生污染。
16.某校进行实验考查,给出以下三个考题:
①粗盐提纯;②二氧化碳的制取;③氧气的制取。
考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下图仪器和药品的实验台前:
(1)上图中仪器A的名称是______;甲同学抽到的考题是____(填序号);实验前甲同学发现其中缺少了一种药品,该药品是_____;写出该实验反应的化学方程式______。
(2)下图是甲同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是__(填字母标号),其中装置有误的是__(填字母标号),甲同学及时发现了错误,并对装置进行了改正。
Ⅱ.乙同学抽签后,监考老师告诉他:
食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁。
请根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是________;
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌的作用是________。
【答案】铁架台③MnO2
cabda过滤防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
【解析】Ⅰ.
(1)如图1中仪器A的名称是铁架台;根据甲抽到的药品中有双氧水,所以甲抽到的是氧气的制取、收集;实验室是用二氧化锰和双氧水来制备氧气,所以缺少了一种药品,该药品是二氧化锰;该实验反应的化学方程式为:
。
(2)图2是甲同学实验时的主要步骤,制备氧气时,首先应检查装置气密性,制备气体,收集气体,最后清洗仪器,整理桌面,这些步骤的正确顺序是cabd;其中a中有错误,改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下,否则气体将从长颈漏斗中逸出。
Ⅱ.
(1)沙土不溶于水,可以通过过滤,将沙土与液体分离开,操作Ⅰ的名称是过滤。
(2)蒸发结晶时用到玻璃棒的搅拌,可以使液体均匀受热,防止局部过热导致残留物飞溅,所以玻璃棒的作用是:
搅拌,防止局部过热导致残留物飞溅。
17.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:
(1)实验一硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成的新碱是____________(写化学式),再加入稀盐酸后的实验现象是___________,就可以验证酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制__________相同;写出盐酸与Ca(OH)2反应的化学方程式________________。
(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的_____。
A.Na2CO3B.酚酞溶液C.Ba(NO3)2
【答案】Cu(OH)2蓝色沉淀消失Ca(OH)2的质量Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OB
【解析】
(1)实验一硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成的新碱是氢氧化铜,再加入稀盐酸会和氢氧化铜反应生成氯化铜和水,现象是蓝色沉淀消失,
故填:
Cu(OH)2;蓝色沉淀消失;
(2)实验二通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制Ca(OH)2的质量相同,反应为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,
故填:
Ca(OH)2的质量;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(3)A、加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,X要和碱反应有明显现象,碳酸钠不和氢氧化钠反应,不可以用它检验溶液中是否含有碱,不符合题意;
B、由A解析得酚酞溶液遇碱变红,如果溶液中碱没有反应,溶液会变红,如果反应,酸又过量,溶液不会变红,符合题意;
C、硝酸钡不和氢氧化钠反应,无法检验稀硫酸是否和氢氧化钠反应,无论是否反应钡离子和硫酸根都会产生沉淀,不符合题意;
故填:
B。
18.结合图示实验装置,回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称:
a_________.
(2)实验室选用D装置制取氧气,其反应的化学方程式为________,二氧化锰是该反应的_______,为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰,实验操作为溶解、______、洗涤干燥.
(3)若实验室用C装置制取二氧化碳,打开如图装置中分液漏斗的活塞后,水不能滴下,该同学认为整套装置不漏气,你认为他的判断______(填“正确”或“不正确”);实验室为了除去其中的氯化氢气体,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是______装置(填序号),左边试剂瓶中盛放的试剂是______.
【答案】长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2
催化剂过滤不正确丙饱和NaHCO3溶液
【解析】
(1)由图可知,仪器a的名称是长颈漏斗;
(2)D装置适用于固体加热反应制取氧气,且试管口没有棉花,故是氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为:
;
二氧化锰是该反应的催化剂;
反应后的剩余物是氯化钾和二氧化锰,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,故为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰,实验操作为溶解、过滤、洗涤干燥;
(3)打开分液漏斗的活塞,发现分液漏斗内液体不能滴下,可能的原因是分液漏斗塞子未打开,故不正确。
碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水,且不吸收二氧化碳。
除去气体样品中的氯化氢,应将气体通入到饱和的NaHCO3溶液中,由于二氧化碳的密度小于碳酸氢钠溶液的密度,可通过右边长导管通入,混合气体与碳酸氢钠溶液充分接触,且能将饱和的NaHCO3溶液排出,将气体收集在集气瓶中,所以最为合理装置是丙。
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