届浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联合化学.docx
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届浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联合化学
浙江省杭州地区7校2017届高三上学期期末模拟联考化学试题
说明:
考生须知:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名;座位号写在指定位置;
3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题卷。
相对原子质量:
H1C12O16N14Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ba137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分)
1.下列说法不正确的是
A.126C、136C、146C为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01,说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。
146C为放射性核素,可用于同位素示踪
B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率
C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
2.下列化学用语正确的是
A.HClO的电子式:
B.CH4分子的球棍模型
C.硝基苯的结构简式:
D.中子数为10的氧原子:
3.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
4.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
下列判断正确的是
A.ΔH>0a+b>cB.ΔH<0a+b C.ΔH<0a+b>cD.ΔH>0a+b 5.樱桃是一种抗氧化的水果,对人体有很大的益处,樱桃中含有一种羟基酸 具有健脾作用。 下列有关说法正确的是 A.该羟基酸含有3种官能团 B.通常条件下,该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应 C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛 D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 6.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。 某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。 若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。 则下列说法中不正确的是 A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 7.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 8.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分) 9.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。 某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中一定不成立的是 A.Mg(NO2)2、NO2、O2B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2 10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径: Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。 下列说法不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol 12.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH: a>b C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0 13.已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7 A.25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3 B.将0.1mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小 C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO 14.室温下,向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。 下列说法中,正确的是 A.a=1×10-3 B.V(NaOH)=200amL时,溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 C.该滴定实验使用甲基橙作指示剂 D.d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 15.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-): H+、NH4+、K+、 Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。 根据上述实验,以下推测不正确的是 A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1 D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=112 16.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(已知: KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2,H2C2O4为二元弱酸)。 若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 A.0.008889B.0.0800C.0.1200D.0.2400 三、(本题包括3小题,共26分) 17.(8分)现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。 有关信息如下表: 原子或分子结构、单质或化合物相关信息 X 含X元素的物质焰颜色反应为黄色 Y 单质为双原子分子。 若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得Y的单质 Z Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 M M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,M与X处于同一周期 (1)X元素在周期表的位置是▲; (2)1个Y单质分子中含▲对个共用电子对; (3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为▲。 (4)化合物X2M溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2,其溶液显黄色.则X2M2的电子式为▲,用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程▲. 18.(11分) (1)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电。 负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。 写出该电池放电时负极的电极反应式: ▲。 (2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢 为助燃剂。 已知: N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1 H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1 写出常温下,N2H4(l)与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式▲。 (3)O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为▲(填“A”或“B”)。 ②若C处通入O2,则A极的电极反应式为: ▲ (4)向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____▲_____(选填编号)。 A.v正(H2O)=v逆(H2) B.容器中气体的压强不再发生改变 C.H2O的体积分数不再改变 D.容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变 E.容器中气体的密度不再发生改变 (5)温度T1时,在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。 在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2(其他条件不变),请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。 19.(7分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂, 用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题: (1)相同条件下,相等物质的量浓度的 NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ▲(填“=”、“>”“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。 (2)如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
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