高中化学综合基础理论元素周期化学平衡等题.docx

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高中化学综合基础理论元素周期化学平衡等题

综合基础理论

Ⅰ物质结构元素周期律

一、选择题

1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于（）

A．同位素B．同种原子C．同分异构体D．同素异形体

2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）

A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

3．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

136C表示的碳原子（）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子

4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.原子半径A>B>C>DB．原子序数a>b>c>d

C．离子半径C3->D一>B+>A2+D．单质的还原性A>B>D>C

5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。

自然界的水一共有（）

A．3种B．6种C．9种D．12种

6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数与质子数之差是（）

A．136B．50C．86D．222

7．物质的量均为amol的氦气与氢气．一定具有相同的（）

A质子数B．中于数C．体积D．质量

8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是（）

A．Na2O2B．NaNH2C．NaFD．Mg（OH）2

9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A．CsIB．NaFC．LiID．KCl

lO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（）

A．易溶于水B．具有较高的熔点

C．熔融状态下能导电D．溶于水能电离出离子

11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A．OH-B．NC．-NH2D．CH3+

12．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）

A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

13．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是（）

A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子

C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子

14．已知AB、CD、EF均为1：

l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是（）

AB

CD

EF

离子电荷数

1

1

2

键长（10-10m）

2.31

3.18

2.10

A．CD>AB>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>AB>CD

15．核电荷数为l—18的元素中，下列叙述正确的是（）

A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

16．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是（）

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合价为+4

17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）

A．1对B．2对C．3对D．4对

18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18

19．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）

A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

20．X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是（）

A.第4周期第VA族B．第4周期第ⅦA族

C．第3周期第ⅦA族D．第5周期第ⅠA族

21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A．CH4B.PCl3C.CO2D.BF3

22．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）

A.在同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高

B．浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C．氧化钠的熔点比氧化镁的高

D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

23．下列微粒的电子式书写正确的是（）

24．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：

4：

1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）

A．x离子半径大于y离子半径B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的氧化物是两性氧化物

27．下列叙述正确的是（）

A．同主族元素原子半径越大熔点越高B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4

C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体D．含有离子的晶体一定是离子晶体

28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（）

A．2与8B．6与16C．8与14D．9与11

29．下列叙述中，正确的是（）

A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键

C．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构

30．关于晶体的下列说法正确的是（）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为

A．硫B．砷C.硒D．硅

32.13C—NMR（核磁共振）15N—NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是（）

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同

33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）

A．X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7

34.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键

35.下列指定微粒的个数比为2：

1的是（）

A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子

C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

二、填空题

1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：

（l）氢化物的易燃性：

第二周期>>H2O、HF；第三周期SiH4>PH3>>

（2）化合物的毒性：

PH3>NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4>CF4（选填>或<）。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。

其他类似的还可以是。

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。

（填写字母）

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

A．①②③B．②④⑤C．②③④

2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。

C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。

C元素是植物生长的营养元素之一。

试写出：

（1）A、B元素形成的酸酐的化学式。

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式。

（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小<（用分子式表示）。

3.A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nc（HCl）。

已知：

，mAmB+mc，na（HCl）=nB（HCl）+nc（Hcl）。

请填空：

（1）写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

。

（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出．MA、MB和MC三者的相互关系式。

（3）A的正确选择有种，其化学式为：

。

B

A

X

C

D

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，mB：

mc=1：

。

保留2位小数、

4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图）已知

元素X最高价氧化物的化学式为X2（）5，且五种元素中有一种元素的原

子半径是它们所处的同族元素中最小的。

确定：

（1）写出各元素的名称：

ABCDX。

（2）写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为。

（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为。

5.某主族元素R有两种氯化RClm、RCln。

其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13％，RCln含氯元素77.45％，则m与n的关系数学表达式①；R的相对原子质量为②，若R原子核中质子比中子少1个，则R位于周期表中③周期，④族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤或⑥。

6．BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：

①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是和

（2）BGO晶体的化学式是

（3）BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是。

Ⅱ化学反应速率、化学平衡

一、选择题

1．使反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。

此反应的平均速率v（X）为（）

A.v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-1

C.v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

2.反应：

A（气）+3B（气）2C（气）放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

3．A、B、c为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B

2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为（）

4．对于反应2SO2+O2

2SO3，下列判断正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

5．下图表示反应A（气）+B（气）

nC（气）+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叔述正确的是（）

A．a表示有催化剂,b表示无催化剂B．若其它条件相同，a比b的温度高

C．反应由正反应开始D．反应由逆反应开始

6．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是（）

A．2NH3（气）

N2（气）+3H2（气）B．2NO（气）

N2（气）+02（气）

C．2N2O5（气）

4N0（气）+02（气）D．2SO2（气）

02（气）+2SO2（气）

7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：

2M

NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3C00-的增多

D．水中加入酸可以抑制水的电离

9．在一个容积为VL的密闭容器中放入：

2LA（气）和lLB（气）,在一定条件下发生下列反应：

3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气）达到平衡后，A物质的量浓度减少

，混合气体的平均摩尔质量增大

，则该反应的化学方程中n的值是（）

A．1B．2C．3D．4

10．乙酸蒸气能形成二聚分子：

2CH3COOH（g）

（CH3COOH）2（g）+Q。

现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有（）

A．高温、高压B．低温、高压C．低温、低压D.高温、低压

11．在密闭容器中，aA（气）

bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a>b

12．可逆反应aA（气）+bB（气）

cC（气）+dD（气）+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（）

A．a+b>c+dT1>T2Q>OB．a+b>c+dT1

C．a+bT2Q>OD．a+b>c+dT1>T2Q

13．一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反应nA（气）

B（气）+C（气），反应平衡时，A所占体积分数为M％。

若在同一温度和同一容器中，最初放入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N％。

则M和N的正确关系是（）

A．M>NB．M

14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）

2c（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A．均减半B．均加倍C．均增加lmolD．均减少1mol

15．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY克入一密闭容器中，发生反应X+2Y

2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：

n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）

16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A．NaOH（固体）B．H2OC．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）

17．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）

A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（气）+2B（气）

2C（气）反应达到平衡时，A的转化率为0.4。

则平衡混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（）

A．n（A）=n（C）B．n（B）=n（C）C．n（A）+n（B）=n（C）D．n（B）+n（C）=n（A）

19．下图I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则y轴是指（）

①N2+3H2

2NH3

H<0

②H2+I2（g）

2HI

H<0

③CO+2H2

CH3OH（g）

H<0④2SO3

2SO2+O2

H>0

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率D．平衡混合气中一种反应物的转化率

20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H2（气）+I2（气）2HI（气）。

已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol

L-1，达平衡时HI的浓度为0.16mol

L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol

L-1时，则平衡时H2的浓度（mol

L-1）是（）

A．0.16B.0.08C.0.04D.0.02

21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

二、填空题

1．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。

反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1．0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1．0

0.40

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

2.根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol·L-1·min-1。

（2）在实验2，A的初浓度C2=，mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验

2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填>、=、<）。

且C3

1·mol·L-1（填>、=、<）。

（4）比较实验4和实验l，可推测反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是。

2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C02（g）+H2（g）C0（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（C0）不变c．v正（H2）=v逆（H20）d．c（CO2）=c（C0）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H20），试判断此时的温度为℃。

3.在830K时，可逆反应CO+H2OH2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。

若起始浓度[CO]为2mol／L，[H2O]为3mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO2的转化率为60％；如果将H2O的起始浓度加大到6mol／L，则CO的转化率为75％。

请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。

设830K时，起始浓度[CO]为amol／L，[H2O]为bmol／L，反应达到平衡时[H2]为cmol／L。

（1）当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率，H2O的转化率。

（填“增大”、“减少”或“不变”）

（2）a=5，c=20/9时，b=。

（3）当a=b时，c/a=。

（4）a、b、c在该平衡中的关系式是。

4.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol；nt（NH3）=6mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：

n（平）=。

（4）原混合气体中，a：

b=。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：

α（H2）=。

（6）平衡混合气体中，n（N2）：

n（H2）：

n（NH3）=。