山东省乐陵市实验中学第一学期期末考试九年级化学试题.docx
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山东省乐陵市实验中学第一学期期末考试九年级化学试题
2017_2018第一学期期末考试化学试题
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)
1.下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是( )
A.冶炼并铸造青铜器皿B.用巨石筑金字塔
C.磨制玉石饰品D.在甲骨上刻字
2.下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A.金刚石做玻璃刀——金刚石硬度大
B.石墨做电池电极——石墨很软
C.不锈钢做水壶——不锈钢有导热性
D.钛合金制造船舶设备——钛合金抗腐蚀性强
3.下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.冰、干冰、盐酸B.红磷、食盐、石油
C.水银、蒸馏水、天然气D.金刚石、熟石灰、空气
4.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是( )
A.
B.
C.
D.
5.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
6.2016年世界环境日主题:
改善环境质量推动绿色发展。
下列做法或认识不符合这一主题的是( )
A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C.植树造林,严禁乱砍滥伐
D.广泛使用酒精、沼气,既可解决能源问题,也有利减轻温室效应
7.“酸雨”的形成主要是由于( )
A.工业上大量燃烧含硫燃料
B.大气中二氧化碳的含量增多
C.汽车排出大量尾气
D.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
8.空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是( )
A.Al2(SO4)3B.Al(NO3)3C.Fe(NO3)3D.Al2O3
9.对下列实验现象进行的解释错误的是( )
A
B
C
D
实验
现象
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象
品红加入水中后整个液体变为红色
水分子在不同温度下的运动情况
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
解释
分子的质量和体积都很小
分子总是在不断运动着
常温时分子不运动,加热时分子才运动
分子间有间隙
10.在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程中,没有必要进行控制的变量是( )
A.过氧化氢的质量B.催化剂的质量
C.反应容器的形状D.反应前过氧化氢溶液的温度
11.用燃烧法除去氮气中混入的氧气而得到较纯净的氮气,最好选用的物质是( )
A.木炭B.硫粉C.磷D.细铁丝
12.3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,下列关于这种物质的组成描述正确的是( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
C.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l:
2
13.如图所表示的实验方法或操作不正确的是( )
14.如图所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字(I是碘元素的符号),由此你得到的信息和作出的推测是( )
配料表
氯化钠(NaCl)
≥98.0%(以NaCl计)
碘酸钾(KlO3)
(35±15mg/kg(以I计)
A.此食盐是纯净物
B.“加碘盐”中的碘是指碘单质
C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D.“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
15.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如:
2
+3
2
,反应前后,Fe和Cl元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。
下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.4P+5O2
2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O
2H2↑+O2↑
二、填空题(本题包括3小题,共25分)
16.(5分)用化学符号或化学式填空。
(1)两个硫酸根离子 ;
(2)汽水中含有的一种酸为 ;NaClO2中氯元素的化合价 .
17.(10分)用下列物质:
①氧气、②煤、③甲烷、④硫、⑤一氧化碳填空(用相应的序号填空)。
(1)为防止彩色照片褪色,可将照片塑封(用塑料薄膜封闭),目的是隔绝 ;
(2)目前使用的能源多为化石燃料,如天然气、石油和 ,天然气的主要成分是 ;
(3)煤气的主要成分 易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒,甚至致死。
生产煤气需要大量的煤,煤中含有一定量的 ,燃烧会有二氧化硫产生,二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因。
18.(10分)
(1)实验室制取二氧化碳,从图中可选用的发生装置是 (填序号),若用I装置收集二氧化碳,则气体应从 端通入(填e或f),写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
制得的二氧化碳中常含有少量的 与 杂质,欲用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→
(用端口字母表示)。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时,从图中选用的装置依次为 (填序号)。
实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 。
三、实验题(共18分)
19.如图是实验老师在实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图:
请回答:
(1)写出标号①仪器的名称 。
(2)该老师制取氧气应选用的发生装置是 (填字母编号);写出该方法制取氧气的化学反应方程式 ;收集氧气可选用D装置,理由是 ;如果用E装置收集氧气,则气体应从 (填“a”或“b”)进入。
(3)上面发生装置还可以用于实验室制取其他气体,请写出制取其中一种气体化学方程式:
。
四、计算题(共12分)
20.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可求:
(1)生成氧气的质量为多少克?
(2)固体残余物中含有什么物质?
(3)质量各为多少?
1.A解:
冶炼青铜器皿的过程中需要从铜矿石中冶炼铜,过程中有新物质生成,属于化学变化,故A符合题意;
用巨石筑金字塔的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B不符合题意;
磨制玉石饰品的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C不符合题意;
在甲骨上刻字的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D不符合题意。
2.B解:
金刚石硬度大,决定了金刚石可做玻璃刀,故A正确;
石墨有优良的导电性,决定了石墨用做电池电极,故B错误;
不锈钢有导热性,决定了不锈钢可制作水壶,故C正确;
钛合金抗腐蚀性强,决定了钛合金可制造船舶设备,故D正确。
3.C解:
冰是氧化物,不是单质,故A选项错误;
红磷是单质,食盐、石油属于混合物,故B选项错误;
水银是单质,蒸馏水属于氧化物,天然气属于混合物,故C选项正确;
熟石灰不属于氧化物,故D选项错误。
4.A解:
储存烟花爆竹的仓库,为了防止燃烧和爆炸,应贴上禁止烟火的标志。
A项图为禁止烟火标志,故A正确;
B项图为废旧塑料回收标志,故B错误;
C项图为节约用水标志,故C错误;
D项图为剧毒品标志,故D错误。
5.B解:
不同种元素最本质的区别是质子数不同,a和e核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示四种元素,故A选项说法正确;
c质子数=核外电子数=18,为原子,e质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故B选项说法错误;
b质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为镁离子,化学符号为Mg2+,故C选项说法正确;
图中d粒子最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子,故D选项说法正确。
6.D解:
提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行,这样可以减少有害物质的排放,故A不符合题意;
在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具,这样可以节约能源,从而防止有害物质的排放,故B不符合题意;
植树造林,严禁乱砍滥伐有利于改善空气质量,故C不符合题意;
广泛使用酒精、沼气能产生大量的温室效应气体二氧化碳,对环境不利,故D符合题意。
7.A解:
“酸雨”的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料,生成的二氧化硫溶于水,能够和水反应生成亚硫酸或硫酸,当酸性达到一定程度时会形成酸雨。
8.B解:
由题意可知,化学式中含有铝、氧、氮三种元素。
Al2(SO4)3中没有氮元素,故A错误;
Al(NO3)3中含有铝、氧、氮三种元素,且化合物中元素的化合价的代数和为零,故B正确;
Fe(NO3)3中没有铝元素,故C错误;
Al2O3中只有两种元素,故D错误。
9.C解:
分子很小,需要借助扫描隧道显微镜才能观察到,故A正确;
将品红溶液加入到水中液体变红,是因为分子在不断地运动,故B正确;
分子在常温和加热时都运动,在加热时运动速度加快,故C错误;
分子间有一定的间隙,故不同的物质混合时体积减小,故D正确。
10.C解:
过氧化氢的质量对反应速率影响很大,因此过氧化氢的质量一定要相同,A不合题意;
催化剂的质量是对比催化性能的一个很重要的因素,因此各种催化剂的质量必须相同,B不合题意;
反应容器的形状对反应速率没有影响,所以容器可以是不同的,C符合题意;
反应前过氧化氢溶液的温度是反应物的要素,必须相同,D不合题意。
11.C解:
木炭与氧气反应生成气体二氧化碳,虽除去了氧气,但增加了新的气体,故A选项错误;
硫与氧气反应生成气体二氧化硫,虽除去了氧气,但增加了新的气体,故B选项错误;
磷与氧气反应生成固体五氧化二磷,可以除去氧气,得到较为纯净的氮气,故C选项正确;
细铁丝在空气中不能燃烧,故D选项错误。
12.A解:
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
×100%=2.4g;
5.4g水中氢元素的质量=5.4g×
×100%=0.6g;
根据质量守恒定律知:
生成物中的碳、氢两元素来自该物质,
又由于2.4g+0.6g=3g,
说明该物质只含有碳、氢两元素,一定不含有氧元素.所以选项B、C错误。
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为
=1:
4,故D错误。
13.D解:
澄清石灰水可吸收二氧化碳,不能吸收一氧化碳,所以可以用澄清石灰水除去CO中的CO2,故A正确;
在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强改变,有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好,故B正确;
加热固体粉末药品时,试管向下倾斜,故C正确;
用过氧化氢溶液制取氧气时,长颈漏斗要伸入液面以下,防止生成的气体从漏斗逸出,故D错误。
14.D解:
由标签上的配料表可知,该食盐中含有氯化纳、碘酸钾等物质,属于混合物,故A选项说法错误;
由标签上的可知,加“碘”盐中的碘不是以单质形式存在的,是以元素形式存在,是强调存在的元素,与具体形态无关,故B选项说法错误;
碘含量(以I计)为(35±15)mg/kg,1kg此食盐中含碘元素(35±15)mg,而不是含碘酸钾(35±15)mg,故C选项说法错误;
“菜未烧熟不宜加入碘盐”,说明碘酸钾可能在较高的温度下受热不稳定,故D选项说法正确。
15.B解:
4P+5O2
2P2O5,反应中有单质参加故有化合价变化,属于氧化还原反应,故A不符合题意;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,属于复分解反应,没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变,不属于氧化还原反应,故B符合题意;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中有单质参加故有化合价变化,属于氧化还原反应,故C不符合题意;
2H2O
2H2↑+O2↑,反应中由化合物分解为单质故有化合价变化,属于氧化还原反应,故D不符合题意。
16.
(1)2SO42﹣
(2)H2CO3Na
O2
解:
(1)由离子的表示方法可知,在表示某离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个硫酸根离子可表示为:
2SO42﹣。
(2)汽水中含有碳酸,氢元素显+1价,碳酸根显﹣2价,其化学式为:
H2CO3。
NaClO2中钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,氯元素的化合价为+3价,由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故NaClO2中氯元素的化合价可表示为:
Na
O2。
17.
(1)①
(2)②③(3)⑤④
解:
(1)为防止照片褪色,可将照片塑封(用塑料薄膜封闭),目的是隔绝空气,防止和氧气反应;
(2)天然气与煤、石油并称为化石燃料,天然气的主要成分是甲烷;
(3)煤气的主要成分一氧化碳,易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒,甚至致死。
生产煤气需要大量的煤,煤中含有一定量的硫,燃烧会有二氧化硫产生,二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因。
18.
(1)B和CeCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氯化氢水蒸气c→d→a→b
(2)AE2KClO3
2KCl+3O2↑
解:
(1)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以可选用的发生装置是B和C,二氧化碳的密度比空气大,所以用I装置收集二氧化碳,则气体应从e端通入,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,盐酸有挥发性,所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质,洗气除杂时,应该是长进短出,所以装置正确的连接顺序是:
混合气体→c→d→a→b;
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,向上排空气法收集的氧气干燥,所以选用的装置依次为AE,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
19.
(1)长颈漏斗
(2)A2H2O2
2H2O+O2↑氧气的密度大于空气a
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解:
(1)由仪器的图形和用途可知①为长颈漏斗;
(2)过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变,只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率,故二氧化锰是催化剂,所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方,故化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,由于反应不需要加热,所以发生装置可选A(B装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下,会导致产生的氧气顺着长颈漏斗跑掉);由于氧气密度比空气大,所以可用向上排空气法收集;由于E装置内装满水,如果氧气从b管进入集气瓶,由于氧气的密度远小于水的密度,进入集气瓶内的氧气会从a管中导出;而从a管进入,由于氧气不易溶于水,在氧气压力的不断增大下,集气瓶中的水会被压出,当水被排净时,集气瓶内就充满氧气。
(3)A装置的特点是固体和液体反应且不需加热,实验室用锌和稀硫酸制取氢气、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都是固体和液体反应且不需加热,所以都可用上面的A装置来制取。
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以其反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
20.解:
根据质量守恒定律可知,减少的固体的质量等于氧气的质量,因此氧气的质量=3g+1g﹣3.04g=0.96g;
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰是反应的催化剂,反应前后其质量不变,所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾,还可能含有未分解的氯酸钾;
设生成氯化钾的质量是y
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
y0.96g
解得y=1.49g
因化学反应前后催化剂(二氧化锰)的质量保持不变,
所以残余物中还含有氯酸钾,氯酸钾的质量=3.04g﹣1.49g﹣1g=0.55g。
答:
生成氧气的质量为0.96g;固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾;其中二氧化锰1g,剩余氯酸钾0.55g和生成的氯化钾1.49g。
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