广东省广州市届高三化学综合测试一理综化学.docx
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广东省广州市届高三化学综合测试一理综化学
2018年广州市高考模拟测试
(一)理综化学
相对原子质量:
H1;C12;N14;O16;39;Cr52;Fe56
7.《本草纲目》记载:
“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之
酒,皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离
A.丁醇与乙醚
B.碘化钾与碘
C.硝酸钾与氯化钠
D.氯化铵与硫酸钠
8.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.液氨和干冰均可作制冷剂
B.CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C.ClO2和臭氧均可作自水的消毒剂
D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
9.实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列
说法正确的是
A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气
B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
10.短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为20,W原子核外电子总数与原子次外层的电子数相同,由W、、Y三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是
A.W与形成的化合物只含有离子键
B.的简单离子与的具有相同的电子层结构
C.单质的氧化性:
Y>
D.简单氢化物的沸点:
W>Y
11.一种电解法合成氨的装置如图所示,该法采用高质子导电性的SCY陶瓷,用吸附在它
内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极,实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列
叙述正确的是
A.阴极的电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+
B.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
C.每生成1molNH3,有3gH2被氧化
D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12.由下列实验及现象能推出相应结论的是
13.常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离
子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.电离常数:
a(HB)>a(HA)
B.a(HA)的数量级为10-5
C.当HA与NaOH溶液混合至中性时:
c(A-)=c(HA)
D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中:
c(H+)>c(OH-)
26.(15分)醋酸亚铬是一种氧气吸收剂,通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(式量:
376)的形式存在,难溶于冷水,易溶于盐酸。
其制备原理和实验装置如下:
制备原理:
实验装置:
(1)仪器A的名称是__________。
(2)装好试剂后按上述装置进行实验,完成下表内容。
(3)洗涤产品后干燥、称量,得到1.0g固体。
列式表示产率:
(不必计算出结果,
2Cr2O7式量:
294)。
在实验中如果盐酸过量,会导致产率偏。
(填“高”或“低”)
27.(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下:
(1)电解NaClO3溶液时,ClO3-在极发生反应,其电极反应式为。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案1:
加入盐酸和H2O2溶液,NaClO3转化为ClO2,化学方程式为______。
方案2:
加入氨水和FeCl2·4H2O,NaClO3转化为Cl-,离子方程式为,如果
FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀,该沉淀可能是______。
(填化学式)
②比较氧化性:
ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③两种方案相比,方案1的优点是。
(答一条即可)
(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。
如果用浓盐酸和液氨代替
NH4Cl,则无需加热,原因是。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。
(填化学式)
28.(14分)硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途广泛。
(1)H3BO3为一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7﹒10H2O)与盐酸加热反应制得。
该反
应的化学方程式为_____________。
常温下0.1mol·L-1的H3BO3溶液pH约为5.0,
则H3BO3的电离常数a约为_______。
(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应:
BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)
Na3PO4(s)+NaBH4(s)△H<0
图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线:
①反应达到平衡时,下列有关叙述正确的是______。
(填标号)
A.生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2
B.若向容器内通入少量H2,则v(放氢) C.升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大 D.降低温度,该反应的平衡常数减小 ②NaBH4的产率在603之前随温度升高而增大的原因是_______。 (3)NaBH4可水解放出氢气,反应方程式为: NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。 ①t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为分钟)。 lgt1/2随pH和 温度的变化如图(b)所示。 在酸性条件下,NaBH4不能稳定存在,原因是_____________ (用离子方程式表示);T1_____T2。 (填“>”或“<”) ②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法,反应原理如图(c)所示。 总反应的 化学方程式为_____________________。 35.[化学─选修3: 物质结构与性质](15分) C、N和Si能形成多种高硬度材料,如Si3N4,C3N4,SiC。 (1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是,理由是。 (2)C和N能形成一种类石墨结构材料,其合成过程如下图所示。 该类石墨结构材料 化合物的化学式为,其合成过程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的杂 化方式有。 (3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im),其结构为 。 化合物 [Co(im)6]SiF6的结构示意图如下: ①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。 N与Co之间的 化学键类型是,判断的理由是__。 ②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为。 阳离子[Co(im)6]2+和SiF62- 之间除了阴阳离子间的静电作用力,还存在氢键作用,画出该氢键的表示式________。 例如水中氢键的表示式为: (4)β-SiC为立方晶系晶体,晶胞参数为a,已知Si原子半径为rsi,C原子半径为rc,该 晶胞中原子的分数坐标为 则β-SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子;该晶胞中原子的体积 占晶胞体积的百分率为(列出计算式即可)。 36.[化学─选修5: 有机化学基础](15分) 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。 实验室由芳香化合物A制备G 的合成路线如下: 回答以下问题: (1)A中的官能团名称为_____________。 E的分子式为______________。 (2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_____________、_____________。 (3)由C生成D的化学方程式为_____________。 (4)G的结构简式为___________。 (5)芳香化合物是B的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为3∶2∶2∶1。 写 出一种符合要求的的结构简式。 (6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物 的合成路线_______ (其他试剂任选)。
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