西藏波阳县饶埠镇私立永兴初级中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx

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西藏波阳县饶埠镇私立永兴初级中学届九年级下学期期中考试化学试题

西藏波阳县饶埠镇私立永兴初级中学【最新】九年级下学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（　　）

植物的汁液

在酸性溶液中

在中性溶液中

在碱性溶液中

A

牵牛花瓣

红色

紫色

蓝色

B

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

C

紫萝卜皮

红色

紫色

黄绿色

D

月季花瓣

浅红色

红色

黄色

A．AB．BC．CD．D

2．下列属于复合肥料的是

A．NaNO3B．K2SO4C．NH4H2PO4D．Ca3（PO4）2

3．下列有关实验操作或现象描述错误的是（　　）

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色

B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气

D．加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯

4．下图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断错误的是（）

A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁锈蚀与水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

5．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．下列有关说法中正确的是（）

A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物

B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素

C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症

D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌

6．下列实验结论正确的是（　　）

A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液

B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，说明蛋白质发生了变性

C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液，不一定有蓝色沉淀生成

D．氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味

7．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：

农作物

棉花

玉米

大豆

茶树

pH

6.1-6.8

6.0-7.0

6.5-7.5

5.0-5.5

他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（　　）

A．棉花

B．玉米

C．大豆

D．茶树

8．将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是（　　）

A．铁丝

B．硫酸

C．硫酸铁

D．硫酸亚铁

9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：

甲一定小于乙

10．通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（　　）

A．加蔗糖

B．加水

C．升温

D．增大压强

11．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。

试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是（　　）

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污

②用硫酸制作汽车蓄电池

③用生石灰降低士壤碱性

④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

12．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未大量锈蚀的主要原因是（　　）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

13．a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．t1℃时，a、b物质的溶解度相等

B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小

C．t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等

D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法

14．如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥

15．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%

16．通过对化学知识的学习我们知道：

酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（　　）

A．B．C．D．

17．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（　　）

A．CuO

B．Fe（OH）3

C．Fe2O3

D．Na2CO3

18．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

19．生活中一些物质的pH如下图所示：

以下说法错误的是

A．西瓜汁显酸性

B．胃酸过多的人不宜吃橘子

C．肥皂水可以使紫色石蕊试液变红

D．草木灰可改良酸性土壤

20．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是

A．物质A的溶解度随温度的升高而增大

B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度

C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等

D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和

二、填空题

21．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。

（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。

22．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_____（填字母序号）之间。

A20℃～30℃B30℃～40℃C40℃～50℃

（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_____（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）。

（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_____。

23．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与_____有关（填“温度”或“压强”）。

（3）有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用_____（填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。

24．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题。

（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_____。

（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是_____（填序号）。

①降低温度　　　　②增加溶质　　　　　③蒸发溶剂

（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）_____。

三、推断题

25．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。

为区分它们进行了下列实验，请回答问题。

（1）步骤Ⅰ：

将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。

步骤Ⅱ：

取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____（写化学式，下同）。

（2）步骤Ⅲ：

取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）步骤Ⅳ：

为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。

四、计算题

26．某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。

（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式：

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl）

27．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。

若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

五、简答题

28．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：

（1）步骤①中通过观察到　　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．

（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　　、　　．

请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：

　　、　　．

六、科学探究题

29．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。

当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。

记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

（1）实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。

（4）已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________（小数点后保留1位）。

30．在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）

①

②

③

④

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的实验现象（省略题干现象）

快速反应，试管发热，镁条全部消失

沉淀量差异（恢复至20℃）

无

少量

较多

很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资