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盐类水解补充练习
盐类的水解练习一
姓名成绩
1.
(1)写出下列物质溶于水时的电离方程式:
BaSO4NH3.H2O
H2SCu(OH)2
NaHSO4NaHCO3
(2)写出下列物质水解的方程式:
Na2CO3NaF
NaHS(NH4)2SO4
FeCl3CuSO4
2.将下列物质按照pH值大到小的顺序排列(浓度均为0.1mol/L):
NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH3.H2O
NaClNa2CO3NaHCO3CH3COONa
NaOHBa(OH)2CH3COOHHCl
3.填空(温度:
25℃,溶液浓度:
0.1mol/L)
c(H+)
c(OH-)
c水(H+)
c水(OH-)
水的电离程度
pH值
纯水
盐酸
NaOH
溶液
CH3COONa
溶液(pH=9)
NH4Cl
溶液(pH=5)
4.溶液中的守恒关系和微粒浓度的大小比较方法:
步骤一:
确定溶质(一种或多种)的种类和量(浓度或物质的量等);
步骤二:
分析溶液中发生的所有的过程(电离、水解、水的电离等);
步骤三:
依据过程确定微粒的种类有哪些(分子、离子等),可以确定溶液中的守恒关系(质量守恒、物料守恒、电荷守恒等);
步骤四:
依据各种过程的相对强弱,可以确定各种微粒的浓度的关系。
【练习1】0.1mol/L的氨水
分析:
(1)溶液中的微粒有:
(2)物料守恒式:
电荷守恒式:
(3)c(NH3.H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
【练习2】0.1mol/L的NH4Cl溶液
分析:
(1)溶液中的微粒有:
(2)物料守恒式:
电荷守恒式:
(3)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
(4)c(NH3.H2O)与c(H+)、c(OH-)大小的关系:
【练习3】NH4Cl溶液和氨水的混合物,且其pH小于7。
分析:
(1)溶液中的微粒有:
(2)物料守恒式:
电荷守恒式:
(3)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
【练习4】NH4Cl溶液和氨水的混合物,且其pH等于7。
分析:
(1)溶液中的微粒有:
(2)物料守恒式:
电荷守恒式:
(3)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
(4)c(NH3.H2O)与c(H+)、c(OH-)大小的关系:
【练习5】等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合。
分析:
(1)溶液中的微粒有:
(2)物料守恒式:
电荷守恒式:
(3)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
(4)c(NH3.H2O)与c(Cl-)、c(NH4+)的大小关系:
【练习7】浓度为0.2mol/L的HCl溶液和浓度为0.2mol/L的氨水等体积混合。
分析:
(1)电荷守恒式:
(3)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
(4)c(NH3.H2O)与c(Cl-)、c(NH4+)的大小关系:
【练习8】浓度为0.1mol/L的HCl溶液和浓度为0.2mol/L的氨水等体积混合。
分析:
(1)溶液中的微粒有:
(2)物料守恒式:
电荷守恒式:
(3)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
(4)c(NH3.H2O)与c(Cl-)、c(NH4+)的大小关系:
【练习9】pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水等体积混合。
分析:
(1)溶液中的电解质是:
(2)溶液中发生的过程有:
(3)电荷守恒式:
(4)cC(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为:
(5)c(NH3.H2O)与c(Cl-)、c(NH4+)的大小关系:
【练习10】25℃时,向20mL0.1mol/L的氨水中逐滴
加入0.1mol/L的HCl溶液至过量。
溶液的pH的变化如图所示:
(1)若25℃时,NH3.H2O的电离常数为1%,求:
a=。
(2)b点(加入10mL0.1mol/L的HCl溶液)溶液中的电解质是,
该点cC(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为,
(3)c点(加入VcmL0.1mol/L的HCl溶液)溶液中的电解质是,
该点c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为,
(4)d点(加入20mL0.1mol/L的HCl溶液)溶液中的电解质是,
该点c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)大到小的顺序为,
【练习11】向0.1mol/L的盐酸中逐滴加入氨水至过量,下列关系式中一定不可能的是()
A.cC(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.cC(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
E.c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)
【练习12】写出下列溶液中的各种守恒关系:
0.1mol/LNa2CO3溶液中:
电荷守恒:
_____
物料守恒__________________________。
0.1mol/L NaHCO3溶液中:
电荷守恒____
物料守恒。
【练习13】.已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液c(H+)>c(OH-),则有下列关系一定正确的()
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14
B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)D.溶液的pH=1
【练习14】已知某温度下0.1mol/LNaHB强电解质溶液c(H+) A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14 B.c(Na+)=0.1mol/L>c(HB-)D.溶液的pH=1 【练习15】已知: NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,则: (1)NaHCO3溶液中c(Na+)、c(HCO3-)、c(H+)、c(OH-) 的浓度关系为, c(H2CO3)与c(CO32-)的关系为: 。 (1)NaHSO3溶液中c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(OH-) 的浓度关系为, c(H2SO3)与c(SO32-)的关系为: 。 盐类的水解练习二 1.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是() A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 2.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) 3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.1.0mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B.1.0mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液: c(Na+)=c(NO3-) 4.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是 ( ) A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 5.常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则有关反应后溶液的叙述正确的() A.c(A+)=c(K+)C.V(总)≥20mL B.c(OH+)=c(H+) 6.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液呈酸性。 则在0.1mol·L—1草酸氢钾(KHC2O4)溶液中,下列关系正确的是() A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42—) B.c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol·L—1 C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—) 7.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。 常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,离子浓度关系正确的是 () A.V(NaOH)=0时,c(W)=1×10-2mol/L B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在 c(Na+)==2c(C2O )+c(HC2O ) C.V(NaOH)=10mL,c(H+)=10-7mol/L D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O )>c(HC2O4-) 8.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是() A.pH>7且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—) B.pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) C.pH<7且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) D.pH=7且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—) 9.欲使Na2CO3溶液中.c(Na+): c(CO32-)接近于2: 1,可往溶液中加入的少量固体是_______ 10. (1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中 c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c(OH-)c(H+) ②c(HCN)c(CN-) ③c(HCN)+c(CN-)0.02mol/L 11. (1)若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-)。 (2)常温下,将0.1mol/L的酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH=9。 则 ①所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-)= mol/L ②写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=mol/L c(OH-)-c(HA)=mol/L 第三节盐类的水解(盐类水解的影响因素和应用) 1.影响盐类水解的因素: (1)内因: 主要因素是,(越弱越水解) 组成盐的酸根对应的酸越,水解程度越,盐溶液的碱性越;组成盐的阳离子对应的碱越,水解程度越,盐溶液的酸性越; (2)外因: 温度: 盐的水解是反应,因此升高温度水解程度 浓度: 盐的浓度越小,水解程度越。 外加酸碱: 能促进或抑制盐的水解。 例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解,若加酸则水解。 外加可以水解的盐: 能促进或抑制盐的水解。 例如水解显酸性的盐溶液,若加入水解显酸性的盐,使平衡向方向移动而水解;若加入水解呈碱性的盐则水解。 (3)针对下列平衡体系回答问题(以FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl;△H>0为例) 条件 移动方向 n(H+) c(H+) Fe3+水解程度 PH 升温 加H2O 加FeCl3固体 通HCl气体 加少量NaOH(s) 加NaHCO3固体 【针对练习】 1.已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH7(填大于、小于或等于);将同温下等浓度的三种盐溶液[(A)NH4HCO3(B)CH3COONH4(C)(NH4)2CO3]按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 2.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A H++HA-HA- H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显(填“酸性、中性或碱性”),理由是(用离子方程式表示)。 (2)NaHA溶液显(填“酸性、中性或碱性”),理由是(用离子方程式表示)。 (3)若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1(填“>、=、<”)。 理由是。 (4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。 3. (1)将氯化铝溶液蒸干并灼烧,得到的固体物质是 ,原因是 。 (2)将K2CO3的水溶液加热蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。 4.利用氯化铁溶液制取FeCl3固体,设计流程如下: 步骤一: FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 步骤二: FeCl3·6H2O晶体→FeCl3固体 步骤一中从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括: , 该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。 步骤二中加热FeCl3·6H2O晶体得到FeCl3固体要在氯化氢气体中进行,原因 。 5. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有 , 阴离子有 ,现将它们分别配成 的溶液,进行如下实验: ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加 溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式: AC DF. 6.工业上制备氯化铜时,将浓盐酸加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3·FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液。 现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据: pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。 ]请回答以下问题: (1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去? ,理由是: 。 (2)有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是(填序号) A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否合适? ,理由是: 。 (3)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有(填代号) A.浓HNO3B.KMnO4C.Cl2 D.O2 E.H2O2 (4)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有(填代号) A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO3E.CuOF.Cu(OH)2 【达标测试】 1.下列盐可以水解,且使溶液呈酸性的是() A.NH4ClB.AlCl3C.Na2CO3D.NaF E.CH3COONaF.FeSO4G.NaHSH.CH3COONH4 2.下列离子方程式书写正确的是() A.碳酸钠水解: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B.碳酸氢钠水解: HCO3-+H2O H3O++CO32- C.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ D.氯化铁溶液的水解: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 3.常温下,由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L,下列说法正确的是() A.水的电离程度一定减小 B.溶液的pH为4或10 C.水电离的氢离子浓度小于正常值,一定是加了氢离子或氢氧根离子 D.溶液中的离子浓度一定为c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)=1×10-4mol/L 4.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是() A、KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4 5.若室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液,pH=9,则该溶液中起水解反应的CH3COO-占全部CH3COO-的() A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定 6.依据5题中信息分析,0.1mol/L的CH3COONa溶液中,下列关系正确的是() A.c(Na+)>c(CH3COO-) B.c(Na+)=c(CH3COO-)C.c(H+)=c(OH-)D.c(H+)>c(OH-) 7.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是() A、c(K+)>c(Al3+) B、c(K+)=c(Al3+)C、c(H+)=c(OH-)D、c(H+)>c(Al3+) 8.已知室温时0.1mol/L的NH4Cl溶液,pH=5,下列关系不正确的是() A.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl―)+c(OH―) B.c(Cl―)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) C.c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH―) D.c(Cl―)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH―)>c(H+) 9.物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为() A.HXHYHZB.HZHYHXC.HXHZHYD.HYHZHX 10.下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.纯碱溶液去油污C.加热氯化铁溶液颜色变深 B.铁在潮湿的环境下生锈D.浓硫化钠溶液有臭味 11.现有等浓度的下列溶液: ①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。 按溶液pH由小到大排列正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤ 12.下列说法正确的是() A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 盐类的水解练习三 1.有均为0.1mol·L-1的25mL①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液,下列说法正确的是 ( ) A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是() A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 3.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是() A.c(NH+4): ③>① B.水电离出的c(H+): ②>① C.①和②等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH )+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液: c(NH+4)>c(Cl )>c(OH )>c(H+) 4.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是() A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 5.已知常温下有浓度为0.1mol.L-1PH=2的某一元弱酸HA溶液,;又知0.01mol·L-1的一元碱BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1010,将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中离子
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