高考化学备考复习卷金属及其化合物含详细解答.docx
- 文档编号:9827979
- 上传时间:2023-02-06
- 格式:DOCX
- 页数:100
- 大小:389.81KB
高考化学备考复习卷金属及其化合物含详细解答.docx
《高考化学备考复习卷金属及其化合物含详细解答.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学备考复习卷金属及其化合物含详细解答.docx(100页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学备考复习卷金属及其化合物含详细解答
2013年高考化学备考复习卷B1:
金属及其化合物
2013年高考化学备考复习卷B1:
金属及其化合物
一、选择题(共32小题,每小题3分,满分96分)
1.(3分)下列叙述不正确的是( )
A.
切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2═Na2O2
B.
4.6gNa与O2完全反应,生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
C.
Na着火时不能用水灭火,可用细沙覆盖灭火
D.
将少量Na投入到CuS04溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
2.(3分)下列有关钠的叙述中,正确的是( )
A.
金属钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界中
B.
钠与水反应的离子方程式为Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.
钠元素的金属活泼性比镁元素的强,故可用金属钠与MgCl2溶液反应制取金属镁
D.
钠与氧气反应只生成过氧化钠
3.(3分)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧.下列有关说法不正确的是( )
A.
过氧化钠晶体中,阴离子与阳离子的个数之比为1:
1
B.
熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.
过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.
过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
4.(3分)(2011•北京)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( )
A.
取a克混合物充分加热,减重b克
B.
取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.
取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.
取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
5.(3分)(2010•上海)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
6.(3分)(2010•安徽)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl( )
A.
①>②>③>④
B.
①>②>④>③
C.
①=②>③>④
D.
①=②>③=④
7.(3分)下列物质的保存方法正确的是( )
①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水盛放在带有玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中.
A.
②③④
B.
③④⑥
C.
③④
D.
①③④
8.(3分)纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确的是( )
A.
用坩埚分别加热两种物质,全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.
用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.
取两只小玻璃杯,分别加入等量的两种物质,再同时加入等体积等浓度的食醋,产生气泡速率较快的是小苏打
D.
先将两种物质配成溶液,分别加入适量澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
9.(3分)将下列固体加入到NH4Cl溶液中,不能生成NH3的是( )
A.
Na
B.
Na2O
C.
NaOH
D.
NaHCO3
10.(3分)(2014•延安模拟)氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是( )
A.
离子半径:
Na+>N3﹣>H+
B.
与水反应都是氧化还原反应
C.
与盐酸反应都只生成一种盐
D.
加热熔化时,都只破坏离子键
11.(3分)1mol下述固体物质长期放置于空气中(不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠.
A.
①=③>②>④
B.
①>②>④>③
C.
③>①=②>④
D.
④>③>②>①
12.(3分)将0.4gNaOH和1.06gNa2C03混合并配制成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1的盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
13.(3分)(2011•上海)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A.
3.2g
B.
4.0g
C.
4.2g
D.
4.6g
14.(3分)(2009•信阳一模)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是( )
A.
氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.
氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显﹣1价
C.
铝与水蒸气在高温下反应生成氢铝化合物
D.
氢铝化合物具有强还原性
15.(3分)(2012•重庆)向10mL0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL.下列叙述正确的是( )
A.
x=10时,溶液中有
、Al3+、
,且c(
)>c(Al3+)
B.
x=10时,溶液中有
、
、
,且c(
)>c(
)
C.
x=30时,溶液中有Ba2+、
、OH﹣,且c(OH﹣)<c(
)
D.
x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣,且c(OH﹣)=c(Ba2+)
16.(3分)(2009•金华模拟)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是( )
A.
铝钠合金是混合物
B.
铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.
铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.
若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小
17.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
A.
B.
C.
D.
18.(3分)下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
④向澄清石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量.
A.
①②③
B.
①②⑤
C.
①②③⑤
D.
①③
19.(3分)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3.
A.
①⑥③
B.
①③⑥③
C.
②③④③
D.
②③⑤③
20.(3分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).下列说法错误的是( )
A.
A、B、D可能是钠及其化合物
B.
A、B、D可能是镁及其化合物
C.
A、B、D可能是铝及其化合物
D.
A、B、D可能是非金属及其化合物
21.(3分)将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体0待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.
当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时,溶液的pH等于7
B.
当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.
Na0H溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.
生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
22.(3分)(2010•湖北)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.
将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.
将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C.
将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D.
将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
23.(3分)(2010•信阳二模)amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④[Vc﹣
]mol.
A.
①④
B.
②③
C.
①③
D.
②④
24.(3分)(2011•山东)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是( )
A.
三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.
三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.
制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
25.(3分)(2012•四川)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A.
Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B.
硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.
产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.
Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
26.(3分)(2013•安徽模拟)向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示.有关说法不正确的是( )
A.
线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B.
原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.
当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D.
原溶液中n(Fe2+):
n(I﹣):
n(Br﹣)=2:
1:
3
27.(3分)(2014•安徽模拟)在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水.以下叙述正确的是( )
A.
铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
B.
检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.
分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:
2:
3
D.
明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
28.(3分)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是( )
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
N2
HNO3
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.
①④
B.
①②③
C.
①③④
D.
②④
29.(3分)下列各组物质之间的反应,调节反应物用量,离子方程式不变的是( )
A.
稀硝酸和Fe
B.
FeBr2溶液和Cl2
C.
AlCl3溶液和NH3•H2O
D.
NaHCO3溶液和石灰水
30.(3分)某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成.取适量该溶液进行如下实验:
①加入过量盐酸,有气体生成;
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
原溶液中一定存在的离子是( )
A.
Al3+、Fe3+、SO42
B.
Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C.
Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32
D.
Na+、Ba2+、AlO2﹣
31.(3分)2013年4月20日上午8点02分,四川雅安市芦山县发生7.0级地震.为了防止“大灾现大疫”,地震后的消毒工作刻不容缓.下列说法不正确的是( )
A.
明矾、硫酸铝和硫酸铁均可以用来净化水
B.
可以用洒生石灰的方法进行震后消毒
C.
可以用漂白粉进行饮用水的消毒
D.
明矾、漂白粉的净水原理相同
32.(3分)将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g,则下列叙述中正确的是( )
A.
当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36L
B.
当生成的沉淀达到最大量时,形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75mL
C.
参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D.
当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
二、解答题(共8小题,满分0分)
33.有含钠元素的两种物质A和B,它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑;B+F→C+E↑,又知常温下D和E两种气体可以体积之比1:
2化合成液态化合物F.经分析知A中含有D中的非金属元素,B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体.试回答下列问题:
(1)写出化学式.A _________ ;B _________ ;C _________ ;D _________ ;E _________ ;F _________ .
(2)写出化学反应方程式:
A+F _________ ;B+F _________ .
34.某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是 _________ (任写一个),该反应的离子方程式是 _________ .
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是 _________ (填序号).
方案序号
所用试剂
净化剂
干燥剂
A
MnO2、稀盐酸
饱和食盐水
浓硫酸
B
Ca(ClO)2、浓盐酸
饱和食盐水
无水硫酸铜
C
氯酸钾、浓盐酸
饱和碳酸钠溶液
浓硫酸
D
KMnO4、浓盐酸
水
碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是 _________ (填序号).
A.长颈漏斗B.圆底烧瓶
C.酒精灯D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:
钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2.
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是 _________ .
②测量气体体积时应注意的事项是 _________ .
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为 _________ .
(已知:
常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mol)
35.铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8%,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁.请回答下问题:
(I)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:
方案1:
Al
Al3+
Al(OH)3;
方案2:
Al
Al(OH)3;
方案3:
→Al(OH)3;
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案 _________ .
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示:
在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:
Al2O3
Fe2O3
其他杂质
铝土矿
55%
16%
﹣
赤泥
15%
48%
一
(1)书写化学方程式,反应① _________ ,反应② _________
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为 _________ .
(3)假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿 _________ t.
36.如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)①中反映的化学方程式为 _________ ;
(2)化合物Ⅰ的电子式为 _________ ,它的空间构型是 _________ ;
(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 _________ ,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 _________ ;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 _________ .
37.(2012•西安模拟)单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:
请回答下列问题:
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第 _________ 周期 _________ 族.
(2)化合物B的电子式为 _________ .
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为 _________ .
(4)常温下,D溶液的pH _________ 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是 _________ (用离子方程式表示).
(5)10.8gA单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为 _________ g.
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为 _________ .以该电池为电源,用惰性电极电解100g8%的C溶液,当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在标准状况下的体积共为 _________ L,电路上通过电子的物质的量为 _________ mol.
38.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54gFeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换.交换完成后,流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中的x值:
_________ (列出计算过程)
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,采用上述方法测得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 _________ .在实验室中,FeCl2可用铁粉和 _________ 反应制备,FeCl3可用铁粉和 _________ 反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 _________ .
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应的离子方程式为 _________ .与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 _________ .该电池总反应的离子方程式为 _________ .
39.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是 _________ .
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是 _________ .
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸.
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 _________ .
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) _________ .
③某高效净水剂是由Y(OH)S04聚合得到的.工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 _________ .
40.氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜:
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4•5H2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.操作是 _________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 备考 复习 金属 及其 化合物 详细 解答
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)