高一化学下学期期末复习提纲+经典例题.docx
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高一化学下学期期末复习提纲+经典例题
高一下学期化学期末复习提纲
蜗醉牛出品
Ø元素周期表、周期律
考点汇总:
元素周期表(结构、族、周期)、元素周期律(微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化)、“位—构—性”关系;元素推断;质子数、中子数、质量数;元素、核素、同位素;离子化合物、共价化合物,离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键(N、O、F的氢化物);电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程
1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 2.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 3.【2015北京理综化学】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.酸性: H2SO4>H3PO4B.非金属性: Cl>Br C.碱性: NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 4.【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 A.2种B.3种C.4种D.5种 5.下列过程中化学键未被破坏的是() ①碘升华②Br2与H2生成HBr③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热分解NH4Cl⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水 A.①⑥ B.①④⑥⑧C.①③⑥D.②③⑤⑦ 6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。 在agHmX中所含质子的物质的量是() A. (A-N+m)molB. (A-N)mol C. (A-N)molD. (A-N+m)mol 7.含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() A.CH4B.H-C≡C-HC.CO2D.BF3 8.有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素。 金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。 D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸。 E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个。 (1)写出A元素的名称: ________,C2粒子的符号: ________。 (2)画出E离子的结构示意图: ________,写出E的氢化物的分子式: ________。 (3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。 答案: 8. (1)氟 H (2) H2O、H2O2 (3)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2 (4)共价键 5.【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: _______>__________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ___________。 (5)上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: ①R离子浓度由大到小的顺序是: __________。 ②写出m点反应的离子方程式____________。 ③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。 参考答案: 5. (1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+)、HClO4>H2SO4 (3) (或 ) (4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1 (5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4++OH-=NH3·H2O③0.022 Ø热化学 考点汇总: 热化学方程式的书写、燃烧热(1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物)、中和热(稀溶液,生成1mol水)、利用盖斯定律或键能计算焓变 1.下列各说法正确的是 A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D.小苏打在水中的电离方程式: NaHCO3=Na++H++CO32- 2.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=== S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+ O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 3.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 (1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。 (2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol E(H—H)=436kJ/mol;E(Cl—Cl)=243kJ/mol 则E(H—Cl)=_____________ (3)已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),过程中的能量变化如 图所示。 则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),若在 反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大,则ΔH的变化是: ______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知下列热化学方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1① 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1② Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·mol-1③ 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。 3.【答案】 (1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-704kJ/mol (2)432kJ/mol(3)吸热不变 (4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ/mol Ø化学平衡 考点汇总: 是否达到平衡状态的判断;恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题;平衡移动方向判断(比较K与Qc的相对大小);等效平衡;三行式法解决平衡相关计算;勒夏特列原理的应用(适用于几乎所有的平衡移动问题);借助图像有效获取有用信息;化学平衡常数表达式及计算 1.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。 恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强P: P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m: m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=G丙>2Q乙 2.将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应: F2(g)+ClF(g) ClF3(g) △H<0。 下列叙述中,正确的是() A.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.9倍 B.若c(F2): c(ClF): c(ClF3)=1: 1: 1,则反应一定达到平衡状态 C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大 3.如图,甲容器有一个移动活塞,能使容器保持恒压。 起始时向甲中充入2molSO2、1molO2,向乙中充入4molSO2、2molO2。 甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下,.关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 达平衡时,甲的体积为0.8L。 下列说法正确的是 A.乙容器中SO2的转化率小于60% B.平衡时SO3的体积分数: 甲>乙 C.打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4L D.平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3moLSO3,平衡向正反应方向移动 4.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B的混合气体,在一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图甲所示(t0~t1阶段的c(B)变化未画出),图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段各改变一种不同的反应条件。 下列说法中正确的是 A.若t1=15s,t0~t1阶段B的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件是减小压强 C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06mol,容器与外界的热交换为akJ,则该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g)△H=-50akJ·mol-1 5.已知甲、乙中进行的反应是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);丙、丁中进行的反应是: H2(g)+I2(g) 2HI(g)∆H=-akJ·mol-1。 实验条件和起始投料如下表所示,下列说法正确的是 A.甲组中,若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1和α2,则α1+α2=1 B.乙组中,平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 C.丙组中,若平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ,则Q1+Q2=a D.丁组中,建立平衡的时间: tⅠ<tⅡ 6.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%。 其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 () A.2molC B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应) C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC 7.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1): 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的浓度(mol·L-1) cl c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p 2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A.2cl>c3B.a+b>92.4C.2p2 8.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g); H1<0x(g)+3y(g) 2z(g);H2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是 A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。 由图可得出的正确结论是( ) A.反应在C点达到平衡状态 B.反应物浓度: A点小于B点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率: A~B段小于B~C段 10.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是A.反应1的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14: 15 C.达平衡(I)时,X的转化率为 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 11.【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)。 平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知: 气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 Ø溶液中的离子平衡(电离+水解) 考点汇总: 溶液pH的计算;酸碱中和滴定实验(注意规范答题)及误差分析;盐类水解的影响因素;盐类水解的应用;“双水解”;单一溶质、混合溶液离子浓度大小比较及“三大守恒”;电离平衡常数、水解平衡常数。 1.(2011广东非公开∙11)对于0.1mol•L− 1Na2SO3溶液,正确的是 A.升高温度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―) D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 2.(03广东)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 AcHCN<cCN-BcNa+>cCN- CcHCN-cCN-=cOH-DcHCN+cCN-=0.2mol·L-1 3.(07年高考理综四川卷·11)在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 4.(96全国)将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.c >cCl->cH+>cOH-B.c >cCl->cOH->cH+ C.cCl->c >cH+>cOH-D.cCl->c >cOH->cH+ 5.(2011全国II卷)温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 6.(08年上海化学·14)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7.(08年江苏化学·12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)==c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 8.(2012江苏∙15)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH=3.5溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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