内蒙古赤峰市元宝山区化学热身练习题.docx
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内蒙古赤峰市元宝山区化学热身练习题
化学热身练习
1.下列说法正确的是(C)
A、甲苯的一氯代物有4种结构,甲苯与过量H2催化加成的最终产物,其一氯代物也有4种结构
B、淀粉不能与银氨溶液发生反应,淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应
C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应,乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应
D、柴油、汽油属于烃类物质,牛油、植物油也属于烃类物质
2.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA
C.常温常压下,35.5g氯气和氯化氢组成的混合气体所含原子数小于NA
D.1molCl2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
3.分子式为C5H11NO2的硝基(—NO2)取代物的可能结构有(C)
A.6种B.7种C.8种D.9种
4.下列说法正确的是(D)
A.(CH3)3CC(CH3)3的名称为1,1,1,2,2,2-六甲基乙烷
B.蒸馏汽油和裂化汽油均可用于溴水、碘水的萃取剂
C.所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能够发生水解反应
D.煤的气化和液化属于化学变化
5.下列关于常见有机化合物的应用说法错误的是(B)
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,以达到保鲜的要求
B.酸性重铬酸钾遇乙醇褪为无色,由此可判定司机是否酒后驾车
C.用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶,可清除其中的水垢。
D.可根据葡萄糖遇氢氧化铜产生红色沉淀的原理制备试纸,对糖尿病患者进行尿液检验。
6.“谁在雾里奔波,谁在雾里哭泣,谁在雾里挣扎,谁在雾里窒息。
北京,北京……”是网友对2013年冬北京等多个城市出现严重的雾霾天气的吐槽,可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
下列说法不正确的是(C)
A.PM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大
B.火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素
C.目前我国空气污染指数(API)指标数值范围包含二氧化硫(SO2)、二氧化碳(CO2)和可吸入颗粒物三个指标。
D.城市由于汽车尾气的大量排放,比农村形成雾霾的可能性大
7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(A)
A.苯、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙醇、苯酚均能与Na反应放出H2,二者互为同系物
C.氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
D.石油的分馏和煤的气化是物理变化
8.已知0.1mol/L的HA的pH=3,则稀释HA溶液,下列选项是随着水量的增加而减小(A)
A.
B.
C.水的离子积D.n(OH—)
9.常温下下列各组离子一定能大量共存的是(C)
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ca2+、HCO—3、NO3—
B.滴加少量紫色石蕊试剂显红色的溶液:
Fe2+、ClO—、SO42—、Na+
C.
mol·L-1的溶液:
Na+、NH4+、NO3—、SO42—
D.通入少量SO2气体的溶液:
K+、NH4+、AlO2—、Cl—
10.锰酸锂电池曾在大型蓄电池应用领域占主导地位。
放电时的总反应可以表示为:
Li1-xMnO4+xLi=LiMnO4,下列说法正确的是(C)
A.放电时电池的正极反应为Li—e—=Li+
B.放电过程中,电极正极材料的质量减少
C.充电时电池内部Li+向负极移动
D.充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连
11.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法错误的是(C)
A.18gH218O中含有的电子数为10NA
B.30gNO和16gO2混合气体中含有的原子总数为3NA
C.1molNa2O2与足量的H2O反应,生成O2的分子数为NA
D.1molH2O2分解转移的电子数是NA
12.下列说法正确的是(C)
A.NH4Cl的电子式是
B.氯水能导电,但氯气是非电解质
C.原子结构示意图
可以表示12C原子或13C原子
D.Na2O2中阳离子与阴离子之比是1∶17.
13现有三组实验:
①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是(C)
A.分液、。
萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
14.C6H14的各种同分异构体中,若使其一氯取代物数目最少,则结构中所含的甲基数为(D)
A.1个B.2个C.3个D.4个
15.下列判断正确的是(A)
A.原子形成具有相同电子层结构的离子后,原子序数小的离子半径一定大
B.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
16.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是(C)
①过量的锌与浓硫酸反应;②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应;
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥
17.将0.195g金属X(相对原子质量大于40小于70)粉末加入20mL0.100mol·L-1'MO+2溶液中,若恰好完全反应,且还原产物为M2+,则金属X的氧化产物中呈现的化合价可能是(B)
A.+1B.+2C.+3D.+5
18.下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是(B)
A.pH=1的溶液中:
B.含有大量Fe3+的溶液中:
C.加入Al能放出H2的溶液中:
D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:
19.已知HCN的电离常数Ka=5×10-10,H2CO3离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11,判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
(A)
20.甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,工业上可采用氢气和二氧化碳在铜基催化剂(CuO-ZnO-Al2O3)作用下合成甲醇:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△=-49.1kJ·mol-1,与此同时发生副反应②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△=41.1kJ·mol-1
请回答下列问题:
I、⑴下列各项中,能说明反应①已达到平衡的是___________。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.恒温、恒容条件下,容器内的气体的密度不变
c.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1molCO2,同时生成lmolCH3OH
⑵也可用CO与H2合成甲醇,写出该反应的热化学方程式___________。
Ⅱ、该方法工艺条件的选择。
⑴催化剂。
铜基催化剂是用足量的Na2CO3溶液与Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)3混合通过溶解、过滤、洗涤、灼烧等操作而得。
①写出生成Al2O3的化学反应方程式(是离子反应的写离子方程式):
___________、___________。
②在溶解、过滤、灼烧操作中均用到玻璃棒,其作用分别是:
___________、______________、___________。
③若分别用去Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)318.8g、18.9g、42.6g,则CuO、ZnO、Al2O3的物质的量之比是___________。
⑵温度。
有资料称该方法在160℃的条件下就可发生反应,但通常采用220-280℃的温度,请结合反应①②分析___________(合理即可)。
⑶氢碳比。
据图分析,你可得到什么结论?
21.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CO和O2,电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个一氧化碳燃料电池并联后作为电源,组成如图所示的装置
回答下列问题:
(1)CO燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)装置A中总反应的离子方程式为,装置B中左边Pt电极的电极反应式为;
(3)若通电5min时,铜电极质量增加1.08g(各装置内电解质均足量),试回答下列问题:
①图中装置A、C的pH变化为:
A______、C______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若上述时间内每个电池CO通入量相等,且反应完全,则理论上每个CO电池中通入的CO在标准状况下的体积为L。
22.铁是人体必须的微量元素,在化学中也有重要的作用。
.已知实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合可制得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(翠绿色晶体),该晶体在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。
请回答下列问题:
(1)制备过程中要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式。
(2)根据上述实验写出制备配K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的反应方程式:
___________________________________________________________________________。
(3)A是一种钾盐可做食品添加剂,取36.8gA加热至400℃,分解成KCN、Fe3C、C、N2,生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L,Fe3C质量是C质量的3倍。
Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3,则A的化学式为。
.FeSO4·7H2O也叫绿矾,是治疗缺铁性贫血药品的主要成分。
(4)治疗贫血的药片上涂有糖衣,目的是___________________。
(5)实验室在配制FeSO4溶液时常加_____________以防止其被氧化,若其被氧化,检验的试剂为_________________,现象为___________________。
(6)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取5.7g绿矾产品,配制成250mL溶液;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①滴定到终点的标志是_________________________________________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
23.消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题。
(1)汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)
2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。
T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应)。
则5min内该反应的平均速率ν(NO)=;在T℃时,该反应的平衡常数K=。
(2)用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:
2NO(g)==N2(g)+O2(g)△H=—180.5kJ·mol-1
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
。
(3)O3氧化脱除NO的反应为:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)。
在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率时间变化的关系如下图所示。
由图可得出的正确说法是()
A.该反应为放热反应
B.反应物浓度:
b点小于c点
C.反应在c点恰好达到平衡状态
D.△t1=△t2时,NO的转化量:
a~b段小于b~c段
(4)在空气的共同作用下,NOx可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNOx完全被100mL0.01mol·L-1的氨水吸收,溶液呈中性,则a_____(填“>”、“=”、“<”)0.001mol,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。
(5)最严交规从2013年元旦开始实施,汽车司机“谈酒色变”。
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,放电时乙醇被氧化为乙酸,则负极反应式为,检测时,电解质溶液中的H+向(填“正”、“负”)极移动。
24.(14分)甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。
已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质。
(1)化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。
若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是;
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。
(2)化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。
若2乙(g)+甲(g)
2丙(g),是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
温度/℃
400
450
500
550
600
650
转化率/%
99.2
97.5
93.5
85.6
73.7
58.5
①该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”,下同);
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2。
(3)化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素。
若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。
①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是;
②写出W的单质与水反应的离子方程式:
。
(4)化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素,丁是一种常见的无机强酸。
写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式:
。
25.(15分)近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。
某研究小组利用反应:
△H=-41.2kJ/mol ,制备CO2与H2 的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1) 已知:
850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图1所示:
下列说法正确的是(填序号)
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始,混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会减小
E.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO) (2) 850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 1. 研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。 若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 (4) 如将H2 与CO2以4: 1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。 已知: 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 (5) 熔融盐燃料电池(见图2)是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。 已知负极的电极反应是 。 正极的电极反应是________。 为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。 为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_______。 实验过程中,若通入了标准状况下空气448 L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L。 26.(14分)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。 Ⅰ探究浓硫酸的某些性质 (1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。 (2)将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。 仪器A的名称为________。 未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: _____。 (3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式________________、_____________________。 B中的现象是______________,由此可知浓硫酸具有____________性。 (4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ测定铁的质量分数 (5)装置C的作用;D的作用;待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。 E增重bg。 则铁碳合金中铁的质量分数为 (用含m、b的表达式表示);整个实验装置是否需要改进,若需要,如何改进? 并简述理由(若不需改进可不回答)
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