初三化学全册知识点鲁教版1.docx
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初三化学全册知识点鲁教版1
第一单元化学改变了世界
第一节奇妙的化学
一、化学给我们带来了什么
1、天然材料:
木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的
人造材料:
塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品
2、与人类社会发展的关系
环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等
二、观察化学变化
1、镁条燃烧
(1)现象:
①发出白光
②放出热量
③生成白色粉末
点燃
(2)结论:
镁+氧气
MgO2MgO
2、锌与稀盐酸反应
(1)现象:
产生气泡
(2)结论:
锌+盐酸→氯化锌+氢气
ZnHClZnCl2H2
3、硫酸铜与氢氧化钠的反应
(1)现象:
生成蓝色沉淀
(2)结论:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO4
4、化学变化:
生成新物质的变化
(1)特征:
有新物质生成
(2)伴随现象:
发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
(3)伴随能量变化:
化学能转化为热能、光能、电能
5、物理变化:
没有生成新物质的变化
6、物理变化和化学变化的区别:
是否有新物质生成
7、绿色化学:
课本P7又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘
1、物质是由分子、原子、离子构成
如:
水是由水分子构成
铜是由铜原子构成
氯化钠是由氯离子和钠离子构成
2、物质是由元素组成
如:
氧气是由氧元素组成
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第二节化学之旅
一、从问题开始
善于发现问题和提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节:
提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价
三、对探究活动进行反思
第三节走进化学实验
一、认识常见的化学仪器
试管
酒精灯
烧杯锥形瓶集气瓶
水槽
坩埚钳
胶头滴管
玻璃棒
托盘天平二、实验基本操作
1、原则:
“三不”
(1)不能用手接触药品
(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
(3)不得品尝任何药品的味道
2、用量:
第2页共31页
(1)严格按实验规定用量
(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)
3、剩余药品的处理:
三不一要
(1)不能放回原瓶
(2)不要随意丢弃
(3)不要拿出实验室
(4)要放入指定的容器,O2
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(2)向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应,如O2,CO2
(3)向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应,如H2
9、物质的加热
A、酒精灯
(1)构造:
灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
(2)火焰:
外焰、内焰和焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)
(3)二查:
①检查灯芯顶端是否平整或烧焦
②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
(4)二禁:
①禁止酒精灯对点
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
(5)二要用:
①点燃时,要用火柴
②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭
B、仪器
(1)固体:
干燥的试管、蒸发皿等
(2)液体:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
(1)用外焰加热,不要与灯芯接触
(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)
(3)加热盛药品部位,液体加热试管的中下部
(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45º角,试管不能对着自己或有人的方向
(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3
(6)试管外壁不能有水
(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗
(8)铁夹夹在距试管口的1/3
(9)试管口略向下倾斜
可直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿;
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);
不可加热的仪器:
集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器
A、方法:
(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡
(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动
B、难溶物的洗涤:
(1)油脂:
用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:
用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
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D、放置:
倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A、溶解
1、仪器:
烧杯、玻璃棒
B、过滤
1、仪器:
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
2、操作要点:
(1)一贴:
制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗水和溶液
第一节水分子的运动
一、水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。
分子的特点:
(1)分子的体积、质量小
(2)分子在不断的运动
(3)分子间存在间隔
(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子
二、水的天然循环
(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环。
三、水的人工净化
1、水的分布:
淡水资源缺乏,不到总水量的0.3%
2、水的净化
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→过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸
3、混合物:
由多种物质组成的物质。
例:
空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物:
由一种物质组成的物质。
例:
氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
过滤法:
(固不溶于液)
物质的提纯蒸发:
(固溶于液)
蒸馏:
(液溶于液)
5、硬水和软水
(1)硬水:
含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水:
含有可溶性钙、镁化合物较少的水
(2)判断方法:
加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:
煮沸
第二节水的分解与合成
一、水的分解
1、电解水
正极氧气1
水
2
负极体积大氢气
通电
2、文字表达式:
水氢气+氧气
H2OH2O2
3、结论:
水是由氢、氧两种元素组成的
4、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
5、微观解释电解水过程
水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
5、分子:
分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:
保持水的化学性质的微粒是水分子原子:
原子是化学变化中的最小粒子
原子特征:
(1)原子的体积、质量小
第6页共31页
(2)原子在不断的运动
(3)原子间存在间隔
(4)同种物质的原子,性质相同;不同种物质的原子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子
6、物质、分子、原子间的关系
物质
分子原子
例:
水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
铜是由铜原子构成
二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
现象:
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放热
(3)有水生成
点燃
结论:
氢气+
H2O2H2O
2、化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源:
(1)来源广
(2)放热多
(3)无污染
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
如:
可燃性、氧化性、还原性等
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
如:
色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
第二节原子的构成
一、原子的结构
质子(带正电)
原子核(带正电,占体积小,质量大)
中子(不带电)
核外电子(带负电,占体积大,质量小)
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
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二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层:
1、2、3、4、5、6、7
离核距离:
近远
能量高低:
低高
2、原子结构示意图
原子核电子层上的电子数
质子数
3、元素化学性质与最外层电子的关系
(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子
(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构
4、离子
离子:
带电的原子或原子团
阳离子:
带正电的离子
阴离子:
带负电的离子
5、元素周期表
原子序数元素符号
三、相对原子质量
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1、定义:
2、公式:
=一个碳原子质量的1/12
=质子数+中子数
第四节物质在水中的溶解
一、溶解的过程
1、溶液
(1)定义:
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
举例:
氯化钠
溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。
(2)特征:
均一、稳定的混合物
(3)组成:
(1)溶质:
被溶解的物质叫溶质。
固、液、气
(2)溶剂:
能溶解其它物质的物质。
通常为水
(4)注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
c、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
(5)性质:
(1)导电性:
有些溶液能导电如:
酸、碱、盐溶液
(2)混合物凝固点降低、沸点升高
(3)溶液的温度升高或降低
如:
氢氧化钠溶于水后溶液温度升高,硝酸铵溶于水后溶液温度降低,氯化钠
溶于水温度不变
2、悬浊液:
物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物
3、乳浊液:
物质以小液滴分散到液体中形成的混合物
乳化:
举例:
洗涤剂洗油污等
4、电离:
物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程
二、溶液组成的定量表示
溶质质量溶质质量
1、溶质的质量分数=×100%=×100%
溶液质量(溶质质量+溶剂质量)
2、例题1:
将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
=8%
答:
3、例题2:
若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?
解:
需要食盐的质量为:
100kg×15%=15kg
水的质量为:
100kg-15kg=85kg
答:
4、溶液的浓缩与稀释
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A、浓缩方法:
(1)加溶质
(2)蒸发水分
例题:
将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液,需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克?
解:
设需要加入氯化钠的质量为X
X=12.5g
答:
解:
设需要蒸发水的质量为Y
Y=50g
答:
B、稀释方法:
加水稀释
例题:
将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液,需要加水多少克?
解:
设需要加入水的质量为X
X=100g
答:
三、溶液的配制
1、步骤:
计算、称量或量取、溶解、装瓶
2、涉及公式:
溶液质量=溶液体积×溶液密度
3、例题:
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g·cm-3。
如何配制50g溶质质量
分数为5%的盐酸溶液?
解:
设需要浓盐酸的体积为X
X×1.18g·cm-3×37%=50g×5%
X=5.73ml
需要水的体积为:
50g-5.73ml×1.18g·cm-3
cm
=43.24ml
答:
第三单元我们周围的空气
第一节空气的成分
一、认识空气的组成
1、空气中氧气含量的测定
(1)现象:
紫红色的铜丝变成黑色
加热
(2)结论:
铜+氧气氧化铜
CuO2CuO
(3)问题:
测得空气中氧气的含量不足1/5的原因:
①铜丝不足
②没冷却到室温就读数
③装置漏气
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(4)空气组成:
(体积分数)
氧气:
21%氮气:
78%稀有气体:
0.94%二氧化碳:
0.03%水蒸气和杂质:
0.03%
二、空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法(物理变化)
降温
氮气先蒸发出来(沸点低)
气态空气液态空气加压氧气后蒸发出来(沸点高)
2、氧气、氮气、稀有气体的用途
(自学)你要知道
三、关注空气质量
1、空气的污染
可吸入固体颗粒
空气的污染化石燃料的燃烧
工厂排放的废气
汽车排放的尾气
2、空气的防治
(1)植树造林
(2)工厂排放的废气经净化后排放(3)汽车排放的尾气经净化后排放
3、空气质量报告
(1)空气质量报告的氧元素
例:
O2O:
2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子
固态非金属元素该元素铜元素
金属元素该元素的一个原子例:
Cu一个铜原子
稀有气体元素该物质铜
第11页共31页
二、化学式的意义
1、定义:
用元素符号表示物质组成的式子如:
MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
2表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例:
H2O2H2O:
2个水分子
一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
三、化合价与化学式
1、常见元素的化合价
金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素的化合为零)
正负总价和为零。
(在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零)
一价氢氯(-1)钾钠银,
二价氧(-2)钙镁钡锌。
一、二铜、汞,二、三铁,
三铝四硅五价磷
二、四、六价硫皆存。
+1-1-1-2-2NH4OHNO3CO3SO4
(1)求元素的化合价
例题
计算KClO3中氯元素的化合价
解:
设氯酸钾中氯元素的化合价为X
+1X-2
KClO3
+1+X+(-2)×3=0
X=+5
答:
氯酸钾中氯元素的化合价为+5
(2)根据化合价写化学式
例题已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。
1、写:
(正价在前,负价在后或金前非后)AlO
2、求:
最小公倍数|+3|×|-2|=6
3、算:
原子个数
Al:
6÷3=2O:
6÷2=3
4、标:
Al2O3
5、查:
四、物质组成的定量表示
1、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
例:
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
2、计算物质组成元素的质量比
第12页共31页
例:
计算H2O中氢元素和氧元素的质量比
H2O中氢元素和氧元素的质量比为:
1×2︰16=1︰8
3、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×其原子个数
物质中该元素的质量分数为:
×100%
该物质的相对分子质量
例:
求H2O中氢元素和氧元素的质量分数
氢元素的相对原子质量×氢原子个数H2O×100%
水的相对分子质量
1×2
=×100%≈11%
1×2+16×1
H2O中氧元素的质量分数为:
100%-11%≈89%
3、根据化学式的计算
物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量
例:
电解10g水产生氢气的质量是多少克?
1×2
解:
10g×100%=10g×11%=11g
1×2+16×1
第三节性质活泼的氧气
一、氧气的实验室制法
1、反应原理:
(反应药品、反应条件、反应类型)
(1)反应药品:
过氧化氢和二氧化锰
(2)反应条件:
常温
(3)反应类型:
分解
二氧化锰
过氧化氢水+氧气
H2O2H2OO2
2、实验装置
(1)
此装置适用于固、液反应,常温进行
(2)
页
此装置适用于固、固反应,加热下进行
3、实验步骤
(1)连接仪器
(2)检查装置的气密性
(3)装药品
向上排空气法:
密度比空气大(验满:
将带火星的木条放在集气口,木条复燃)
(4)收集
排水法:
不易溶于水(验满:
集气瓶口有气泡冒出)
(5)验证:
将带火星的木条伸入瓶无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水
2、氧气的化学性质(氧化性)
(1)木炭在氧气中燃烧
现象:
发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
结论:
碳+氧气二氧化碳
CO2CO2
(2)铁在氧气中燃烧
现象:
剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体
点燃
结论:
铁+氧气四氧化三铁
FeO2Fe3O4
注意事项:
预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙
原因:
防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂
(3)石蜡在氧气中燃烧
现象:
发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃
结论:
石蜡+氧气二氧化碳+水
O2CO2H2O
(4)氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应
三、用途支持燃烧供给呼吸
第四单元燃烧与燃料
第一节燃烧与灭火
一、灭火的原理
第14页共31页
1、燃烧:
可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
2、灭火的方法:
(1)隔绝氧气
(2)降温到可燃物着火点以下(着火点:
可燃物燃烧所需要的最低温度)
(3)移走可燃物
3、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性
(2)可燃物与氧气接触
(3)温度达到可燃物的着火点
二、促进燃烧的方法
1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧
(1)氧气不充足(不充分燃烧)
产生黑烟、一氧化碳和水
(2)氧气充足(充分燃烧)
产生二氧化碳和水
(3)充分燃烧与不充分燃烧的优缺点
充分燃烧能充分利用资源,放热多
不充分燃烧浪费资源,放热少
(4)点燃
乙炔+氧气二氧化碳+水
C2H2O2CO2H2O
2、促进燃烧的方法
(1)增大氧气的浓度
(2)增大与氧气的接触面积
3、一氧化碳中毒及其预防
(1)一氧化碳的产生
点燃
C+O2====CO2(碳充分燃烧)
点燃
2C+O2====2CO(碳不充分燃烧)
高温
C+CO2====2CO
(2)中毒的原因
一氧化碳吸入体物理爆炸:
气球爆炸
2、分类化学爆炸:
火药爆炸
3、易燃易爆物及图标(自学)
第二节化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒定律的微观解释
一切化学反应中,原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变(元素种类也不变)
第15页共31页
二、如何表示化学反应1、化学方程式
(1)定义:
用化学式表:
示化学反应的式子
(2)意义:
①表示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量比
点燃
2H2+O2=====2H2O43236
①氢气和氧气在点燃的条件下生水
②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36
(3)书写化学方程式遵守的原则
①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律(4)书写化学方程式遵守的步骤例:
用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
①写:
在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO3KCl+O2
②配:
方法:
最小公倍数法
原则:
质量守恒定律(在化学式前面配上系数,使各种元素的原子个数相等)3×2=6
2KClO33O2
③注:
注明反应条件:
“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”MNO2
2KClO32KCl+3O2↑△④等:
MNO2
2KClO3
2KCl+3O2↑△
第三节化石燃料及其利用
一、化石燃料的燃烧
(自学)二、化石燃料的综合利用第16页共31页
三、两种绿色能源:
沼气、乙醇
1、沼气的主要成分:
甲烷
甲烷的化学式:
CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2O2+2H2O(发出蓝色火焰)
2、乙醇(俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH)
化学性质:
可燃性C2H5OH+3O2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
第三节大自然中的二氧化碳
一、二氧化碳的循环(自学)
1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同?
为什么?
答:
冬季二氧化碳含量高。
冬季化石燃料使用增多,绿色植物光合作用减弱。
2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些?
答:
产生:
化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
消耗:
二氧化碳溶于水、植物的光合作用
3、温室效应由谁引起的?
答:
二氧化碳甲烷
二、二氧化碳的制取和性质
1、反应原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、实验装置
3、实验步骤
(1)连接仪器
(2)检查装置的气密性
(3)装入药品
(4)收集:
向上排空气法:
二氧化碳的密度比空气大(验满:
将燃着的木条放在集口,木条熄灭)
(5)验证:
将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
4、二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。
固态的二氧化碳叫干冰
5、二氧化碳的化学性质
第17页共31页
(1用于灭火
密度比空气大
二氧化碳加热
(2)紫色石蕊红色紫色
①②
①CO2+H2O==H2CO3(碳酸使紫色石蕊变红)
②H2CO3===H2O+CO2↑(碳酸不稳定,易分解)
(3)二氧化碳与石灰水的反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)
第五单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
一、如何识别酸和碱
1、电离
(1)定义:
物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因:
溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式:
(溶于水)
①HCl=H++Cl-
②H2SO4=2H++SO42-
③NaOH=Na++OH-
④Ca(OH)2=Ca2++2OH-
⑤Na2CO3=2Na++CO32-
⑥CuSO4=Cu2++SO42-
2、由①②得:
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例:
硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等
3、由③④得:
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例:
氢氧化钠、氢氧化钙等
4、由⑤⑥得:
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例:
氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等
5、溶液的酸碱性
(1)、判断试剂:
紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
(2)、现象:
①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色,使无色酚酞不变色,使蓝色石蕊试纸变成红色
②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色,使无色酚酞变红色,使红色石蕊试纸变成蓝色
二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值
1、PH值范围:
0—14
(1)PH=7时,溶液呈中性
(2)PH>7时,溶液呈碱性,PH值越大,碱性越强。
(3)PH<7时,溶液呈酸性,PH值越小,酸性越强。
2、测定方法:
用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上,然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即
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