广东高考化学试题含答案.docx

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广东高考化学试题含答案

2006年普通高等学校招生全国统一考试

化学（广东卷试卷类型：

A）

可能用到的原子量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5Ca40Co59Ag108

第一部分选择题（共67分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）

．闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法中正确的是

A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定

C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化

．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A．6B．12C．26D．30

．下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤

．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

．利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液

．下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

．下列叙述正确是

A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗

D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。

若CH2=C（CH3）CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为

A．2，3，4B．3，4，5C．4，5，6D．5，6，7

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

．下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：

F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述I

陈述Ⅱ

判断

A

工业生产硫酸用水吸收SO3

SO3可与水反应

I对；Ⅱ对；有

B

Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂白作用

I对；Ⅱ错；无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的光

I对；Ⅱ对；无

D

石墨常用作电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

I对；Ⅱ对；有

．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：

Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：

Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：

Li++e-==Li

．SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。

下列说法正确的是

A．SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键

C．S2O82-比SO42-稳定D．S2O82-有强氧化性

．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液

．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

第二部分非选择题（共83分）

三、（本题包括2小题，共24分）

．（12分）

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

Ⅲ

Ⅱ

I

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。

操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：

滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。

操作是，过滤，水浴加热烘干。

水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。

结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。

．（12分）

某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。

操作是

。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干

燥NH3。

②缓缓开启K3，A管中的现象是。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预

期的现象是；若观察不到预期现象，

主要原因是。

四、（本题包括2小题，共21分）

．（13分）

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。

例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低。

该Mg（OH）2的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2-xClx·mH2O］，

反应的化学方程式为。

⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

［Mg（OH）2-xClx·mH2O］==（1-

）Mg（OH）2+

MgCl2+mH2O

水热处理后，过滤、水洗。

水洗的目的是。

⑶阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。

上述工艺流程中与此有关的步骤是。

⑷已知热化学方程式：

Mg（OH）2（s）==MgO（s）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ·mol-1

Al（OH）3（s）=

Al2O3（s）+

H2O（g）；△H2=+87.7kJ·mol-1

①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是。

②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是，

原因是。

⑸常用阻燃剂主要有三类：

A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是（填代号），理由是。

．（8分）

水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】

⑴Pb（NO3）2溶液中，

2（填“>”、“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是。

⑵往Pb（NO3）2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-

处理前浓度/（mg·L-1）0.10029.80.1200.08751.9

处理后浓度/（mg·L-1）0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

⑷如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH（s）+Pb2+

E2Pb（s）+2H+

则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。

A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12

五、（本题包括2小题，共18分）

．（8分）

环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。

下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）。

结构简式

Br—CH2—CH2—CH（CH3）—CH2—Br

键线式

（环己烷）

（环丁烷）

回答下列问题：

⑴环烷烃与是同分异构体。

⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称）。

判断依据为。

⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。

试剂；现象与结论

。

．（10分）

纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是（C6H10O5）m］，生产过程涉及多个化学反应。

工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是（C6H10O5）m。

工艺流程示意图如下：

①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。

②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。

③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是。

⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：

其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是（填代号）。

A．都可发生酯化反应B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C．都溶于水D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E．Ⅲ是乙醇的同系物F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成最后一步反应的化学方程式。

六、（本题包括2小题，共20分）

．（6分）

地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。

取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10（OH）8］和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

．（14分）

钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。

为测定某钴化合物［Co（NH3）xCly］Clz的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。

取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Com++I-→Co2++I2（未配平）

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

反应方程式为：

I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。

相应反应式为：

［Co（NH3）xCly］Clz+zAgNO3==［Co（NH3）xCly］（NO3）z+zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

2011年普通高校招生考试广东卷理科综合A卷化学试题答案与解析

一、单选题

7.下列说法正确的是

A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

解析：

A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成

8.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

解析：

A.H＋、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO32－生成沉淀。

B.Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。

D.NH4＋与OH－和OH－与HCO3－均反应

9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子

D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析：

B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。

C、条件和状态不对。

D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子

10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

解析：

A、稀释方法不对。

C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。

D、加热蒸干得MgO固体

11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

解析：

A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。

B、物料守恒：

应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3）。

C、电荷守恒应为：

c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）

+c（OH―）

12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

解析：

A、发生置换反应，正确。

B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。

D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。

Cu2＋向铁电极移动。

错误

22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

A、原子半径：

丙>丁>乙

B、单质的还原性：

丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：

甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al。

所以AD正确。

C、丙的氧化物为离子化合物

23、下列试验现象预测正确的是

A、实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

解析：

A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。

B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。

C、NO与空气反应生成红棕色NO2。

D、制取氢氧化铁胶体要注意：

在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。

30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。

交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。

例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）。

（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）。

（3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为。

（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为。

（5）1分子

与1分子

在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。

解析：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，

（2）

（3）

；

（4）

（5）

；8

31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；

反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206kJ•mol-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）△H=－802kJ•mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式

解析：

（1）VⅢ>VⅡ>VⅠ；Ⅱ。

（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：

0.1/0.11=0.91（3）CO2（g）＋3H2O（g）===2O2（g）＋CO（g）+3H2（g）△H=+1008kJ•mol-1

32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：

（注：

N