整理届静安区高考化学二模.docx

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整理届静安区高考化学二模

2018届静安区高考化学二模

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静安区2017学年第二学期教学质量检测

高三化学试卷2018。

04

相对原子质量：

H-1C-12N-14O—16Na-23Mg-24Fe-56Cu—64

一、选择题（共40分，每小题2分.每小题只有一个正确答案）

1．下列过程不涉及化学变化的是

A．用氨气做制冷剂B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

C．用糯米酿制甜酒D．用食醋除去水壶中的水垢

2．2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝

属于

A。

电解质B.有机物C.单质D。

化合物

3．属于同位素的两种微粒是

A．H2和D2B．2He和3HeC．CH4和C2H6D．O2和O3

4．有关化学用语的表示中正确的是

A．羟基电子式

B．S2－的结构示意图

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子

5.属于极性分子的是

A．CO2B．H2OC．CCl4D．N2

6.下列过程的热效应属于吸热的是

A.碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成

C。

铝热反应D.氯化铵的水解

7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：

HC1＞HBrB．金属性:

Mg＞Be

C．碱性：

KOH＞Ca（OH）2D．酸性:

H2SO4＞HClO

8．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是

A．NaC1和HC1B．NaOH和Na2OC．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2

9。

将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，

其中影响AB段速率的主要因素是

A．H+的浓度B．Cl－的浓度

C．溶液的温度D．体系的压强

10．某有机物加氢反应后生成

，该有机物可能是

A．乙醛的同系物B．戊醛的同分异构体

C．丙醇的同系物D．丁醇的同分异构体

11．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

关于此反应的说法正确的是

A．KClO3发生化合价降低，失电子

B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C．反应中H2C2O4被氧化

D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

12．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO—、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是

A．NH4+B．CO32-C．HCO3-D．Al3+

13．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是

A．NaHSO4B．Na2CO3C．SO2D．NaOH

14．实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示,

下列判断正确的是

A．通电使氯化钠发生电离

B．A电极上发生还原反应

C．B电极上有C12产生

D．通电一段时间后，阴极区pH上升

15．下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是

A．检验溴乙烷消去的产物

B．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+

C．检验亚硫酸钠溶液是否变质

D．验证钢铁的析氢腐蚀

16．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A．它们都能以游离态存在于自然界中

B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

17．已知C2H2（g）+

O2（g）→2CO2（g）+H2O（g）+1256kJ，下列说法正确的是

A．1份乙炔完全燃烧可放热1256kJ

B．反应中乙炔做还原剂、被还原

C．乙炔完全燃烧时,生成2mol液态水，所放热量小于2512kJ

D．若有10mol电子发生转移，则需消耗2。

5molO2

18．小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是

A．HCO3－＋H＋→H2CO3

B．HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

C．CO32－+H2O

HCO3－+OH－

D．HCO3－+H2O

CO32－+H3O+

19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是

选项

操作

所选仪器

A

称取3g左右的干海带

托盘天平

B

灼烧干海带至完全变成灰烬

烧杯

C

过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

分液漏斗

20．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是

A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸

　B．过量乙酸可提高1—丁醇的转化率

　C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量　

D．提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。

完成下列填空:

21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；

氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。

22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO

和N2的分离，反应的化学方程式如下：

CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）

CH3COOCu（NH3）2·CO（aq）+Q（Q>0）

该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大,可采取的措施是.

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

（选填序号）.

a。

适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强

23。

消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。

该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕

集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98。

5％以上。

24。

某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富

液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，

该富液中的溶质是（填化学式）,各离子的浓度关系正确的是.

a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）

b．3c（K+）=4c（CO32－）+4c（HCO3－）+4c（H2CO3）

c．c（K+）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）

（二）（本题共15分）

X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半径/nm

0.186

0.143

0。

104

0.099

0.070

0。

066

0。

032

主要化合价

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

25.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）.

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是。

26.表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是（填化学

式），其电离方程式为.

27。

M与Z相比，非金属性较强的是（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由。

28。

在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,反应方程式如下：

KMnO4＋

H2O2+

H2SO4→

K2SO4＋

MnSO4＋

O2↑＋

H2O

请配平，当有0.5molH2O2参加此反应,电子转移的个数为______________________.

（三）（本题共15分）

晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。

制取碳酸镁晶须的

步骤如图：

完成下列填空：

29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有。

30.步骤2是、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是。

为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。

（不

考虑稀盐酸的挥发性）

31。

装置A中盛放的溶液是。

装置D中盛放的固体是，

其作用是。

32。

若三次实验测得每1。

000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，则n值为

（用含a的代数式表达）。

33.下列选项中，会造成实验结果偏大的是。

（选填序号）

①实验开始，未先通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气;

③缺少装置A；④缺少装置D；

⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

（四）（本题共15分）

有机物D的结构简式：

，学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

已知：

ⅰCH3CH=CH2

CH3CHO+HCHO；

ⅱRCHO

完成下列填空：

34.C中含氧官能团名称是,E的结构简式为。

35。

反应②的反应类型是，A的名称是。

36。

反应①发生所需的试剂是.

反应⑥的化学方程式为___________________________________________________.

37.D的分子式是，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，

其中一种的结构简式为.

38.设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（

）的路线（其它试剂任选，

合成路线常用的表示方式为：

）。

。

参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

C

B

A

B

D

D

C

C

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

B

B

D

A

C

D

B

B

D

二、综合题

（一）（本题共15分）

21．1s22s22p3,5，

　，三角锥型（各1分,共4分）；

22．[c（CH3COOCu（NH3）2·CO）］/［c（CO）]·［c（CH3COOCu（NH3）2）］（1分），降低温度（1分），ad（2分）；

23．氨气在水中存在如下平衡：

NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH﹣，当加入NaOH后,c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。

　（2分）

24．CO32－+CO2+H2O→2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分）,ab（2分）

（二）（本题共15分）

25．第三周期ⅠA族（1分），O2﹣＞Na+＞Al3+（2分），共价键（1分）

26．Al（OH）3（1分），H++AlO2﹣+H2O

Al（OH）3

Al3++3OH﹣（2分）

27．氯（1分），氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小,原子核对外层电子的吸引力比硫大,所以氯的非金属性更强（3分）

28．2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4→1K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O（2分），6.02×1023（2分）

（三）（本题共15分）

29．水浴加热（1分），（NH4）2SO4（2分）

30．过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净,若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）

31．NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）

32．n=（1-84a）/18a（2分）

33．②⑤（各1分,共2分）

（四）（本题共15分）

34．羟基、羧基（各1分，共2分），

（1分）

35．加成反应（1分），甲醛（1分）

36．氢氧化钠醇溶液（1分）

（2分）

37．C9H8O2（1分），

（2分，合理即给分）

38．

（4分）