人教版高一化学必修二同步精选对点训练元素原子半径和化合价的周期性变化.docx
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人教版高一化学必修二同步精选对点训练元素原子半径和化合价的周期性变化
元素原子半径和化合价的周期性变化
1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 下列叙述正确的是( ) A.离子半径大小: r(M3+)>r(T2-) B.M的最高价氧化物对应的水化物具有两性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 3.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示,则下列说法中正确的是( ) A.M与Q在同一周期 B.L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈 C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2+的核外电子数相等 4.已知X、Y、Z均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是( ) A.X与Y位于同一主族,且X在Y的上一周期 B.X与Z位于同一主族,且X在Z的上一周期 C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数 D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数 5.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 6.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是( ) A.R是ⅣA族元素 B.R气态氢化物化学式为H2R C.R能形成两种氧化物RO2和RO3 D.R的气态氢化物的水溶液显酸性 7.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( ) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R气态氢化物化学式为H2R D.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能为( ) A.1 B.3 C.5 D.6 10.已知下列元素的原子半径: 根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( ) A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 11.下列元素原子半径最大的是( ) A.碳 B.硅 C.磷 D.氯 12.下列元素中原子半径最大的是( ) A.钠 B.氯 C.铝 D.氟 13.下列元素中原子半径最大的是( ) A.氯 B.钠 C.氢 D.氟 14.下列粒子的半径之比大于1的是( ) A.r(Na+)∶r(Na) B.r(Mg)∶r(Na) C.r(Si)∶r(C) D.r(P)∶r(Si) 15.下列各组元素中,按从左到右的顺序,随原子序数的递增,其最高正化合价也递增的是( ) A.碳、氮、氧、氟 B.钠、铍、硼、碳 C.磷、硫、氯、氩 D.钠、镁、铝、硅 16.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( ) A.碳、氮、氧、氟 B.钠、镁、硅、硫 C.氯、硫、碳、钾 D.锂、钠、钾、铷 17.下列说法正确的是( ) A.同周期元素核电荷数越大,最外层电子数越多 B.最外层电子数越多,原子半径越小 C.从11~17号元素原子的半径逐渐增大 D.核电荷数越大,原子半径越小 18.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( ) A.电子层数不变 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯,负价从-4到-1 19.下列说法中正确的是( ) A.金属只有正价,非金属只有负价 B.氟无正价,氧无最高正价 C.主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数 D.同周期元素的最外层电子数越多,原子半径越大 20.关于元素化合价的下列说法中不正确的是( ) A.元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数 B.非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数 C.稀有气体元素化学性质是很不活泼,很难与其他物质反应,通常把它们的化合价看作零 D.第二、三周期元素的化合价中都是正价从+1→+7,负价从-4→-1 21.下列说法中不正确的是( ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.金属元素在化合物中只显正价 D.同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外) 22.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是( ) A.乙的常见氧化物有两种 B.气态氢化物稳定性: 丙>丁 C.原子半径大小: 甲<丙 D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 23.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm): (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) (2)B元素处于周期表中第________周期第________族。 (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C,E形成的化合物为________(填化学式)。 24.有下列四种微粒: ① 8O,② Na,③ Mg,④ 7N(用序号填空)。 (1)按原子半径由大到小顺序排列是____________________。 (2)微粒中质子数小于中子数的是____________________。 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________。 (4)能形成X2Y2型化合物的是________,能形成X3Y2型的化合物的是____________________。 25.以第三周期元素为例,填写下表并回答问题: (1)填写下表空格: (2)同周期元素随着原子序数的递增,原子的核外电子排布的变化规律是____________呈现由1到8的周期性变化。 (3)同周期元素随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现________________周期性变化。 答案解析 1.D 【解析】由表中化合价、原子半径数据可判断W为氧元素、X为镁元素、Y为铝元素、Z为氮元素,金属性镁>铝;氮气与氧气反应生成一氧化氮;氢氧化铝不溶于稀氨水。 2.B 【解析】根据表格中元素的主要化合价和原子半径,可以推断出: L为镁,M为铝,X为硫,R为铍,T为氧。 A项中r(Al3+) 3.C 【解析】由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O,R为S,然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比较可以判断出Q为Be,M为Al,L为Mg。 Al和Be不在同一周期;Mg的金属性比Be强,与盐酸反应时Mg比Be快;Al2O3是两性氧化物;Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。 4.D 【解析】X、Y元素原子的最外层电子数不同,二者不是同主族元素,A项错误;X、Z元素原子的最外层电子数都是a,二者处于同一主族,且Z的原子半径较大,故Z的原子序数较大,但二者不一定处于相邻周期,B、C项错误,D项正确。 5.C 【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3,则X的最高正价为+5价,从而可知X的最低负价为-3价,其气态氢化物为XH3。 6.A 【解析】短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数为为4.最高正价只能是+6,最低负价为-2,则R是第ⅥA族的硫元素,A项错误;S的气态氢化物的化学式为H2S,B项正确;硫可以形成SO2和SO3,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。 7.C 【解析】R元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则R为ⅥA族元素,可能为硫、硒等元素。 R的氢化物可表示为H2R,其稳定性比同周期ⅦA族元素气态氢化物的稳定性弱。 8.C 【解析】由已知可首先推知X为氢元素,Y为氧元素,进一步结合已知条件,可得R为硫元素,Z为钠元素,W为铝元素,在O2-、Na+、Al3+中,离子半径逐渐减小,A项不正确;H与O可形成化合物H2O2;B项不正确;稳定性: H2O>H2S,C项正确;H2SO4为强酸,Al(OH)3为两性氢氧化物,D项不正确,故选C。 9.D 【解析】思路: 由原子个数比→物质的化学式→化合价→元素所在的族→答案。 即 ①规律法: 其差值不可能是偶数,选D。 ②列举法: A: ⅢA族有5B、13Al;ⅤA族有7N、15P;ⅦA族有17Cl。 B: ⅥA族有8O、16S。 A与B的差值: B为O有3、5、1、7、9;B为S有11、3、9、1。 10.A 【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径Si>P>S); 同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径N<P); 磷元素的原子半径介于1.17×10-10m与1.02×10-10m之间,可能为1.10×10-10m。 11.B 【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径硅>磷>氯); 同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径碳<硅); 原子半径最大的是硅。 12.A 【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠>铝>氯); 同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟<氯); 原子半径最大的是钠。 13.B 【解析】同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠>氯); 同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟<氯); 原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。 14.C 【解析】对同一种元素来说,其阳离子半径小于原子半径,因此r(Na+) 15.D 【解析】氟元素无正化合价;钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数;氩的化合价为0价。 16.B 【解析】氟元素无正化合价;钠、镁、硅、硫都为第三周期元素,原子序数依次增大,最高正价依次增大;氯(+7价)、硫(+6价)、碳(+4价)、钾(+1价)最高正价依次降低;锂、钠、钾、铷都为碱金属元素,最高正价都为+1价。 17.A 【解析】同周期元素的原子最外层电子数越多,其原子半径越小(稀有气体元素除外);不同周期元素的原子最外层电子数越多,其原子半径不一定越小,如r(Cl)>r(O);元素的核电荷数越大,其原子半径不一定越小,如r(Na)>r(F)。 18.B 【解析】原子序数从11到17的元素都位于第三周期,它们的电子层数相同;随着原子序数的增大,,它们的原子半径逐渐减小,最高正价由+1价到+7价,其中非金属元素从硅到氯,负化合价由-4价到-1价。 19.B 【解析】同周期元素的最外层电子数越多,其原子半径越小(稀有气体元素除外)。 20.D 【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是+6价,氟元素无正化合价。 21.B 【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。 22.AC 【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为碳、钠、硅、硫、氯。 23. (1) (2)3 ⅢA (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3 【解析】 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。 (2)B处于周期表中第3周期第ⅢA族。 (3)B,C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。 (4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。 24. (1)②>③>④>① (2)①② (3)④ (4)①② ③④ 【解析】能形成X2Y2型化合物,则X可呈+1价,Y呈-1价,如Na2O2;能形成X3Y2型化合物,则X呈+2价,Y呈-3价,如Mg3N2。 25. (1) (2)最外层电子数 (3)由+1价到+7价 【解析】同周期元素随着原子序数的递增, 原子的核外电子排布的变化规律是: 原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化; 元素的化合价的变化规律是: 最高正价呈现由+1价到+7价的周期性变化。
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