江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学.docx
- 文档编号:9806102
- 上传时间:2023-02-06
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:51.03KB
江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学.docx
《江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省无锡市洛社高级中学学年高二下学期期中考试试题化学
江苏省无锡市洛社高级中学2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
Ⅰ卷选择题(共48分)
一、单项选择题:
(每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.对于反应:
A+B
C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()
A.增加A的物质的量B.减少C的物质的量浓度
C.增加体系的压强D.升高体系的温度
2.在2A+B
3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·L—1·min—1 B.v(B)=0.3mol·L—1·min—1
C.v(C)=0.8mol·L—1·min—1 D.v(D)=1mol·L—1·min—1
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
4.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%,则()
A.物质A的转化率大了 B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的质量分数减小了 D.a<b
5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:
()
A.NH3 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.H2SO4
6.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH—)的操作是:
()
A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体
7.下列说法正确的是()
A.相同温度下,1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH仍相同
D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
8.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的离子组是()
A.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Na+、SO32-、ClO-
B.在能使pH试纸变深蓝色(PH>7)的溶液中:
Na+、S2—、NO3—、CO32—
C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
D.使PH=0的溶液:
Fe2+、NO3-、SO42-、I-
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分,共24分。
若正确的答案只包含一个选项,多选时该小题为0分,若正确的答案包含两个选项,只选一个且正确的给两分,选两个都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.对于化学反应能否自发进行,下列说法中正确的是()
A.吸热的化学反应,常温下可能自发
B.熵增加的反应,常温下一定能自发
C.自发反应只有在恰当条件下才能实现
D.若ΔH>0,ΔS<0,任何条件下都不能自发进行
10.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是:
()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.通入少量HCl气体,溶液中PH值增大
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
11.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。
其pH与溶液体积(V)的关系如图1所示,下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强
C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
12.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0。
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是:
()
A.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,反应速率会降低
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
C.其他条件不变,充入氦气,化学反应速率不变。
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
13.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,下列研究目的与示意图相符的是()
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2<P1)
温度对反应的影响
恒温恒容时,向平衡中增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0_5
4.9×l0_10
K1=4.3×l0_7
K2=5.6×l0_11
则下列有关说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中
c(Na+)>c(CN—),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
Ⅱ卷非选择题(共72分)
15.(10分)
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):
________________。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。
16.(11分)
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NH3·H2O:
,Ba(OH)2:
___________________________,
HClO:
,NaHCO3:
___________________________。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:
HA
H++A—,回答下列问题:
①向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A—)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(H+)将________,由水电离的的c(H+)将。
(3)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1mol·L-1的Na2CO3
③0.2mol·L-1的KCl
④0.1mol·L-1的Na2SO4
17.(10分)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10—14
KW
1×10—12
试回答以下问题:
(1)若25℃
。
(2)25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1L与pH=1的稀盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为:
V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1:
V2=__________。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。
18.(8分)⑴现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作
。
⑵欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32—),应采取的措施是()
A.加少量盐酸B.加适量的KOHC.加适量的水D.加适量的NaOH
⑶为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是()
A.甲同学:
在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。
B.乙同学:
在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。
C.丙同学:
将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。
D.丁同学:
在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。
⑷为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。
19.(9分)氢气是工业上重要的原料。
(1)氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-92.2kJ·mol-1。
1一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t2﹑t4﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是t2t4t5t7。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1kJ。
则该温度下反应的平衡常数为。
(2)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)Ac(I2)B;平衡时HI的分解率αAαB;平衡时H2在混合气体中的体积分数AB(填写“>”“<”“=”)
20.(12分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=________。
已知:
K300℃>K350℃,则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
21.(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度(质量分数),若烧碱中不含有与酸反应的杂质,
试回答:
⑴准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、。
(填仪器)
⑵用(“碱式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑷若滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象。
⑺根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:
。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70
⑻根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度。
洛社高级中学2020┄2021学年度第二学期
高二化学期中考试参考答案
15.(10分)(方程式2分,其余1分)
(1)酸,<,Ag++H2O
AgOH+H+,抑制。
(2)酸,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Al2O3;
(3)NaOH。
16.(11分)
(1)略
(2)逆,增大,正,减小,减小,增大(3)②
17.(10分)
(1)> ,因为水的电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,离子积也增大
(2)9:
11(2分)(3)碱性,>,(4)酸性,<(5)中性,
20.(12分)
(1)
放
(2)b 1.5×10—3mol/(L·s) (3)bc (4)b
21.(12分)(6、7、8每空2分,其余1分)
⑴250mL容量瓶,胶头滴管
⑵碱式⑶无影响⑷偏低⑸B
⑹溶液恰好由红色变无色,且半分钟内不褪色
⑺c(NaOH)=0.4020mol/L⑻98%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 无锡市 高级中学 学年 下学 期中考试 试题 化学