高一化学期末测试.docx
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高一化学期末测试
高一化学周末测试题(十一)—
(2)
第I卷选择题
一、选择题(每小题2分,共60分。
每小题有1~2个选项符合题意。
)
1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是()
A.加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
2.下列每组各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()
A.四氯化碳和水,苯和水B.汽油和水,乙醇和水
C.氢氧化钠溶液和水,植物油和水D.醋酸和水,酒精和水
3.除去铜粉中少量的氧化铜,下列方法正确的是()
A.在空气中加热B.加入足量的水,充分搅拌后过滤
C.加入足量的铁粉,反应后过滤D.加入足量的盐酸,充分反应后过滤
4.将含有CO、H2、CO2、N2的混合气体,依次通过足量的灼热的CuO、NaOH溶液、浓H2SO4,最后剩下的气体是()
A.N2和H2B.N2和H2OC.H2OD.N2
5.为除去混在KCl中少量K2SO4和CaCl2杂质,需进行下列六项操作:
①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量的BaCl2溶液④加入过量的盐酸⑤加入过量的K2CO3溶液⑥过滤其中操作顺序合理的是()
A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②
6.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.
mol-1B.
mol-1C.
mol-1D.
mol-1
7.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是()
A.它们的分子数之比为1:
1B.它们的氧原子数之比为2:
3
C.它们的质量之比为1:
1D.它们所含原子数之比为3:
4
8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
9.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()
A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B.100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液
C.25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D.10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
10.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾
三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度
之比是()C
A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1
11.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是()
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是:
()
A.它们所含的分子数之比为1︰1B.它们所含的氧原子数之比为1︰1
C.它们所含的原子总数之比为1︰1D.它们所含的碳原子数之比为1︰1
13.组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐
中,既不是碱式盐,也不是酸式盐的是()
A.NaHSO4B.Cu2(OH)2CO3C.Ca(HCO3)2D.NH4NO3
14.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳
均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后,会出现黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
15.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生产沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀
16.下列叙述正确的是()
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能够导电,但液态氯化氢不能够导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
17.下列叙述正确的是()
A.H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应
B.所有的离子方程式都可以表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
18.下列离子方程式的书写正确的是()
A.NaHSO4与NaOH溶液反应:
HSO4-+OH-=SO42-+H2O
B.Fe与盐酸的反应放出H2:
Fe+H+=Fe2++H2↑
C.大理石与盐酸反应放出CO2气体:
CO32-+2H+=CO2+H2O
D.醋酸与烧碱溶液混合:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
19.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是()
A.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C.K+、Na+、SO32-、Cl-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
20.下列说法正确的是()
A.氧化还原反应是同时发生的B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化D.氧化还原反应的特征是电子转移
21.下列变化需加入还原剂的是()
A.HCO3—→CO2B.MnO4—→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.CuO→CuSO4
22.在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是()
A.该反应属置换反应B.还原性:
I2>Cl2
C.氧化性:
I2>Cl2D.氧化性:
KClO3>I2
23.若3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原(已知SO32—离子完全氧化为SO42-),则X元素在还原产物中的化合价是()
A.+1 B.+2C.+3D.+4
24.根据反应式:
⑴2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑵Br2+2Fe2+=2Br—+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是()
A.Br—、Fe2+、I— B.I—、Fe2+、Br— C.Br—、I—、Fe2+ D.Fe2+、I—、Br—
25.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是()
A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2
C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2
26.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-由此推断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO
、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
27.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2-
28.下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
29.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
30.已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应,转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为()
A.0.1mol;0.2molB.0.2mol;0.1molC.0.2mol;0.2molD.0.1mol;0.1mol
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题
1.
(1)下列说法正确的是
⑴.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
⑵.物质的量可以理解为物质的质量
⑶.物质的量就是物质的粒子数目
⑷.物质的量是一种物理量的单位
⑸.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
⑹.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
⑺.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
⑻.1mol任何物质所含有的原子数都相同
⑼.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
⑽.国际上规定,0.012kgC中所含有的碳原子数目为1摩
⑾.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少
⑿.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
⒀.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子数量的单位
(2)判断下列说法正确的是:
A.1mol任何气体的体积都是22.4L
B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L
C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L
D.标准状况下,1LH2和1L水的物质的量相同
E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下
F.1molH2在20℃时的体积比22.4L大
G.1molCO2在3.03×105Pa时的体积比22.4L大
(3)下列物质中,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是___________,属于非电解质的是____________________。
A.碘化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖E.醋酸
F.硫酸氢钠G.氨水H.液氧I.氢氧化钠溶液
(4)现有下列10种物质:
①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4
⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨乙醇⑩NaHCO3。
其中,属于混合物的是(填序号,下同);属于氧化物的是;属于酸的是;属于碱的是;属于盐的是;属于有机物的是。
2.
(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2。
二者体积比为________,分子个数比
________,密度比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是__________,CO的体积分数是__________,CO的质量分数是__________,C和O原子个数比是______,混合气体的平均摩尔质量是______________。
3.现有mg某气体(分子式为AB3),它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为____________mol。
(2)该气体所含原子总数为_______________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_______________L。
(4)该气体溶于1L水中(不反应),其溶液中溶质的质量分数为______________。
4.
(1)agCH4中含N个氢原子,则阿伏加德罗常数的值为__________________;
(2)在标准状况下,VL氦气中含有N个氦原子,则阿伏加德罗常数的值为_______________;
(3)mgN2和CH4的混合气体中含有N1个氮气分子和N2个甲烷分子,则阿伏加德罗常数的值为________________________。
(4)每克水含a个水分子,则阿伏加德罗常数的值为_____________。
(5)物质的量浓度为cmol/L,体积为VmL的氯化铜溶液中含有氯离子根离子的个数为N个,则阿伏加德罗常数的值为_________________。
5.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.过滤法F.蒸馏法
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物
⑵从食盐水中获得食盐
⑶分离水和汽油的混合物
⑷分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液
⑸从碘的水溶液里提取碘
6.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序是:
(用上述各操的编号字母填写)
→→→A→→G→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意
上述G步骤操作的目的是。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填能或者不能),其理由是。
7.实验室需配制2mol/L稀硫酸250mL。
⑴需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸mL。
⑵配制过程中需要下列仪器中的(填字母代号)
A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.烧瓶E.玻璃棒
F.胶头滴管G.试管H.250mL容量瓶
8.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________;
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_______________________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
若没有进行A操作;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线;若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度线;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面。
9.有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对上述两个反应回答:
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________________,还原剂的还原性强弱顺序为________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为_________________________
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
高一化学周末测试题(十一)—
(2)参考答案
一、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
D
A
B
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
AD
D
B
C
C
C
D
D
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
C
D
B
BC
D
AD
B
B
D
二、填空题
1.
(1)⑴⑹⑺⑾⑿
(2)C(3)AF;E;BCD
(4)②⑧;①④;⑤;⑥;⑦⑩;⑨
2.解析
(1)二者的摩尔质量之比为2∶1,等质量时物质的量之比为1∶2,由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为1∶2,密度之比为2∶1。
答案
(1)1∶2 1∶2 2∶1
(2)1∶3 25% 17.5% 4∶7 40g/mol
3.解析 本题考查有关物质的量的相关计算,涉及的公式主要有:
n=
;N=n·NA;V=n·Vm;
(1)求物质的量,由n=
即可得出;
(2)求原子总数,先求分子总数:
N=n·NA=
×NA,由于该气体为四原子分子,故原子总数为分子总数的4倍,即
;(3)由n=
和V=n·Vm即可得出体积;(4)溶质的质量分数=
×100%;(5)溶液的物质的量浓度可由n=
和c=
公式得出。
答案
(1)
(2)
(3)
(4)
%(或
×100%)
4.
(1)
(2)
(3)
(4)18a(5)
5.
(1)E
(2)C(3)D(4)F(5)A
6.
(1)CBDH
(2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,以防上层液体流出。
使漏斗内外空气相通,以保证漏斗中液体能够流出
(3)CCl4与水互不相溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
(4)不能,酒精与水互溶
7.⑴27.2⑵BCEFH
8.
(1)2.1,250,量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时,体积不准
(4)浓度偏低;偏低;偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制;洗净容量瓶后重新配制
9.
(1)KMnO4>Cl2 SO2>HCl
(2)98∶73 (3)ab
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