最新沪教版化学九年《构成物质的基本微粒》说课稿.docx
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最新沪教版化学九年《构成物质的基本微粒》说课稿
2019最新沪教版化学九年《构成物质的基本微粒》说课稿
实验中学赵仁俊
一、教材分析
本节内容是在第一节《用微粒的观点看物质》,提出物质是由微观粒子构成的基础上,对物质构成奥秘进行更深入的学习。
故它在教材中起着承前启后的作用,一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质,使他们理解物质的可分性,即物质由分子、原子、离子等构成,而分子可再分为原子,原子可再分为质子、中子、电子。
另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习,为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。
二、化学课程标准和中考说明的要求:
1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、发展科学探究能力
(考试要求均为B)
课时安排:
三、课时
分子原子一课时:
原子结构、离子一课时:
相对原子质量一课时:
1、三维目标
知识与技能
⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,原子和离子通过得失电子可以相互转化
⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的
⑷能根据相对原子质量求算相对分子质量
过程与方法
(1)充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型,多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工;
(2)通过讨论与交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣;
(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。
2、教学重点:
(1)知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;
(2)知道原子是由原子核和核外电子构成的;
(3)能根据相对原子质量求算相对分子质量。
3、教学难点:
根据相对原子质量求算相对分子质量
4、课时安排
总共三课时:
分子原子一课时:
原子结构、离子一课时:
相对原子质量一课时:
三、教法与教学手段
通过图片创设情境,启发学生思考,利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型;通过设置问题,讨论交流,引导学生分析归纳出本节课的重要概念,体会获取知识的过程和乐趣。
四、学法
通过①创设情境——引入新课
②合作探究——获取新知
③归纳小结——板书定位
④即时训练——巩固新知
⑤课后思考——承上启下
五个层次的学法,层层深入,从而顺利完成教学目标。
五、教学过程
第一课时分子和原子
创设情境引入新课
(一)
二氧化碳金刚石氯化钠
合作探究获取新知
(二)
不同物质是由不同的微粒构成的,分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
让我们先来认识分子、原子这两种微粒。
水分子氧分子氢分子
归纳小结板书定位(三)
由分子构成的物质:
发生物理变化时分子没有改变,化学性质没有改变。
发生化学变化时,分子变成了别的物质的分子(新物质),不同种物质的分子,化学性质不同。
化学变化中分子可分,原子不可分
板书设计
⏹第三章第2节构成物质的基本微粒
⏹1.分子
(1)定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)性质:
①分子的体积和质量都很小。
②分子处于不断的运动中。
③分子之间有间隔。
⏹2.原子
(1)定义:
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)性质:
与分子的性质相似,体积、质量小;运动;有间隔。
⏹用分子、原子的观点理解化学反应的本质:
分子
原子
区别
化学变化中可分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子
化学变化中不可分,化学反应前后并没有变成其他原子
相似点
1.都是构成物质的基本粒子;
2.质量体积都很小,彼此间有间隔,处于不停的运动中;
3.同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
即时训练巩固新知(四)
1、判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)在化学变化中,分子可分原子不可分,所以原子一定比分子小。
(2)电解水时产生氢气和氧气,所以水中含有氢分子和氧分子。
2(10泰州)下列物质中,由分子构成的是
A.金刚石B.氧气C.氯化钠晶体D.铜
课后思考承上启下(五)
小组交流:
学完本课你知道哪些知识?
化学反应中分子可分,原子不可分。
启下:
原子是不是不可再分的最小的微粒?
第二课时原子的构成、离子
①创设情境——引入新课
【问题引入】分子和原子有何本质不同?
【学生】化学变化中分子可分,原子不可分。
【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒?
1.在化学变化中,分子是可分的,原子是不可
分的,究竟原子能不能再分?
2.原子是不是简单的,不可分割的实心球体?
3.若能分,原子能分成什么?
4.原子有没有质量?
它的质量有多大?
有关未知世界的问题,能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。
学生带着问题认真阅读课本内容,在此期间老师巡视课堂,了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题,以达到师生互动的效果。
在这里通过利用教材,培养学生的自学能力。
②合作探究——获取新知
阅读p66:
分小组讨论。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去?
若能,它可以分为哪几部分?
⑵原子是一个实心球体吗?
相对于原子来说,原子核所占空间有多大?
⑶原子核带电吗?
电子带电吗?
整个原子显电性吗?
为什么?
⑷原子核还能再分吗?
如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢?
这些粒子有区别吗?
通过动画,突出重点,突破难点
③归纳小结——板书定位
原子的构成
1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成,但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子,没有中子,即并不是所有原子里都有中子。
2.核电荷数=质子数=核外电子数
(但不一定等于中子数)
由于质子数等于核外电子数,正电荷总数等于
负电荷总数,所以整个原子不显电性。
3.不同种类的原子,核内质子数不同,核外
电子数也不同,中子数可能相同。
【拓展视野】原子的核外电子排布
【简介】原子结构示意图
说明:
1、在原子结构示意图中,小圆圈内的数字表示原子核内的质子数,弧线表示各电子层,弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。
2、最外层八电子稳定结构
④即时训练——巩固新知
1、有一种元素的核电荷数为49,中子数为66,则
这种元素的质子数和核外电子数分别为()
A4966B6649
C6666D4949
2、(10泰州)下列关于原子的叙述中,错误的是()
A.原子呈电中性 B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
人类认识原子结构的历史
通过这些资料,可以让学生了解原子结构的演变历史;通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华,让学生在轻松愉快的环境中学习;还可以通过各位科学家的成就,了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的,我们是站在前人的肩膀上起步的,所以才有更大的成就,对学生进行人生观和价值观的教育。
第二部分教学离子
当钠原子和氯原子在发生化学反应时,它们是如何得失电子的?
氯化钠又是怎样形成的?
我们发现:
钠离子带正电荷;带正电荷的原子叫阳离子;
氯离子带负电荷。
带负电荷的原子叫阴离子。
离子和原子的关系
微粒种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
结构
质子数---核外
电子数
质子数---核外
电子数
质子数---核外
电子数
电性
表示方法
元素符号表示
如:
离子符号表示如:
离子符号表示如:
联
系
相互转化关系
()()
阳离子原子阴离子
()()
(2)当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时,整个化合物就______电性。
(3)、(10四川达州)
钙原子结构示意图为
钙原子核内质子数为,它在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。
第三课时相对原子质量
①创设情境——引入新课
我们已知原子的质量很小
原子的实际质量
一个碳原子的质量:
1.993×10-26kg
1个铝原子:
4.482×10-26kg
1个氟原子:
3.156×10-26kg
1个钠原子:
3.819×10-26kg
(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢?
②合作探究——获取新知
【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法,用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?
【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。
③归纳小结——板书定位
相对原子质量
1、定义:
以碳-12原子的质量的1/12作为标准,其他原子质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2、定义式
是一个比值,单位为一。
信息:
质子的相对质量为:
1.0076≈1
中子的相对质量为:
1.0089≈1
电子的相对质量为:
1/1836(可忽略不计)
(讨论归纳)原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈质子数+中子数
④即时训练——巩固新知
例1、下表是几种原子的构成。
通过下表,可总结“在原子里质子数等于核外电子数”,你还有哪些发现:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
⑴;
⑵;
例2、铁原子的相对原子质量是()
A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是()
A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子
例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.
相对分子质量
【提问】分子是由原子构成的,分子的相对分子质量如何求?
NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.5
1、水(H2O)的相对分子质量
2.二氧化碳(CO2)的相对分子质量
3.计算氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量
学生通过计算掌握规律,应特别注意不要忘记乘上原子的个数……
【总结】相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和
【课堂练习】课本71页第5题
【作业】
1、看书巩固66页到68页
2、自己计算6个物质的相对分子质量
⑤课后思考——承上启下
小组交流:
学完本课后你对原子及分子有哪些新认识?
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