浙江省科学中考第一轮总复习第33课时 常见的化合物一考点.docx
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浙江省科学中考第一轮总复习第33课时常见的化合物一考点
第33课时 常见的化合物
(一)
一、酸
1.酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
2.几种常见的酸
酸
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
“纯净”:
____液体;工业用盐酸:
____
____黏稠、油状液体
气味
有____气味
无
特性
____挥发
____挥发
用途
①金属除锈;②人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈;②化肥农药;③精炼石油
1.酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变____,不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH+HCl===____
Cu(OH)2+H2SO4===____
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO+2HCl===____
Fe2O3+3H2SO4===____
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn+2HCl===____
Fe+H2SO4===____
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3+HCl===____(检验Cl-)
BaCl2+H2SO4===____(检验SO
)
2.原因:
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是____。
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 b
指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性(定性指示),而pH则能表示溶液的____(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
1.范围:
通常0—14之间。
2.测定:
最简便的方法是使用pH试纸。
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在____上,把试纸显示的颜色与____对照。
3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH
溶液的酸碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
pH=7
中性溶液
紫色
无色
pH<7
酸性溶液,pH越小,溶液酸性越强
____
无色
pH>7
碱性溶液,pH越大,溶液碱性越强
____
红色
1.浓盐酸是____、____气味的液体,____。
2.浓硫酸是无色、油状液体,不易挥发,具有吸水性,溶于水放出大量的热。
3.稀释浓硫酸的方法:
____。
1.(2015·嘉兴、舟山)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质,则X可以是____。
(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式____。
2.(2015·丽水)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。
在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。
为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案。
请回答:
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为____色;
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是____?
二、碱
1.碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是____的化合物。
2.几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体,____溶于水(溶解放热)
白色粉末,____溶于水
俗名
____、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
____、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:
制肥皂、造纸③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑
1.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变____,使无色酚酞试液变____。
(2)与某些非金属氧化物反应,如:
2NaOH+SO2===___
Ca(OH)2+SO2===____
应用:
工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2+CO2===____
应用:
澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应,如:
2NaOH+CuSO4===____
现象:
产生蓝色絮状沉淀
3NaOH+FeCl3===___
现象:
产生红褐色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2===____
现象:
产生白色沉淀
应用:
可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2.原因:
碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子____。
氢氧化钠有强烈的____,使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a
(1)酸的用途
酸的用途十分广泛,主要应用于除锈,制药物,生产化肥、农药、火药,精炼石油等。
(2)碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料,广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。
氢氧化钙也具有广泛的用途,除了用于建筑外,还可用于制造漂白粉、配制波尔多液,以及改良土壤酸性。
3.(2014·金华、义乌)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是()
序号
实 验
现 象
A.
将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿
固体受潮,逐渐溶解
B.
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C.
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D.
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
4.(2015·湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:
氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。
于是小明同学提出了一个问题____。
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂能溶解固体碘。
酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?
小明查阅资料并通过实验获知,氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液,氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是____。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式____
三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质,举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 a
1.酸碱反应:
____,属于复分解反应中的一种。
如:
用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多;用熟石灰降低土壤的酸性等。
2.酸碱反应的实质:
___。
5.(2014·杭州)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是()
A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
6.(2015·嘉兴、舟山)用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验:
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。
数据如下表:
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量(克)
35.5
55.5
80.5
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体____克。
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为___克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。
于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数____(填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是____。
(2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)图中①的现象是:
____。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式___。
(4)图中性质④属于____反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于____(填用途)。
(2013·邵阳)如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中,错误的是()
A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡
C.c处反应放热D.d处溶液呈红色
(2015·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。
(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____,所以氢氧化钠必须___保存;
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有____(填化学符号)。
氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
(1)氢氧化钠的俗名是____(只写一种)。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为___。
(2)实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”,为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验:
根据溶液变红这一现象说明样品中含有____(填序号)。
A.CaCl2B.Na2CO3
C.NaOHD.Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质,则这两种物质是___(填化学式)。
(2015·德阳)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液。
下列图像能正确反映其对应变化关系的是()
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
(2015·贵阳)在实验室,某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,直至过量。
加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中,观察到的现象为____。
(2)实验中发生反应的化学方程式有____。
(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是____。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液,恰好完全反应后溶液中的溶质有____。
【提醒】该题为图像题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答。
(2014·日照)下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是()
A.
B.
C.
D.
向一定量稀盐酸中加水
20℃时,向一杯饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
室温时,向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
(2014·安徽)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:
将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:
可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:
可能与NaOH溶液浓度大小有关;
你认为可能还与____有关(写一条即可)。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结果
1.将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红,过一会儿红色消失
甲同学猜想(填“正确”或“不正确”)
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方
(2)乙同学设计如图1装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
____。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是____。
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明:
溶液无色时色度值(透过率)为100%]。
请你观察图2回答问题。
①写出两条规律性结论:
____;___。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()
A.小于30sB.30-90s
C.90-140sD.140-180s
E.180-280sF.大于280s
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本栏目建议午休时间完成)
1.(2015·湖州)下列观察测量和实验操作中,正确的是()
2.(2015·嘉兴、舟山)实验是学习科学的重要方法。
以下是四位同学通过实验得出的结论,其中正确的是()
A.在测试反应快慢的实验中,被测者接到尺的部位越靠近上端,说明反应越快
B.将两本书相对放在一起并向中间移动,看到书本向上隆起,证明地球板块在不断运动
C.用力拉弹簧,弹簧伸长,用力压弹簧,弹簧缩短,证明力的作用效果跟力的方向有关
D.将稀盐酸加入到某固体中,发现有气泡产生,证明该固体是碳酸盐
第3题图
3.(2015·杭州)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。
若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与如图不相符合的是()
选项
甲物质
乙物质
y轴表示的含义
A.
二氧化锰
过氧化氢溶液
二氧化锰的质量
B.
t℃的水
硝酸钾
t℃时硝酸钾的溶解度
C.
氯化银
稀硝酸
氯化银的质量
D.
饱和石灰水
生石灰
溶液的质量
(2015·湖北)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是()
A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
5.(2015·宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示,下列说法正确的是()
第5题图
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
(2015·佛山)下列4个图形能正确反映对应变化关系的是()
第6题图
A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C.③加热KClO3与MnO2固体混合物
D.④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
7.(2015·宁波)把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示。
倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是()
第7题图
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
8.(2015·金华)科学课上,老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中,鸡蛋壳表面很快产生气泡,不一会儿,还出现了非常有趣的一幕:
原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来,接近液面后又慢慢往下沉,如此,鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。
请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。
9.(2015·南平)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
第9题图
(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈____色。
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是____。
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。
某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由____。
(4)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____(填选项)。
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
10.(2015·绍兴、义乌)图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克。
将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。
在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
第10题图
(1)A溶液中溶质的化学式为___。
(2)操作1的名称是____。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量是多少?
第33课时 常见的化合物
(一)
课前预热
考点1 1.H+ 2.无色 黄色(含Fe3+) 无色 刺激性 易 不易
考点2 1.
(1)红
(2)NaCl+H2O CuSO4+2H2O
(3)CuCl2+H2O Fe2(SO4)3+3H2O (4)ZnCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ (5)AgCl↓+HNO3 BaSO4↓+2HCl 2.H+
考点3 酸碱度 2.pH试纸 标准比色卡 3.红色
蓝色
考点4 1.无色 有刺激性 易挥发 3.将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
【考点真题】1.
(1)Zn、Fe等活泼金属
(2)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 2.
(1)红
(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红
考点5 1.氢氧根离子 2.极易 微 烧碱 熟石灰
考点6 1.
(1)蓝色 红色
(2)Na2SO3+H2O CaSO3↓+H2O CaCO3↓+H2O (4)Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaCl+Fe(OH)3↓ 2NaOH+CaCO3↓ 2.全部是OH-
考点7 腐蚀性
【考点真题】3.C 4.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象
(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
考点9 1.酸与碱作用生成盐和水的反应 2.H++OH-===H2O
【考点真题】5.C 6.
(1)80
(2)25
(3)设溶液中HCl的质量为x,
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
x 25克×16%
=
x=3.65克
盐酸的溶质质量分数=
×100%=18.25%
答:
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
(4)偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量
课堂突破
例1
(1)偏大
(2)石蕊变红 (3)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 (4)复分解 (5)盐酸除铁锈
例2
(1)红色
(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 密封 (3)酸 (4)OH- 例3 C
例4
(1)开始没有现象,之后有蓝色沉淀生成
(2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O;CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量),所以溶质质量减小 (4)NaOH和NaCl 例5 C
例6 【猜想与假设】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等
【设计实验】
(1)除去溶液中的氧气 隔绝氧气 不正确
(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去 (3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快 氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大 ②F
【变式拓展】1.D 2.
(1)烧碱(或火碱、苛性钠)
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(2)C
CaCO3和Ca(OH)2 3.B
校内作业
1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D
8.浸在液体中的物体,受到浮力和重力的作用。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O;浸在液体中的物体,上浮还是下沉决定于浮力和重力的大小:
当浮力小于重力时,物体下沉;当浮力大于重力时,物体上浮。
当鸡蛋放入稀盐酸中时,鸡蛋的重力大于受到的浮力,因此鸡蛋下沉;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸接触后立即发生化学反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,生成的二氧化碳会附着在鸡蛋壳表面形成气泡,鸡蛋受到的浮力增大,大于重力,鸡蛋上浮;接近液面时,气泡破裂,二氧化碳气体逸入空气中,鸡蛋的重力又大于受到的浮力,又向下沉。
如此不断循环,即出现了不断的上浮与下沉。
9.
(1)红
(2)减小 NaOH+HCl===NaCl+H2O
(3)酸性,因为此时溶液的温度由高降低,说明盐酸已过量 (4)C
10.
(1)H2SO4
(2)过滤 (3)20% (4)35.5g
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