高中化学成绩提分的七大策略.docx
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高中化学成绩提分的七大策略
高中化学成绩提分的七大策略
每个学生,都想成为优秀学生,肯定不会甘愿当一个“差生”。
但是,在不知不觉中,你就被定格在“差生”的行列而不能自拔。
某一天,你突然感到:
化学竟然这么难?
我听不懂!
其实,不是化学太难,而是你的学习方法出现了严重的问题。
只要方法得当,你的化学成绩发生质的飞跃。
去体验做学生的乐趣。
一、尽快去找你现在的化学老师,让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些,然后在短期内补上。
目的是能够大致跟上现在的教学进度,能听懂老师讲授的新知识点。
要想进步,必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?
是常用的几个公式、概念没记住,还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用,或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。
象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应,以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等,是高中阶段出题的核心内容,有一个地方弄不清楚,就有可能造成学习上的困难,有几个弄不清楚,就可能沦为“差生”的行列。
找准之后,赶紧把关键的知识补上,补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导,手把手地教会你“补”的方法。
同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。
研究课本与做题的精力分配可以是4:
6甚至3:
7。
所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容,画出自己认为是重点的内容。
有任何不理解的地方,经过短时间的思考后要马上去问老师,认真听老师的分析,纠正自己理解上的偏差。
做到这一点,你就会发现,甚至顿悟:
“原来是这样啊!
”那些平时困绕你的许多问题,答案原来就在课本上!
你甚至会为此而感到悔恨:
“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍!
”至此,你才明白,原来你并不笨,只是当时没有研究课本而已。
但是,一做题,你可能又没有了信心:
有不少的题你根本无从下手。
因此,要学好化学,必须做一定量的习题,“4:
6”的意义就在于此。
把化学归为理科,原因大概也在于此。
不过这时,你心里一定要清楚:
你没有必要做对每一道题!
能做对60%~70%就达到目的了。
在从“差”到“优”的转化过程中,是不可能“一步登天”的。
实际上,研究完课本后,会做50%的题就不错了,有30%的题感到似是而非,有20%的题根本就不会,这是正常现象。
但是,研究完课本不马上去做题,过一段时间后再做,你不会的题目就会上升到60%。
因此,看书固然重要,做题更重要。
看完书“马上做题”是关键。
只有通过做题,才能检验你对课本的理解是否正确。
并且,只做课本上的题也是不够的,每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大,以时间不超过30分钟为宜),进一步加深对课本知识的理解。
只要方法得当,只要付出一定的努力,每一个学科都能学好的。
课堂上讲的内容,有很多时候又是环环相扣的,前面的没有完全理解,就有可能导致下面的更加难以理解,最终导致听课失败,课后必须进行及时的补救(如:
马上追着问老师)。
不要怕回答错误,不要怕出丑,不要计较别人的善意笑声。
如果你时刻在准备着进行抢答,你的注意力,一定会很集中,听课的效率也一定会很高,学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
就学习而言,老师讲的再好——“天花乱坠”,“生动有趣”,那当然很好,但是如果最终不落实在作业上,特别是数理化,只讲不练,一切都如过眼烟云、昙花一现,学生很难应付现在的各种考试。
因此,及时完成作业,对于学好数理化是至关重要的一个环节。
统计结果表明:
成绩不理想的同学,99%与此有关。
作业是考察你对课本知识理解程度的重要方法。
同时,也是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。
每一次老师在评讲作业时,你都没有做或大部分没有做,都是直接听老师直接把答案讲出来。
那么,你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。
很多时候,你觉得自己已经会了,但是再做类似的题目的时候,还是不很顺手。
这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。
这时,你可以不去找老师,因为经过努力你完全可以做出答案,有时只是差那么一点点;但是,我建议你去找老师,把你的理解详细的说出来,老师一听,就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。
老师的三言两语,就会使你的能力发生质的飞跃。
事实上,这才是教师职业价值的最大体现。
化学方程式是每一次考试的重中之重。
你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。
特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。
因此,可以断言:
只会写化学方程式,可能得不到高分,但是不能准确书写方程式,肯定不会及格。
在某中意义上可以说:
差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。
马上准备一个“备忘本”,把问到的知识记下来。
每个学生都会出现“一错再错”现象,大量的调查结果显示:
优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩,一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了,真正内化为自己的知识了。
这里为什么要强调“真正”两个字呢?
遇到不会的题目有时也去问老师,也耐心地听老师讲,也听懂了。
但是仅仅满足于听懂了,没有把听懂了的知识再写出来,内化为自己的知识,就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。
几天后考试时又遇到了这样的题,下笔写的时候,才发现写不完整,有那么一点还没有理解,“卡壳了”,重蹈了“一错再错”的覆辙。
若是当时问过之后,马上把它完整的写下来,在写的过程中,发现问题马上“打破沙锅问到底”,就不会出现后悔莫及的事情了。
正所谓“行百步而半九十”。
就差一个“写下来”。
除此之外,备忘本上还可以记其他知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
如:
碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝);氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃);漂白粉的制取、使用、失效原理;卤水的成分;具有漂泊性的物质等等。
学化学要掌握“六大块”
要考好化学,要注意平时应考能力的培养。
在综合分析过程中,要狠抓“双基”,交联成网,把各种知识建立成“块”。
所有的化学内容可大体归结成以下六块。
按“块”复习训练,适当选些题做做,特别对当时做错或不会做的题,认真分析一下,查漏补缺,会有很好的效果。
1、基本概念“块”。
这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。
对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念,掌握其实质含义,学习时不要只局限于熟记,要善于抓住其中的关键“字”、“词”,准确无误地去理解。
只有把课本读懂了,才能深刻理解,应用时才能挥洒自如。
如:
变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”,抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。
2、基础理论“块”这块包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律,同期表线,电解质溶液(含氧化—还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。
理论块是化学的灵魂。
3、元素及其化合物知识“块”。
这一块是化学的基石,可划分为金属线和非金属线,统一在周期系中。
4、有机物“块”。
这一块的核心是烃及其衍生物线,重点是结构和化学性质,而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5、计算“块”。
这一块纵贯化学各部分,要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6、基本实验“块”。
这一块充分体现了化学学科的特点。
含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。
优等生经验谈:
学化学既要重视只要内容,也不忽视小字部分和一些图表及选学内容。
因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。
学习时要多总结,比如说什么溶液是有颜色的,什么气体是有臭鸡蛋味的,什么可以让BaC12溶液生成沉淀,把这些小知识点记住了,做题时就可以信手解来,应用自如。
高中化学实验复习指导
化学实验已成为历年高考重头戏,也是高考拉开分差的主要战场,更是目前复习难点。
高考实验题有一定综合性,只是把教材基本实验进行简单综合,一般都是基本实验。
①建议熟悉教材重点化学实验。
将所用药品名称、加药次序、化学反应等记熟。
要从整个实验全貌去看,从原理、药品、仪器、操作及讨论等方面,进行系统化思索,把整个看教材实验的过程当成自我模拟实验过程,提高复习效率,找出近期考题考点和规律。
②将教材实验进行归类总结:
比如说定量实验(物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等),进行对比复习;再比如制备实验(如硫酸亚铁晶体的制备)和性质实验。
③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆,形成用语学科化和规范化。
基本操作要表述准确,用词得当,言简意赅。
考生易错点有哪些
以往试卷中许多试题的失分并不是因为不会做,而是因为答题习惯和答题细节存在问题。
主要表现在:
审题读题不仔细、回答问题不规范或不全面、学科用语不准确、答案涂写不到位、选择题答案从试卷向答题卷转移错误、基本概念和化学用语出现错别字等,一些细节把握不好和不良习惯导致失分。
现将考生易错点总结如下:
1.量器书写时不注明规格,滴定管书写时不注明酸、碱式;
2.第VIII、第IVA等容易写错;
3.答题过程中应严格按照题目要求规范答题,落笔之前看清要求,书写规范严谨:
①填“化学方程式”还是“离子方程式”
②填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等
③填“大于”还是“>”;“增大”还是“变大”等
④填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等
⑤是书写电子排布式还是电子排布图,是书写核外电子排布式还是书写价电子排布式;
⑥书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”、“=”、“↑”、“↓”等
4.热化学方程式不注明状态,△H单位为“KJ/mol”,放热为“—”,吸热为“+”;有机化学方程式书写时用“→”,小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;
5.书写电子式时,共价化合物不能忘了未成对电子,离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;
6.多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解:
可逆符号和分步进行;
7.容易写错的词:
酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;
8.醛基、酯基、羧基的书写要规范:
“-CHO、-COOCH3、-COOH”;
9.简答题中的一些细节,如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘;
10.计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。
11.填空式计算题缺少物理量单位,如摩尔质量单位为“g/mol”,有效数字或保留几位小数意识淡薄。
分层指导
优秀生:
优秀学生瓶颈不在于知识掌握,而在于考场上犯非知识性错误。
平时练习要注意三方面:
一要抓住关键词,找出解题突破口,挖掘出题目中的隐含信息,将题干信息具体化,明确解题方向;二要将题目中相关信息与学科知识挂钩,然后重组、整合,将所设问题归纳为答题要点;三要选好答题顺序,特别是理综试卷。
中等生:
中等生要把打牢基础、规范训练作为突破口。
高考试题中基础题(容易题)、能力题(中档题)占一大部分,因此,中等学生不要在偏、难、怪、异题上花太多时间。
打牢基础关键是编织知识网络,要能够把考查内容分类整理,理清脉络,使考查知识在心中形成网络系统,并在此基础上明确每个考点内涵与外延。
薄弱生:
应稳拿低难度题目分数,突击中等难度题目,放弃高难度题目,同时要善于从错题中总结经验教训,建立纠错本,反复查找错因,找出答题规律,使以前犯过的错误在高考中不再重犯。
高中化学元素金属性强弱总结
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注:
“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:
金属性是:
Cu>Zn,而金属活动性是:
Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强,其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。
同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。
优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。
高中化学构、位、性的规律与例外总结
1.一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。
4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
(据有些资料说,氢元素形成的化合物最多)
5.元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。
6.质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反。
10.非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。
11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13.单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14.一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15.非金属单质一般不导电,但石墨可以导电。
16.非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性。
18.组成和结构相似的物质(分子晶体),一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键,增大了分子间作用力。
19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21.一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强。
22.离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
高中化学实验基本操作知识点
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是:
内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意:
使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应按最少量取用:
液体1~2mL,固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意:
(1)一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意:
(1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
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(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.渗析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
高中化学120个关键知识点
在历年高三高考备考的实践基础上,参考高三阶段的实际复习知识体系,结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题,整理出了120个关键知识点,以供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失
错误
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