高一下学期期中综合检测.docx
- 文档编号:9793566
- 上传时间:2023-02-06
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:87.74KB
高一下学期期中综合检测.docx
《高一下学期期中综合检测.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一下学期期中综合检测.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一下学期期中综合检测
高一下期中综合检测
(90分钟,100分)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.(2014·泰州市姜堰区高一期中)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P,开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下:
27Al+4He→30P+1n。
下列有关说法不正确的是( )
A.30P和31P两种核素互为同位素
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D.在30P中存在:
质子数=中子数=核外电子数
答案:
C
点拨:
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称,A项正确;原子是化学变化中的最小微粒,而原子核不能发生变化,C项不正确;30P的质子数为15,中子数为30-15=15,D项正确。
2.(2014·临沂一中高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.二氧化碳的结构式:
O—C—O
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
U
答案:
B
点拨:
二氧化碳的结构式为O===C===O,A项不正确;氯原子的结构示意图为
,C项不正确;D项中铀的质量数为146+92=238,铀原子表示为
U,D项不正确。
3.(2014·襄、宜四市高一期中)下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是( )
A.植物光合作用:
光能→生物质能
B.电灯发光:
电能→化学能
C.木柴烧饭:
生物质能→热能
D.太阳能热水器:
光能→热能
答案:
B
点拨:
电灯发光是电能转化为光能,B项不正确。
4.(2014·四川新津中学高一月考)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体
D.锗单质是一种优良的半导体材料
答案:
A
点拨:
非金属性S>Se,热稳定性H2S>H2Se,A项不正确;砹是周期表中第6周期第ⅦA族的元素,由于ⅦA族的元素的银盐中,AgCl、AgBr、AgI都不溶于水和稀硝酸,故砹化银也不溶于水和稀硝酸,B项正确;镭是第ⅡA族第7周期的元素,由元素性质的递变性知,ⅡA族元素的硫酸盐中,硫酸钙微溶,硫酸锶难溶,硫酸钡白色难溶,故硫酸镭是难溶的白色固体,C项正确;类比硅知D项正确。
5.(2014·宜春市上高中学高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是( )
A.Na·+Cl∶―→[Na]+[·Cl∶]-
B.H2·+·O·―→H∶O∶H
C.
D.
答案:
C
点拨:
A项中Cl原子最外层电子个数不对且没有用箭头标明电子的转移;B项中O原子最外层电子个数不对,H2应写成2个H的形成;D项中生成物为共价化合物,不用箭头标电子的转移,而且F原子最外层电子个数不对。
6.(2014·孝感市七校高一期中联考)下列说法中不正确的是( )
A.HF的稳定性比HCl强
B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D.等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同
答案:
C
点拨:
非金属性F>Cl,所以热稳定性HF>HCl,A项正确;根据金属活动顺序表知Ca的失电子能力比Mg强,B项正确;NaCl中只含离子键,NH4Cl中既有N—H共价键又有NH
和Cl-间的离子键,C项不正确;H2S和H2O2都是含18个电子的分子,D项正确。
7.(2014·黄梅一中高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A.BF3B.H2SO4
C.SiCl4D.PCl5
答案:
C
点拨:
A项中B原子最外层为6个电子,F可达到8电子稳定结构,A项不正确;B项中H原子最外层达到了两个电子的稳定结构,B项不正确;D项中1个P原子和5个Cl原子形成5个共用电子对,此时P原子最外层为10个电子,D项不正确。
8.(2014·安阳一中高一下学期二次考试)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应氢化物的稳定性越强
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
答案:
A
点拨:
ⅠA族中氢可与ⅦA族中元素形成共价化合物(如HCl),ⅠA族中Na、K等可与ⅦA族中元素形成离子化合物(如NaCl、KCl等),A项正确;第二周期中有些元素无正价(如F),B项不正确;同主族元素的简单阴离子还原性越强,其对应的氢化物稳定性越弱,如还原性I->Cl-,热稳定性HI<HCl,C项不正确;同周期金属元素Na、Mg、Al的化合价依次升高,但失电子能力减弱,金属失电子能力与价态无关,D项不正确。
9.(2014·灌云县四中高一检测)A、B、C、D是同周期元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.E、C、D、B、AB.D、B、C、A、E
C.E、B、A、D、CD.A、B、C、D、E
答案:
C
点拨:
同周期自左至右元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱;非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强。
由题意知A、B为金属,B在A的左面;C、D为非金属,C在D的右面。
由同周期元素的原子半径自左向右依次减小知,E在最左面,所以几种元素的原子序数由小到大的顺序为E、B、A、D、C,C项正确。
10.(2014·余姚中学高一检测)下列物质性质的递变关系正确的是( )
A.原子半径:
C>Al>Na>K
B.碱性:
NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.离子半径:
O2->F->Al3+>Mg2+>Na+
D.最高价:
Cl>Si>Al>F
答案:
D
点拨:
C为第二周期元素,Al、Na为第三周期元素,K为第四周期元素,原子半径应是逐渐增大的,正确排列为C<Al<Na<K,故A项不正确;K的金属性强于Na,则碱性KOH>NaOH,B项不正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,正确排列为Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-,C项不正确。
11.(2014·四川新津中学高一月考)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
A.原子半径的大小为:
Z>Y>X
B.气态氢化物的还原性:
Z<Y
C.若Y可作半导体材料,则X、Z的单质常温下均为气体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z各自形成的氢化物熔沸点:
X<Z
答案:
B
点拨:
Y和Z同周期,根据同周期元素原子半径自左向右减小的规律知,原子半径Y>Z,A项不正确;非金属性Z>Y,其氢化物的还原性Z<Y,B项正确;X、Y、Z都是短周期元素,根据其在周期表中的位置可知,X位于第二周期,Y、Z位于第3周期,Y为硅,X为N,Z为S,S在常温下为固体而非气体,C项不正确;设X的原子序数为a,则Y和Z的原子序数分别为a+7、a+9,由题意得:
a+7+a+9=4a,得a=8,则X为O,Z为Cl。
X的氢化物H2O中存在氢键,沸点高于HCl的沸点,D项不正确。
12.(2014·嘉祥一中5月质检)电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
答案:
C
点拨:
锌锰干电池中锌为负极,锌棒变细,A项不正确;氢氧燃料电池是化学能转化为电能,氢气做负极材料被氧化,B项不正确,C项正确;太阳能电池的主要材料是硅,D项不正确。
13.(2014·嘉祥一中5月质检)关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O的说法正确的是( )
A.放电时,正极发生的反应是Pb+SO
+2e-===PbSO4
B.放电时,该电池的负极材料是铅板
C.放电时,电池中硫酸的浓度不断变大
D.放电时,每当消耗1mol铅时转移电子4mol
答案:
B
点拨:
铅蓄电池负极为Pb,负极电极反应为Pb-2e-+SO
===PbSO4,正极为PbO2,电极反应为PbO2+2e-+SO
+4H+===PbSO4+2H2O,故A项错误,B项正确;放电时消耗硫酸,C项不正确;放电时每消耗1mol铅,转移电子数为2mol,D项不正确。
14.(2014·安阳一中高一下学期期中)下列有关反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢
答案:
D
点拨:
98%的硫酸为浓硫酸,不能和铁反应生成氢气,A项不正确;B项中加入氯化钠溶液将盐酸稀释、反应速率变慢,B项不正确;不论反应是吸热反应还是放热反应,只要升高温度,反应速率就会变快,C项不正确;D项中NO+CO===N2+CO2,体积增大,压强减小,浓度减小,反应速率变慢,D项正确。
15.(2014·辽宁实验中学高一期中)在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强
B.气体的总物质的量
C.消耗1摩尔A同时生成1摩尔D
D.混合气体的密度
答案:
D
点拨:
在恒温恒容条件下的前后气体体积不变的可逆反应中,混合气体压强在平衡前后不变,A项不能做为判断平衡的标志;气体总物质的量平衡前后也不变,B项也不能做为判断平衡的标志;在什么时候消耗1摩尔A都会生成1摩尔D,C项不能做判断平衡的标志;由于此反应中有固体参与,在未达到平衡状态时,气体总质量总在发生变化,混合气体的密度就在变化。
只有达到平衡状态时,气体总质量不在发生变化了,混合气体的密度不变了。
D项可做为判断标志。
16.下列说法中,正确的是( )
A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
答案:
C
点拨:
物质发生化学反应时一定伴随着能量变化,A错;伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化,如NaOH溶于水放出大量的热,但并没有发生化学变化,B错;在一个确定的化学反应里,反应物的总能量(设为X)与生成物的总能量(设为Y)之间的关系为:
①X>Y放热反应,②X<Y吸热反应。
故D错。
17.关于下列图示的说法中错误的是( )
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
C.图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为放热反应
D.图④中的装置可形成持续稳定的电流。
将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同
答案:
D
18.下列说法错误的是( )
A.在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中,增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B.钾的金属性比钠强,所以钾与水的反应比钠的反应强烈
C.在压强相同条件下,结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸
答案:
C
点拨:
一般来说,组成和结构相似的物质相对分子质量越大,分子间作用越强,该物质的熔沸点越高。
HF存在氢键,而在同族氢化物中沸点反常,显的特别高,HF>>HI>HBr>HCl,故C错。
二、非选择题(本题包括8小题,共46分)
19.(6分)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是__________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是__________热反应。
(2)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
答案:
(1)放 吸
(2)低于(或小于)
20.(2014·襄、宜四市高一期中)(14分)Ⅰ.X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。
X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物,M的最高价氧化物的水化物呈两性。
回答下列问题:
(1)L元素形成单质的名称为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1:
3和2:
4构成分子A和B,A的电子式为______________,B的结构式为______________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________。
(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.
(5)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。
若锗位于硅的下一周期,根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________;硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(6)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。
试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________。
为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
答案:
(1)氧气、臭氧 第三周期第ⅢA族
Al>C>N>O>H
(3)34 (4)NH
+OH-
NH3↑+H2O
(5)半导体材料 锗
(6)它们原子的最外层电子数都是3个 氢氧化钠溶液 稀硫酸或盐酸
21.(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。
请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是__________。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:
甲为__________;乙为__________。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是__________。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:
________________________________________________________________________。
(5)如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解,请在下图中完成实验装置图。
答案:
(1)C、D
(2)化学能转化为热能 化学能转化为电能
(3)锌片不纯,在锌片上就形成原电池
(4)Cu2++2e-===Cu
(5)
22.(2014·宿迁市洋河中学高一期末)(12分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)g与b可形成离子化合物b2g,试写出它的电子式________。
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)________。
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(4)在1L的密闭容器中,通入1molf2气体和3mola2气体,一定温度下反应生成fa3气体,2min时,测得f2的浓度为0.75mol·L-1,则2min时fa3的物质的量为________mol,a2的平均反应速率v(a2)=________mol·(L·min)-1。
(5)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为:
________________________。
(6)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
该电池反应为____________________。
答案:
(1)Na+[:
:
]2-Na+
(2)SiH4<NH3<H2O
(3)H、Cl
(4)0.5 0.375
(5)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
(6)2H2+O2===2H2O
23.(6分)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里,发生反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达平衡。
在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s),同时生成1molD。
试求:
(1)达平衡时B的转化率。
(2)x的值。
(3)若温度不变,达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍?
答案:
(1)20%
(2)x=4 (3)1.2
点拨:
3A(g) +B(g)xC(g) + 2D(g)
起始 2.5mol 2.5mol 0 0
变化 1.5mol 0.5mol 0.5xmol 1mol
平衡 1.0mol 2.0mol 0.5xmol 1mol
(1)平衡时B的转化率为(0.5mol/2.5mol)×100%=20%。
(2)C的平均反应速率为0.5xmol/(2L×5s)=0.2mol/(L·s),x=4。
(3)平衡时气体的总物质的量为1.0mol+2.0mol+0.5×4mol+1.0mol=6mol,气体的压强之比等于物质的量之比,达平衡时容器内气体的压强是反应前的6mol/5mol=1.2倍。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 一下 学期 期中 综合 检测
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)