初中化学实验专题.docx

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初中化学实验专题

北京2016-2017初三化学期末实验专题

北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷

19．下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去CO2中少量的CO

点燃

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的铜粉

C

鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末

加入稀盐酸

D

鉴别硬水和软水

加入活性炭

20．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是

A．镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中

B．镁在空气中加热

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．向一定质量的

二氧化锰中加

入过氧化氢溶液

〖实验原理分析〗

37.（5分）同学们用同一套装置分别完成2个实验。

【资料】白磷的着火点为40℃。

实验

实验过程

实验1：

探究可燃物燃烧的条件

①如右图所示，注射器A中吸入20mL氧气，

注射器B中吸入20mL80℃的热水，在玻璃

管中放一小块白磷

②将注射器B中的热水迅速推入玻璃管内，

白磷浸没水中

③再将注射器A中的氧气推入玻璃管，使玻

璃管中的热水全部进入注射器B，此时白磷

开始燃烧

实验2：

测定空气中氧气的含量

①如上图所示，在玻璃管中放入足量白磷，两个注射器和玻璃管组成的密闭系统内共有60mL空气。

加热装有白磷的玻璃管至白磷燃烧

②交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭

③当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据

回答下列问题：

（1）实验1中能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是______。

（2）根据实验2回答：

ⅰ．玻璃管中发生反应的化学方程式为______。

ⅱ．步骤②的目的是______。

ⅲ．步骤③中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为______mL。

（3）检验该装置气密性的方法有多种。

某同学采用如下方法检验：

在注射器A和B中分别吸入20mL的空气，按图所示连接好玻璃管，……，说明装置气密性良好。

请补全“……”包含的操作及现象：

______。

〖科学探究〗

38.（7分）某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢

分解速率的因素。

（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、

溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号

①

②

③

④

⑤

⑥

过氧化氢溶液的浓度（%）

30

30

15

30

30

30

过氧化氢溶液的体积（mL）

6

x

6

6

6

6

水槽中水的温度

20

90

70

70

20

20

锥形瓶中的物质

-----

-----

-----

-----

0.5gNaCl

0.5gFeCl3

60min内产生氧气（mL）

0.0

41.0

4.5

12.1

2.0

650.0

【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用右图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液

b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液

c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均

匀气泡冒出时将导管伸入量筒

19

20

C

B

点燃

37.（5分）

（1）①中白磷不燃烧，③中白磷燃烧

（2）i．4P+5O22P2O5ii.使白磷与氧气充分接触（消耗氧气完全）iii.48

（3）缓缓将注射器B中的空气由20mL推至10mL，此时注射器A中的空气由20mL变为30mL。

（操作现象统一）

38.（7分）

[解释与结论]

（1）6

（2）产生相同体积的氧气所需的时间

（3）③④（4）温度越高，过氧化氢分解速率越大

[反思与评价]（5）相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高

（0，１，2）（说出一条给1分，只看对的）

（6）a

北京市东城区2016-2017学年度第一学期期末统一检测

20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A

B

C

D

一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应

等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应

等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应

在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化

蜡烛

CO2

玻璃片

〖实验原理分析〗

36．（4分）利用下图所示装置分别进行如下实验，其中装置B可以将装置A制得的气体进行净化。

（1）甲处放置铁粉和炭粉（两种物质距离0.5cm）。

打开分液漏斗活塞，装置A中生成氧气。

当D中长导管有均匀气泡冒出后，点燃a处酒精灯，使两种物质同时均匀受热。

一段时间后，炭粉和铁粉先后燃烧，由此现象能够得出的结论是：

①炭粉和铁粉是可燃物；②；③。

（2）实验室模拟工业炼铁,装置A处甲酸（HCOOH）分解制得一氧化碳，装置C处反应的化学方程式是。

（3）某同学认为上述实验未进行尾气处理，应如何改进？

〖科学探究〗

37．（6分）铜片在空气中久置表面会变绿。

某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。

【查阅资料】1.铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。

2.浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。

【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。

将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。

图1图2

编号

主要实验操作

实验现象

1

甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体

铜片始终无明显变化

2

甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体

铜片始终无明显变化

3

甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体

一段时间后铜片变绿

4

甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸

铜片始终无明显变化

【解释与结论】

（1）实验1的目的是验证。

（2）实验2制取气体反应的化学方程式为。

（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。

（4）实验4中，试管内的气体主要含有。

（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是。

【讨论与交流】

（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是。

20

D

36．（4分）

（1）①燃烧需要达到着火点炭的着火点比铁低

（2）3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe在D装置的右上导管口放置燃着的酒精灯

37．（6分）

（1）只与氧气和水接触，铜片不生锈

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（3）2和3

（4）氧气和二氧化碳

（5）O2、CO2、水蒸气同时存在

（6）澄清石灰水

北京市朝阳区2016～2017学年度第一学期期末检测

34．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。

实验1

实验2

实验3

（1）实验1：

探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。

（2）实验2：

该实验目的是。

（3）实验3：

探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是。

〖实验原理分析〗

35.（5分）利用表中装置进行下列实验。

（已知：

白磷的着火点为40℃；实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计。

）

实验装置

实验步骤

Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ.打开K，从长颈漏斗向容积为200mL的集气瓶内加入80mL约80℃的热水，浸没白磷

Ⅲ.将a端连接盛有50mL空气的注射器

Ⅳ.将注射器的活塞推至20mL处，瓶中液面恰好低于燃烧匙底部，立即关闭K，观察现象

Ⅴ.冷却至室温后，打开K

（1）实验前，连接好仪器，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。

一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。

（2）实验中，瓶内发生反应的化学方程式为。

（3）步骤Ⅳ中观察到的现象是。

（4）对比步骤II和Ⅳ可知，欲探究的燃烧条件是。

（5）步骤Ⅴ，打开K后，注射器活塞最终停在23mL处，则实际测得氧气约占空气体积的%。

〖科学探究〗

36.（7分）央视频道《是真的吗？

》栏目中有一段视频：

将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。

据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：

探究一：

“锡纸”燃烧的原因

“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：

开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。

探究二：

“锡纸”中金属的成分

【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔

②锌粉是一种深灰色固体

③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物

【提出猜想】猜想Ⅰ：

“锡纸”中的金属是锡猜想Ⅱ：

“锡纸”中的金属是铝

【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

根据实验现象，结合金属活动性顺序

可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

成立；反应的化学方程式为。

【交流讨论】

（1）实验中打磨“锡纸”的目的是。

（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填字母序号）。

A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁

【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。

实验操作

实验现象

实验结论

铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：

Fe>Cu>Ag

34.（3分）

（1）滴加石灰水的量相同

（2）探究分子运动速率与温度有关（合理给分）

（3）将无锈的铁钉放在干燥的氧气中（或空气中）

〖实验原理分析〗

35.（5分）

（1）装置气密性良好

（2）4P+5O2点燃2P2O5

（3）白磷燃烧产生大量白烟，长颈漏斗内液面上升，一段时间后，长颈漏斗内液面下降

（4）与氧气接触（5）18

〖科学探究〗

36.（7分）

探究一：

温度达到着火点

探究二：

【进行实验】Ⅱ2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3

【交流讨论】

（1）除去表面的氧化物

（2）D

【拓展应用】金属A：

Fe金属B：

Ag溶液C：

CuSO4溶液

现象：

铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显变化

丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习

【实验原理分析】

35.（5分）某实验小组利用下图所示装置探究燃烧条件和研究CO2性质。

AB

（1）探究燃烧的条件：

进行此实验时，B中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷，A中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入A中，打开K1，看到有气泡冒出，A中发生反应的化学方程式为；观察到时，说明可燃物燃烧需要。

（2）研究CO2性质：

A中充满CO2，B中是紫色石蕊溶液，打开K，将分液漏斗中适量的水滴入A中，关闭K，充分反应后打开K1，看到的现象是，A中发生反应的化学方程式。

【科学探究】

36．（6分）兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。

【实验回顾】

（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式。

（2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于1/5，可能的原因是①装置漏气；②，装置内氧气有剩余；……

（3）在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为5.85％。

植物油

粗铁丝

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。

于是进行了实验（装置如右图）。

通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13％。

蒸馏水

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是。

蒸

馏

水

浸润NaCl溶液的滤纸（内壁撒有铁粉、炭粉的混合物）

【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如右图），8分钟后测得的数据如下表：

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131.0mL

90.0mL

63.6mL

请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式。

【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3）。

若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。

35.

（1）2H2O2===2H2O+O2↑水下白磷通氧气后燃烧与氧气接触

（2）B中液体倒吸入A中，溶液由紫变红CO2+H2O===H2CO3

点燃

36.【实验回顾】

（1）4P+5O2===2P2O5

（2）红磷量不足

【交流与反思】更充分消耗氧气（合理即可）

×100%

【实验探究2】90.0-63.3

131.0

【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠的混合物

【拓展延伸】空气中CO2含量只有0.03%，无法完全消耗氧气

石景山区2016-2017学年第一学期初三期末试卷

19．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用

右图装置进行实验。

下列说法不正确的是

A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水

B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反

C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊

D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2

20．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是

A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B．向一定量CaCO3中加入稀盐酸

C．加热一定量高锰酸钾固体

D．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

〖实验原理分析〗

39．（4分）利用表中装置进行二氧化碳性质的实验。

实验前止水夹处于关闭状态。

实验装置

实验1

实验2

Ⅰ.将A试管充满CO2，B试管加入紫色石蕊溶液

Ⅱ.密闭下，用针筒将A中部分CO2抽出

Ⅲ.打开K

Ⅰ.将A试管充满CO2，B试管加入稀盐酸

Ⅱ.用针筒向A中注入适量的饱和澄清石灰水，振荡

Ⅲ.打开K

（1）实验1中，用针筒将部分CO2抽出，A试管中分子间隔会（填“变大”“变小”或“不变”）。

该实验可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是。

（2）实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是。

〖科学探究〗

40.（6分）生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈。

某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究。

探究1：

铜锈由哪些元素组成？

【进行实验】利用右图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。

经检测，黑色固体为氧化铜。

根据实验，铜锈由__________元素组成。

探究2：

铜发生锈蚀的条件是什么？

【查阅资料】亚硫酸钠（Na2SO3）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。

常温下：

亚硫酸钠可与O2发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO2。

【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】利用如下图装置（铜片长度均为4cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月。

12345

实验现象：

只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。

【解释与结论】

（1）实验4的目的是。

（2）对比实验1和5，得出的结论是。

（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是。

【反思与评价】

（4）对实验进行反思后，同学们认为实验可以不用进行。

（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法。

19

20

C

C

39．（4分）

（1）变大紫色石蕊溶液变红

（2）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

CO2和石灰水反应生成碳酸钙，使A中压强变小，打开K后，B中盐酸流入A中，与碳酸钙反应生成CO2，使A中压强增大，导致A中液体流入B中

40．（6分）探究1：

C、H、O、Cu

（1）探究在有O2和H2O无CO2时铜片能否生锈

（2）铜生锈与氧气有关（3）O2、H2O、CO2同时存在

（4）2（5）隔绝氧气（或保持干燥或隔绝二氧化碳等）

北京市昌平区2016-2017学年第一学期初三年级期末考试

〖实验原理分析〗

36.（4分）某同学利用下图所示装置进行实验。

已知：

白磷的着火点是40℃

步骤I.检查装置的气密性。

步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。

步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，

关闭K1、K2。

此时量筒中水的体积为200mL。

a

K1K2

80oC的热水

盛有足量

白磷的带孔

燃烧匙

AB

（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是，反应的化学方程式为。

（2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是。

（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到，说明空气中氧气的含量约占1/5。

37．（7分）铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。

某小组同学设计并进行

实验，探究铜生锈的条件。

打磨光亮的铜片

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长

8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。

编号

主要实验操作

实验现象

1

充满纯净的O2

铜片均无明显变化

2

充满纯净的CO2

3

充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水

4

加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2

5

加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2

6

充入10mLO2，再充入10mLCO2

7

加入蒸馏水5ml，再依次充入10mLCO2和10mLO2

铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重

【解释与结论】

（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是。

（2）实验5的目的是。

（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是。

【反思与评价】

（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法。

（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。

由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是。

（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因

可能是。

点燃

36.（4分，每空1分）

（1）白磷燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O5

（2）与氧气接触（3）量筒B中的水倒流回A中约40mL，剩余液体体积约为160mL

37．（7分，每空1分）

（1）除去水中溶解的氧气

（2）探究铜生锈是否是H2O与CO2共同作用的结果（其他答案合理给分）

（3）需O2、CO2、水蒸气同时存在（4）涂油（其他答案合理给分）

（5）5和7碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可知，铜生锈的过程中一定有CO2与H2O参加反应，故只需要进行实验5和7即可知道铜生锈条件是否需要O2的参加（6）空气中O2、CO2、水蒸气的含量较低

北京市通州区2016-2017学年度第一学期初三化学期末

〖实验原理分析〗

34．（4分）用如图所示装置研究白磷和氧气的反应，装置中试管内液面与试管外相平。

（1）白磷在氧气燃烧的化学方程式为________。

（2）打开a、b两侧的止水夹，从b处通入氧气，可观察到试管内液面________，白磷燃烧，产生大量白烟。

（3）白磷开始燃烧后，停止通入氧气，关闭a侧止水夹，观察到以下现象：

开始时试管外的液面下降；白磷熄灭后，会看到________。

开始时试管外液面下降的原因是________。

〖科学探究〗

O

F

S

Cl

35．（7分）小明从科普读物上获知，元素周期表中对角相邻的元素化学性质相似。

由此，他猜想氯气的性质可能与氧气相似，并进行实验探究。

（1）小明回顾氧气的性质，下列物质中，不能和氧气发生反应的是

________（填字母序号）。

a.木炭b.红磷c.铁丝d.二氧化碳e.一氧化碳

（2）探究氯气和氧气具有相似的化学性质。

①小明计划研究3种物质与氯气的反应，初步形成两个方案：

方案1选用木炭、红磷、氢气，方案2选用铁丝、氢气、甲烷。

最后他认为方案2优于方案1，请你从物质分类的角度说明其理由是________。

氯气

铁丝

②探究氯气能否与铁丝反应

将铁丝伸入氯气中，没有明显现象。

但小明认为这不能作为判断氯气与铁丝能否反应的证据。

理由是二者可能发生了反应但没有明显现象或________。

氢气

由此，小明改进后进行实验，发现氯气可以和铁丝反应。

③探究氯气能否与氢气反应

氯气

将燃着的氢气放入盛有氯气的瓶中，观察到苍白色火焰，小明

由此推断氯气可以和氢气反应，反应的化学方程式为________。

（3）为进一步探究氯气的其他性质，小明又做了以下实验，请补全实验报告中的操作及现象。

资料：

i.通常情况下，氯气呈黄绿色；ii.紫色石蕊溶液遇酸性物质变红。

操作

现象

结论

取两个集满氯气的集气瓶，

　　①　　，振荡

观察到加入水的集气瓶中气体颜色变浅，液体变为浅绿色

氯气能溶解于水

氯气加水后既有物理变化也有化学变化

取集气瓶中部分溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色

氯气能与水发生化学反应，生成物具有　　③　　

和漂白性

　　②　　

无明显现象