人教版版九年级上学期期末化学试题B卷精编.docx
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人教版版九年级上学期期末化学试题B卷精编
人教版2019版九年级上学期期末化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.倒开水,瓶口能看到瓶口有白雾,白雾上升一段距离后消失.这一现象无法说明()
A.水分子能保持水的化学性质
B.水分子很小
C.水分子间有间隔
D.水分子在不断运动
2.下列有关空气和氧气的叙述正确的是()
A.甲烷在氧气中的燃烧不需要验纯
B.铁丝在空气中燃烧时火星四射,生成黑色固体
C.液态氧气可用作医疗急救
D.硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应
3.将下列装置分别放在天平上,用砝码平衡,然后取下锥形瓶,将锥形瓶倾斜,使液体药品与固体药品接触,一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
天平的指针不变的是
A.
B.
C.
D.
4.下列说法不正确的是()
A.NaOH有腐蚀性
B.H2O2能分解
C.H2O是常用的溶剂
D.Al在常温下不能与O2反应
5.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
B.用扇子扇灭燃着的蜡烛,是因为扇走了蜡烛周围的空气
C.房屋失火,消防队员用高压水枪灭火,是因为降低了可燃物的着火点
D.空气中混有可燃性气体时遇明火一定会发生爆炸
6.在某温度下,分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙,图中x表示所加固体的质量,y表示溶液中溶质与水的质量比。
下列有关说法正确的是
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.a点之前,该温度下两溶液均为不饱和溶液
C.该温度时,乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.该温度时,甲物质的溶解度为50g
7.下列气体能供给呼吸的是()
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.二氧化硫
8.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,逐渐加入硝酸钾晶体,下图中符合溶液中溶质质量变化的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
9.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
90
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A.反应后
的数值为0
B.甲一定是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为
D.丙可能是单质
10.下列实验现象描述正确的是()
A.“铜绿”与稀盐酸混合,得到无色溶液
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
C.无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色
D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质
11.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气。
装置气密性良好,锥形瓶内盛有H2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰(干燥剂能吸水)。
下列说法不正确的是
A.将装置I分别与装置III、IV连接,均能达到实验目的
B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量,可粗略计算出H2O2分解产生氧气的质量
C.若用装置IV收集氧气,可将带火星的木条放在a导管口处验满
D.若用装置V测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
12.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,
形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是()
A.元素的种类没有变
B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
13..在冬天时常常看到煤火炉(如图),炉膛内上层产生蓝色火焰的化学反应是
A.C+O2
CO2
B.CO2+C
2CO
C.2CO+O2
2CO2
D.2C+O2
2CO
14.放入一定量水中,充分搅拌后形成溶液的是()
A.粉笔灰
B.麻油
C.食盐
D.石灰石
二、填空题
15.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有_____________,这是因为浓盐酸有_______性。
(2)根据下图写出反应的化学方程式______________________________________________。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________________________。
16.图1是从元素周期表中截取的四种元素的信息,请回答下列问题:
(1)①元素原子的相对原子质量是_____;
(2)③元素的一种微粒的结构示意图如图2,它属于_____(填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”),该微粒的符号为_____;
(3)由②与④形成化合物的化学式是_____,是由_____ (原子、分子、离子)构成。
17.“共享单车”(自行车)的构件有:
橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。
其铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀,其原因是_____;用硫酸除铁锈(Fe2O3)的方程式为_____。
18.如图所示为我国自主研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用客机C919。
C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
飞机机身喷漆不仅美观、使机身紧固,还能起到________的作用。
19.材料:
我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni),镍与稀硫酸能发生下列反应:
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序,请回答:
(1)铸造硬币用到的材料是_____(填“合成材料”或“金属材料”);
(2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式__________。
20.金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可以用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和_____。
(2)用生铁制防盗门,在防盗门表面喷漆,其防锈的原理是_____。
三、实验题
21.(5分)请结合下列实验常用装置,回答有关问题.
(1)仪器a的名称是 。
(2)若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为 ,
若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放 试剂(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体则气体从 端进入(填“①”或“②”)。
(3)乙炔(C2H2)是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,难溶于水。
乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
已知碳化钙与水反应非常剧烈。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 。
四、简答题
22.为加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理。
某同学进行了探究实验:
(1)用棉花分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,观察到蘸酒精的棉花燃烧,另一个不燃烧,可以得出燃烧的条件之一是____________________;如果在酒精灯上加热时间较长,会发生的现象是____________________。
(2)如图所示:
将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,可以观察到__________________,可以得出燃烧的条件之一是__________________。
23.从微观角度解释下列现象:
(1)金刚石和石墨的物理性质差异很大______;
(2)固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。
五、推断题
24.首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫,代表幸运幸福。
化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X,如图所示。
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;其中C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物。
(1)物质C为_____;物质B在生活中的一种用途是_____;
(2)A和D反应的化学方程式可能是_____或_____;
(3)手持四叶草的“进宝”物质X需满足:
A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X,则物质X是_____。
六、综合题
25.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:
样品
测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______,本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E,在其他操作正确的情况下,_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下,不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二:
样品
测定剩余固体质量
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
(请写出计算过程)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、综合题
1、
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