大学期末试题诚信应考2.docx
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大学期末试题诚信应考2.docx
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大学期末试题诚信应考2
诚信应考,考试作弊将带来严峻后果!
华南理工大学期末考试
《分析化学》试卷A
注意事项:
1.考前请将密封线内填写清楚;
2.所有答案请直接答在试卷上;
3.考试形式:
闭卷;
4.本试卷共8页,三大题,总分值100分,考试时刻120分钟。
题号
一
二
三
总分
得分
评卷人
一、单项选择题(每题一分,共20题)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.从周密度就能够够判定分析结果靠得住的前提是:
(A)随机误差小(B)系统误差小(C)平均误差小(D)相对误差小
2.已知某溶液pOH为,那么OH-活度
等于:
(A)mol⋅L-1(B)mol⋅L-1(C)0.839mol⋅L-1(D)mol⋅L-1
3.为了使采集的试样具有代表性,正确的做法是:
(A)应集中在某一部位取样
(B)应别离在各部位取样后混合
(C)对某产品生产排放废水监测,应在厂总废水池中取样
(B)大体积液体应从底部取样
4.今有mol⋅L-1HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为mol⋅L-1溶液,需加入mol⋅L-1HCl:
(A)mL(B)mL(C)mL(D)mL
5.以下酸溶液中,[H+]最大者为:
(A)mol⋅L-1H2SO4(B)mol⋅L-1HAc
(C)mol⋅L-1HCl(D)mol⋅L-1H3PO4
6.H3PO4的pKa1~pKa3别离为,,。
当H3PO4溶PH=时溶液中的要紧存在形式是:
(A)
(B)
(C)
(D)
7.以mol⋅L-1NaOH滴定20mLmol⋅L-1某弱酸HA(pKa=)溶液,那么滴定至化学计量点的pH值为:
(A)(B)(C)(D)
8.用EDTA滴定Bi3+时,可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是:
(A)三乙醇胺(B)KCN(C)草酸(D)抗坏血酸
9.EDTA滴定中,金属离子指示剂的选择应符合的条件有:
(A)在任何pH下,指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同
(B)K(MY')>K(MIn')
(C)滴定的pH与指示剂变色的pH相同
(D)K(MY')<K(MIn')
10.KMnO4氧化Cl-的速度很慢,可是当溶液中同时存在有Fe3+时,反映速度那么会加速,这是因为发生了:
(A)催化反映(B)诱导反映(C)连锁反映(D)共轭反映
11.用mol⋅L-1KMnO4溶液滴定mol⋅L-1Fe2+溶液和用mol⋅L-1KMnO4溶液滴定mol⋅L-1Fe2+溶液两种情形下滴定突跃的大小将:
(A)相同(B)浓度大的突跃大
(C)浓度小的突跃大(D)无法判定
12.Mohr法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,假设酸度太高那么会:
(A)AgCl沉淀不完全(B)形成Ag2O的沉淀
(C)AgCl吸附Cl-(D)Ag2CrO4沉淀不易生成
13.CaF2在的溶解度较的溶解度为:
(A)小(B)大(C)不变(D)不确信
14.pH电极的膜电位产生是由于测按时,溶液中的:
(A)H+穿过了玻璃膜(B)电子穿过了玻璃膜
(C)Na+与水化玻璃膜上的H+互换作用(D)H+与水化玻璃膜上的H+互换作用
15.用Cu离子选择性电极测定含有铜离子的氨性溶液,能引发电极响应的是:
(A)与溶液pH有关(B)
(C)
(D)
16.以下哪项不是玻璃电极的组成部份:
(A)Ag-AgCl电极(B)必然浓度的HCl溶液;
(C)饱和KNO3溶液(D)玻璃膜
17.以下说法正确的选项是:
(A)透光率与浓度呈直线关系(B)摩尔吸收系数随波长而改变
(C)比色法测定FeSCN+时,选用红色滤光片(D)玻璃棱镜适合紫外光区
18.质量相同的A、B物质,其摩尔质量MA>MB,通过相同显色测量后,所得吸光度相等,那么它们的摩尔吸光系数的关系为:
(A)εA>εB(B)εA<εB(C)εA=εB(D)εA<1/2εB
19.在其它条件相同下,如使理论塔板数增加一倍,对二个接近距离峰的分离度将会:
(A)减少2倍(B)增加
倍(C)增加1倍(D)增加2倍
20.在气液色谱中,以下哪个因素转变可不能阻碍两个待分离物质的分离度:
(A)增加柱长(B)改变更灵敏的检测器
(C)较慢的进样(D)改变载气的性质
二、填空题(每空一分,共20题35空)
1.指出以下实验现象发生的缘故或理由:
A.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时不能用甲基橙为指示剂的缘故是:
_____________________________________________________________。
B.高锰酸钾滴定草酸根离子时,应将溶液加热到75︒C~85︒C,假设温度太高,那么_________________________假设温度低于60︒C,那么。
C.佛尔哈德法测定Cl-时通常需加入硝基苯爱惜沉淀。
______________________________________________________________________________。
2.在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为_____________________________。
3.在少量数据的统计处置中,当测定次数相同时,置信度水平越高,置信区间越________,包括真值的可能性越________。
4.滴定管的读数常有±的误差,那么在一次滴定中的绝对误差可能为________mL。
常量滴定分析的相对误差一样要求应该≤%,为此,滴按时消耗标准溶液的体积必需操纵在________mL以上。
5.标定mol·L-1NaOH,欲使滴定体积在25mL左右,当以H2C2O4·2H2O为基准物时,欲使称量误差在%之内,应采纳称________样的方法。
(大或小)(
)
6.已知某金属指示剂(HR)的pKa=,其共轭酸型体为紫红色,其共轭碱型体为亮黄色。
已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:
1的红色络合物,该金属指示剂的适用pH值范围为________________。
7.用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度时,经常使用NH3⋅H2O-NH4Cl缓冲溶液作为介质,其作用为
(1)_____________________________;
(2)_____________________________。
8.在以二苯胺磺酸钠为指示剂,K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时,加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为
(1)___________________________;
(2)_______________________________。
9.利用PbCrO4(M=)沉淀形式称重,测定Cr2O3(M=)时,其换算因数F=____________________。
10.已知
,那么cNaOH=______________。
(
)
11.PbSO4在不同浓度Na2SO4溶液中的溶解度如下表所示:
/mol⋅L-1
0
/mol⋅L-1
152
24
16
14
13
16
19
23
其中Na2SO4浓度从0~mol⋅L-1转变时,PbSO4溶解度随之降低的缘故是:
_____________;
Na2SO4浓度从~mol⋅L-1转变时,PbSO4溶解度随之增大的缘故是:
_____________。
12.电位法中经常使用的参比电极有________________________和________________________。
13.某硝酸根电极对硫酸根的选择系数为:
,用此电极在mol⋅L-1硫酸盐介质中测定硝酸根,假设要求测量误差不大于5%,那么所测硝酸根的最低活度为_____。
14.采纳邻二氮菲显色法测定水中微量铁的进程是:
第一加入醋酸缓冲溶液维持pH在4-5之间,然后加入盐酸羟胺将水样中的三价铁还原为二价铁,再加入邻二氮菲显色,请问该实验参比溶液的组成应为:
________________________________________________________,这属于哪一种类型的参比溶液________________。
15.在紫外光区利用的光源为_________灯,用的棱镜和比色皿的材质必需是___________。
16.双波长分光光度计和单波长分光光度计在仪器构造上的要紧区别是________________。
17.在原子吸收光谱法中,阻碍吸收谱线宽度的要紧因素是:
_________________与______________________。
18.气相色谱法中,固定液的选择一样依照____________________原那么。
被分离组分分子与固定液的性质越相近,它们之间的作使劲就越________,该组分的出峰时刻越________。
19.在气相色谱分析中为了测定以下物质,最适宜的检测器为:
A.酒中的水含量_____________________________________________________________;
B.苯和二甲苯的异构体_______________________________________________________。
20.用阳离子树脂分离
时,能被树脂吸附的离子是__。
三、计算题(共8题,45分)
1.某药厂生产的维生素丸剂,要求含铁量为%,今从该厂某一批号的产品抽样,进行5次化验,测得含铁量为%,%,%,%及%(无可疑数据),试问这批产品是不是合格?
(已知:
置信度为95%,测定次数为5时t=)(此题5分)
2.称取混合碱2.4000g,溶解稀释至mL,取两份溶液,一份以酚酞为指示剂,耗去mol⋅L-1HClmL,另一份以甲基橙作指示剂,耗去HClmL。
问混合碱的成份是什么?
质量分数别离为多少?
(已知M(NaOH)=,M(Na2CO3)=,M(NaHCO3)=)(混合碱试样中的其它组分不与HCl反映)(此题6分)
3.假设用mol⋅L-1的EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,假设要求ΔpM=±,Et≤%,试求滴按时最高许诺酸度是及最低许诺酸度。
(不考虑酸碱之外的其它副反映,已知:
,
和EDTA酸效应系数的对数值随pH的转变(见下表)(此题5分)
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
lgαY(H)
4.在1mol⋅L-1HCl介质中用Fe3+的标准溶液滴定Sn2+,试求该反映的平稳常数及化学计量点电位(已知:
,
)(此题5分)
5.称取含银合金(内不含与Cl-反映的干扰物质)0.5074g,溶于稀硝酸后稀释到100mL,用银电极-饱和甘汞电极(饱和KNO3盐桥)对,以mol⋅L-1的NaCl标准溶液进行电位滴定,测得数据如下:
VNaCl/mL
E/V
VNaCl/mL
E/V
试求:
(1)利用二阶微商法确信终点的体积;
(2)利用所得的计算值确信银合金中银的质量分数;(已知:
)(此题6分)
6.某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm吸收池,测得T=%。
已知ε=⨯104,试求:
(1)该溶液的浓度为多大?
(2)假设用示差法测定上述溶液,应选择多大浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小?
(此题6分)
7.用柱长为2m⨯2.0mm的色谱柱分离仅含乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯的混合物,所得数据如下:
保留时间/min
峰底宽/min
峰面积
相对质量校正因子
乙酸甲酯
丙酸甲酯
正丁酸甲酯
试计算:
(1)正丁酸甲酯的理论塔板数;
(2)丙酸甲酯和正丁酸甲酯的分离度;(3)正丁酸甲酯在该混合物中所占的百分含量。
(此题6分)
8.弱酸HA在水相和有机相中的分派系数为KD=31,HA在水中的离解常数Ka=2⨯10-3,A-不被萃取。
pH=时,50mL含HA的水相被10mL有机相持续萃取三次(有机相整体积为30mL)的萃取百分率为多少?
(此题6分)
《分析化学》A卷答案
一、单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
A
C
B
C
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
D
D
C
B
A
B
B
二、填空题
1.A.滴定突跃的pH为碱性,甲基橙变色区间为酸性,误差大;
B.草酸分解;反映速度慢;
C.避免AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
2.滴定终点
3.大;大
4.±mL;20mL
5.大
6.pH>
7.调剂pH;辅助络合剂
8.与Fe3+络合可降低
,从而使指示剂的变色点落在滴定突跃内;与Fe3+的络合物无色,可排除Fe3+颜色的干扰
9.
10.
11.同离子效应;盐效应
12.Hg2Cl2/Hg;AgCl/Ag
13.1.2⨯10-3mol⋅L-1
14.NaAc-HAc+NH2OH⋅HCl+邻二氮菲;试剂参比
15.D2;石英
16.单色器
17.热变宽;压变宽
18.相似相溶;大;长
19.TCD;FID
20.Ca2+、Mg2+
三、计算题
(1)
.
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
诚信应考,考试作弊将带来严峻后果!
华南理工大学期末考试
《分析化学》试卷B
注意事项:
1.考前请将密封线内填写清楚;
2.所有答案请直接答在试卷上;
3.考试形式:
闭卷;
4.本试卷共8页,三大题,总分值100分,考试时刻120分钟。
题号
一
二
三
总分
得分
评卷人
一、单项选择题(每题一分,共20题)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.二氧化碳气敏电极是以mol⋅L-1碳酸氢钠作为中介溶液,指示电极能够选择:
(A)SCE(饱和甘汞电极)(B)中性载体膜电极
(C)pH玻璃电极(D)铂电极
2.离子选择电极中,经常使用的内参比电极是:
(A)Ag电极(B)Ag/AgCl电极(C)饱和甘汞电极(D)AgCl电极
3.pH电极的膜电位产生是由于测按时,溶液中的:
(A)H+穿过了玻璃膜(B)电子穿过了玻璃膜
(C)Na+与水化玻璃膜上的H+互换作用(D)H+与水化玻璃膜上的H+互换作用
4.有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是:
(A)比色皿的厚度(B)有色物质的浓度
(C)入射光的波长(D)上面ABC三点都无关
5.质量相同的A、B物质,其摩尔质量MA>MB,通过相同显色测量后,所得吸光度相等,那么它们的摩尔吸光系数的关系为:
(A)εA>εB(B)εA<εB(C)εA=εB(D)εA<1/2εB
6.在气液色谱中,以下哪个因素转变可不能阻碍两个待分离物质的分离度:
(A)增加柱长(B)改变更灵敏的检测器
(C)较慢的进样(D)改变载气的性质
7.以下情形中哪个不属于系统误差:
(A)滴定管未通过校正(B)所用试剂中含干扰离子;
(C)天平两臂不等长(D)砝码读错
8.已知某溶液pH为,那么H+活度
等于:
(A)mol⋅L-1(B)mol⋅L-1(C)0.839mol⋅L-1(D)mol⋅L-1
9.以下对气相色谱分离效率阻碍最大的因素是:
(A)柱温(B)载气的种类(C)柱压(D)载气的流速
10.今有mol⋅L-1HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为mol⋅L-1溶液,需加入mol⋅L-1HCl:
(A)mL(B)mL(C)mL(D)mL
11.以下酸溶液中,[H+]最大者为:
(A)mol⋅L-1H2SO4(B)mol⋅L-1HAc
(C)mol⋅L-1HCl(D)mol⋅L-1H3PO4
12.H3PO4的pKa1~pKa3别离为,,。
当H3PO4溶PH=时溶液中的要紧存在形式是:
(A)
(B)
(C)
(D)
13.以mol⋅L-1NaOH滴定20mLmol⋅L-1某弱酸HA(pKa=)溶液,那么滴定至化学计量点的PH值为:
(A)(B)(C)(D)
14.用EDTA滴定Bi3+时,可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是:
(A)三乙醇胺(B)KCN(C)草酸(D)抗坏血酸
15.EDTA滴定中,金属离子指示剂的选择应符合的条件有:
(A)在任何pH下,指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同
(B)K(MY')>K(MIn')
(C)滴定的pH与指示剂变色的pH相同
(D)K(MY')<K(MIn')
16.KMnO4氧化Cl-的速度很慢,可是当溶液中同时存在有Fe3+时,反映速度那么会加速,这是因为发生了:
(A)催化反映(B)诱导反映(C)连锁反映(D)共轭反映
17.用mol⋅L-1KMnO4溶液滴定mol⋅L-1Fe2+溶液和用mol⋅L-1KMnO4溶液滴定mol⋅L-1Fe2+溶液两种情形下滴定突跃的大小将:
(A)相同(B)浓度大的突跃大
(C)浓度小的突跃大(D)无法判定
18.BaSO4沉淀在⋅L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大,其合理的说明是:
(A)酸效应(B)盐效应(C)配位效应(D)形成过饱和溶液
19.以SO42-为沉淀剂,采纳重量法测定Ba2+离子,假设所得沉淀形中包藏了CaSO4,那么测定结果会:
(A)偏高(B)偏低(C)无阻碍(D)不确信
20.在一根1m的色谱柱上测得两组分的分离度为,假设要使它们完全分离,那么柱长应为:
(A)2m(B)6m(C)4m(D)8m
二、填空题(每空一分,共21题35空)
1.置信度一按时,增加测定次数n,置信区间变________;n不变时,置信度提高,置信区间变________。
2.分析天平的读数误差为±mg,在一次称量中的绝对误差可能为________mg。
常量滴定分析的相对误差一样要求应该≤%,为此一次称量的质量应操纵在________mg以上。
3.标定mol·L-1NaOH,欲使滴定体积在25mL左右,当以邻苯二甲酸氢钾为基准物时,欲使称量误差在%之内,应采纳称________样的方法。
(大或小)(
)
4.在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为_____________________________。
5.称取混合碱2.4000g,溶解稀释至mL,取两份溶液,一份以酚酞为指示剂,耗去mol⋅L-1HClmL,另一份以甲基橙作指示剂,耗去HClmL,那么混合碱的组成为________________和________________。
6.已知某金属指示剂(HR)的pKa=,其共轭酸型体为亮黄色,其共轭碱型体为紫红色。
已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:
1的红色络合物,该金属指示剂的适用pH值范围为________________。
7.指出以下实验现象发生的缘故或理由:
A.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时不用甲基橙为指示剂:
_____________________________________________________________。
B.高锰酸钾滴定草酸根离子时,应将溶液加热到75︒C~85︒C,假设温度太高,那么_________________________假设温度低于60︒C,那么。
C.佛尔哈德法测定Cl-时通常需加入硝基苯爱惜沉淀。
______________________________________________________________________________。
8.KAl-EDTA=,具有很高的稳固性,是不是能够用EDTA直接滴定Al3+________(是或否);若是不能够,那应该采纳什么样的方法___________________________________________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂,K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时,加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为
(1)___________________________;
(2)_______________________________。
10.已知
,那么cNaOH=______________。
(
)
11.F-电极的内参比液组成为:
________________________________;利用该电极测定试液中F-浓度时通常需总离子强度调剂剂,其常见组成为:
KNO3+NaAc-HAc+柠檬酸钾,其中KNO3作用为:
_______________________;柠檬酸钾的作用为:
_______________________。
12.假设分光光度计的仪器测量误差为∆T=,当测得透光度T=70%时,由测量引发的浓度相对误差为_______。
13.采纳邻二氮菲显色法测定水中微量铁的进程是:
第一加入醋酸缓冲溶液维持pH在4-5之间,然后加入盐酸羟胺将水样中的三价铁还原为二价铁,再加入邻二氮菲显色,请问该实验参比溶液的组成应为:
_
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