届高三化学全真模拟试题三.docx
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届高三化学全真模拟试题三
峨山一中2018年高考化学全真模拟试题(三)
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Si-28Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ti-48
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.食盐、醋、糖都有防腐功效
B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性
C.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸
D.相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的pH逐渐增大
8.有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为X:
,Y:
,Z:
。
下列说法正确的是
A.X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
B.X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C.X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目不相同
D.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A.用装罝甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定D.用装罝丁加热熔融NaOH固体
10.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,能层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存
D.熔沸点:
X2R>X2Y
11.设NA为阿伏你德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
B.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
D.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是()
A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为:
NO2-e-+H2O==NO3-+2H+NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D.该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
13.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中:
V0=10mL
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C.A2-水解平衡常数Kh(A2-)=10-7.19
D.c点所得溶液中:
c(A2-)=c(HA-)
26.(15分)已知:
①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似,都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下实验。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分,将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G,装置B的作用是。
有H2的实验现象是_________________________。
(3)已知HCHO
HCOOH
H2CO3。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
(4)反应后a中有红色固体产生,为探究其组成,提出如下假设:
假设一:
只有Cu2O。
假设二:
只有Cu。
假设三:
Cu2O和CuO假设四:
;
假设明显不成立,理由是。
进行如下实验(以下每步均充分反应):
已知:
Cu2O
[Cu(NH3)4]+(无色)
[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
27.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。
工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
①600K时,Y点甲醇的υ(逆)υ(正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施_
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1你认为正确吗?
,
请说明理由。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(
)和(
)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t(min)变化如下表:
序号
温度
0
10
20
30
40
50
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断:
实验①的前20min的平均反应速率ν(H2)=;实验温度T1T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:
实验①实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:
通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。
现用如右图所示装置模拟上述过程,除去甲醇的离子方程式为。
28.(14分)利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:
已知:
铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算):
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
10.6
(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:
①适当升高温度;②搅拌;③等。
已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式。
(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。
该微电池的正极反应式为。
(3)除铁的过程分两步进行:
①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为,
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为。
(4)除铁过程第①步,若加入KMnO4时条件控制不当,MnO2会继续反应,造成的结果是,
若加入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证。
(5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是。
(6)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):
Ksp(CdCO3)=5.210-12,Ksp(CdS)=3.610-29,Ksp(Cd(OH)2)=2.010-16,根据上述信息:
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是。
a.Na2CO3b.Na2Sc.CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=。
35.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子,其价电子轨道表达式为。
(2)在基态N原子中,核外存在对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能层符号为________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
(3)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体,下列说法正确的是。
A.(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于化合物
C.每个N5-中含有36个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键
(4)BF3分子空间结构为___________;在NH3中N原子的杂化方式为_______。
(5)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-配离子,则钛元素的化合价是_______,配体是_________。
(6)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
已知
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:
_______________________。
(7)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为__________________g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
36【化学—选修5有机基础】(15分)兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示,其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰:
中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
已知:
I.醛与二元醇(如乙二醇)可发生以下反应:
Ⅱ.
请回答:
(1)D的结构简式为________,E中含有的官能团名称为_________。
(2)A与反应物a在AlCl3催化下得到B,a有三种不同环境的氢,则反应物a为__________(写出结构简式),该反应的反应类型为________________________
(3)由C到D需要两步反应,请依次写出反应条件_________________
(4)F→G的反应类型_________,G→H的化学方程式为____________________。
(5)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式________________________________。
(6)写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________
a.属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基b.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
c.能发生银镜反应d.核磁共振氢谱有6组峰(面积为1:
2:
2:
1:
2:
1)
答案
7—13.ACBADCD
26.(15分)
(1)①三颈瓶或三颈烧瓶(1分);②a中出现砖红色物质(1分);
(2)E→F→D→C(1分);吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验;(1分)F中黑色固体变红色,D中固体变蓝色;(2分)(3)取少量a中反应后的清液,滴入过量稀硫酸,未见气泡产生,说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价;(2分)(其它合理答案也给分)
(4)Cu2O和Cu,三,CuO为黑色固体(各1分,共3分)
①2Cu+O2+8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;(2分)
②n(Cu2O)︰n(Cu)=1︰200(2分)
27.(14分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣442.8kJ∕mol(2分)
(2)①>(2分)②缩小体积增大压强(2分)③不正确(1分)。
因为当CH3OH的起始浓度不同时,其转化率就不等于90%。
(1分)
(3)7.010-5mol·L-1min-1(2分)<(1分)<(1分)
(4)6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+(2分)
28.(14分)
(1)增大硫酸的浓度(或经铜镉渣研成粉末)(1分)Co+H2SO4===CoSO4+H2↑(1分)
(2)Sb2O3+2Co2++6H++10e-===2CoSb+3H2O(2分)
(3)①3Fe2++MnO
+4H+===3Fe3++MnO2+2H2O(2分)②3.3~7.2(1分)
(4)还原产物Mn2+,进入电解液中,引入杂质(1分)取样,向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液,若溶液变红(或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀),则待电解液中含有Fe元素(2分)
(5)H2SO4(或硫酸)(1分)(6)b(1分)2.010-10mol/L(2分)
35.(15分)
(1)8(1分)略(1分)
(2)2(1分)L(1分)球形和哑铃形(1分)(3)AC(2分)(4)平面正三角形(1分)sp3(1分)(5)+4(1分)F-(1分)(6)由于碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子,且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大,对氧离子的吸引作用越来越弱,故需要更多的外界能量来分解,因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高(2分)
(7)
(2分)
36.(15分)
(1).
.羟基、醛基
(2).
.加成反应
(3).NaOH水溶液/加热O2/Cu加热(4).加成反应(还原反应)
(5).
(6).
色。
(2)
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