安徽省五校届高三联考化学试题原卷版.docx
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安徽省五校届高三联考化学试题原卷版
怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中
2021届高三“五校”联考化学试题
试题说明:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分,考试时间90分钟
2.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,并将条形码粘贴在规定区域内。
3.选择题使用2B铅笔填涂;非选择题使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在试题卷、草稿纸上的答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1O16Cu64Cl35.5
第I卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的)
1.化学与生活、生产及环境等密切相关。
下列说法错误的是
A.木材和织物用水玻璃浸泡后,不易着火
B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
C.K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化
D.体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒
2.下列化学用语表达正确的是
A.明矾的化学式:
KAl(SO4)2
B.具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒:
S2-
C.比例模型
可以表示CO2或SiO2
D.BaSO4的电离方程式:
BaSO4⇌Ba2++SO
3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
B.11g由3H和16O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA
C.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构
)含有NA个S-S键
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
是
A.与Al反应生成H2的溶液中:
K+、HCO
、NO
、SO
B.透明溶液中:
Cu2+、Na+、SO
、Cl-
C.能使甲基橙变黄的溶液中:
K+、Al3+、CO
、AlO
D.pH=7的溶液中:
Fe3+、NH
、Cl-、NO
5.下列离子方程式书写正确的是
A.将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
C.“84”消毒液的漂白原理:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
6.下列有关实验能达到相应实验目的的是
A.甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
B.乙装置可用于检验SO2气体中混有的CO2气体
C.丙装置可用于分离烧杯中的I2和NH4Cl
D.丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体
7.科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。
下列说法错误的是
A.氢化物的沸点:
X B.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊 C.含Z的两种酸反应可制得Z单质 D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛 8.HCOOH催化释放氢,在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示,下列叙述错误的是 A.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成HD B.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C.其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢,可加快生成氢气的速率 D.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH B 用pH计分别测定饱和SO2溶液、饱和CO2溶液的pH 饱和SO2溶液的pH小 酸性: H2SO3>H2CO3 C 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入一定量饱和KCl溶液 溶液颜色变浅 加入KCl溶液能使平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl逆向移动 D 分别向盛有2.0mL5%H2O2溶液的甲、乙两试管中滴加3滴1.5mol•L-1CuCl2溶液(甲)和3滴1.0mol•L-1FeCl3溶液(乙) 乙试管中产生气泡较快 催化活性: Fe3+>Cu2+ 10.某温度时,ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X 热化学方程式如下: ①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ•mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ•mol-1 ③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)ΔH=+81kJ•mol-1 下列说法正确的是 A.氧元素非金属性比硫元素的强,所以H2O的沸点比H2S的高 B.H2(g)的燃烧热为242kJ•mol-1 C.O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ•mol-1 D.随着核电荷数的增加,ⅥA族元素单质与H2的反应越容易发生 11.下列是几种常见的电化学示意图。 有关说法错误的是 A.图甲中,盐桥连接两电极电解质溶液,盐桥中可以选择CaCl2作 电解质 B.图乙中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法” C.图丙装置,可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D.图丁装置中,Zn—MnO2干电池放电时,负极电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 12.光电池在光照条件下可产生电压,如图所示装置可实现光能的充分利用。 双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH-,且双极膜能实现H+和OH-的定向通过。 下列说法正确的是 A.该装置将光能最终转化为电能 B.再生池中的反应为2V2++2H2O=2V3++2OH-+H2↑ C.当阳极生成33.6LO2时,电路中转移电子数为6NA D.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变 13.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应: aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ•mol-1。 达到平衡时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。 下列有关判断正确的是 A.a>m+n B.达到平衡后,增大A的浓度将会提高A的转化率 C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 D.Q<0 14.一定条件下,在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g)。 有关下列图像的说法中正确的是 A.图甲,t1时增大了压强,平衡正向移动 B.由图乙可判断正反应为放热反应 C.图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态 D.图丁中纵坐标表示X的浓度,则0~3s内,反应速率v(X)=0.2mol•L-1 15.工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒,流程图如图所示。 下列说法错误的是 A.脱硫过程中,需要控制温度 B.氧化过程中,Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5 C.滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+ D.还原过程中生成粗硒的离子方程式为: H2SeO3+2SO =Se↓+2SO +H2O 第Ⅱ卷(非选择题,共55分) 二、非选择题(本大题共5小题,共55分) 16.A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系: A~E均为化合物。 A是淡黄色固体,B、C两溶液在等物质的量浓度时,C溶液的pH较小。 电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 (1)A的电子式为。 (2)D→E的化学方程式。 (3)标准状况下,将4.48LCO2气体通入300mL1.00mol•L-1溶液B中,充分反应后的溶质为,其物质的量的之比为_______(若溶质只有一种,则不用填写)。 17.某化学研究小组利用如图所示装置探究SO2与FeCl3溶液的反应。 (1)铁元素在周期表中的位置。 (2)使用70%硫酸而不用稀硫酸制备二氧化硫的原因是。 (3)实验过程中需要配制100mL1mol•L-1FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器: 烧杯、量筒、。 (4)该小组同学向5mL1mol•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管中产生的实验现象是。 (5)该小组同学在(4)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色(查阅资料: Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO )。 Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是__ 。 18.一水硫酸锰(MnSO4•H2O)是一种重要的化工中间体,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。 回答下列问题: 该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示: 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 8.9 (1)“酸浸”、“氧化”都需要加热,其原因 。 (2)“滤渣1”中含有淡黄色固体,写出“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。 (3)“调pH”范围至5~6,得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有。 (4)“除杂”中添加适量的Na2S的作用是。 (5)写出“沉锰”的离子方程式。 (6)根据下图所示溶解度信息,将流程图中“MnCO3 MnSO4•H2O”的实验方案补充完整(已知: MnSO4•H2O易溶于水,不溶于酒精)。 ①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液; ②加热溶液并控制温度大于40℃,即可得到粗产品; ③,低温干燥,可得到较纯的MnSO4•H2O晶体。 19.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染等行业。 CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在潮湿的空气中易被氧化。 实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。 实验步骤 步骤一: 加热至50℃铜丝表面产生无色气泡,液面上方有红棕色气体产生; 步骤二: 通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。 停止加热,反应继续进行,越来越剧烈; 步骤三: 反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪。 瓶内红棕色气体消失时关闭K; 步骤四: 将液体(含CuCl 等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液; 步骤五: 氯化亚铜粗品经洗涤、烘干,得到氯化亚铜。 (已知: Cu2++6Cl-+Cu=2CuCl ) 回答下列问题: (1)步骤一中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是。 (2)步骤二通入氧气的目的是。 (3)根据步骤四中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,推测存在的平衡是(用离子方程式表示)。 (4)步骤四中所得滤液经浓缩后可返回至三颈烧瓶继续使用,此时需向三颈烧瓶内补充的物质有。 (5)为了提高CuCl产品的纯度,得到更干燥的固体,步骤四中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的________(填字母),过滤后,洗涤CuCl的试剂宜选用________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)。 (4)测定产品中氯化亚铜 质量分数,实验过程如下: 准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.100mol•L-1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液24.60mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+(已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2),则产品中氯化亚铜的纯度为________(保留三位有效数字)。 20.绿水青山就是金山银山,保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要。 氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题,消除氮污染已成为人类共识,消除氮氧化物有多种方法: (1)活性炭还原法。 某研究小组向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中充入足量的活性炭和4mol的NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),反应过程中两容器内CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①ΔH______0(填“>”或“<”),判断的依据为。 ②乙容器中反应达到平衡后,再充入2molNO和和2mol的CO2,此时v(正)___v(逆)(填“>”或“<”或“=”)。 (2)NH3催化还原法。 NH3催化还原法的原理如图所示: ①若烟气中c(NO2)∶c(NO)=1∶1,发生如图中所示的脱氮反应,反应过程中转移2mol电子时放出的热量为151.7kJ,则该脱氮反应的热化学方程式为。 ②如图所示是一定时间内,在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时的脱氮率,由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为;使用Mn作催化剂时,脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是。 (3)电化学法。 用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图所示(质子膜允许H+和H2O通过) ①图中电极I应该接电源的_________(填“正极”或“负极”),该电极反应式为。 ②吸收塔中每产生0.5molHSO ,理论上处理NO在标准状况下的体积为______L。 2021届高三“五校”联考化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A B C B A D D C 11 12 13 14 15 A D C B C 16.【答案】 (1) (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)Na2CO3和NaHCO31: 1 17.【答案】 (1)第四周期VIII族 (2)稀硫酸中含有大量水,SO2易溶于水,使用稀硫酸不利于SO2的逸出(3)玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶(4)开始无现象,然后产生白色沉淀 (5)Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO +3H+ 18.【答案】 (1)增大反应速率 (2)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S↓+2H2O(3)Al(OH)3、Fe(OH)3 (5)除去Zn2+和Ni2+(5)Mn2++2HCO =MnCO3↓+CO2 +H2O(6)蒸发结晶,趁热过滤用酒精洗涤产品2−3次 19.【答案】 (1)3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O (2)将三颈烧瓶中的NO、NO2转化为HNO3 (3)CuCl (aq) CuCl(s)+2Cl−(aq)(4)铜和盐酸(5)B无水乙醇(5)97.9% 20.【答案】 (1)① (2)①2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=−455.1kJ/mol②Mn、200℃a∼b段,温度较低,催化剂活性较低,脱氮反应速率较小,反应还没达到化学平衡状态,随着温度升高反应速率变大,一定时间参与反应的氮氧化物变多,导致脱氮率逐渐升高(3)①负极2HSO +2e-+2H+=S2O +2H2O②5.6
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- 安徽省 五校届高 三联 化学试题 原卷版
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