北京市师范大学朝阳附属中学学年高一下学期期中化学试题word版有答案.docx
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北京市师范大学朝阳附属中学学年高一下学期期中化学试题word版有答案
北京师大附中2016-2017学年度第二学期期中考试
高一化学试卷
试卷说明:
本试卷满分120分,考试时间为100分钟。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
请将I卷答案填涂在机读卡上,II卷答案直接写在答题纸上。
I卷(共50分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每题2分,共50分)
1.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4,该元素的气态氢化物的化学式是()
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
【答案】B
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙烯的结构简式:
C2H4
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.CO2的电子式:
【答案】C
3.已知:
下列说法不正确的是()
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
【答案】C
4.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是()
A.Na2O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl
【答案】D
5.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是()
A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应
C.氮气与氢气合成氨气D.次氯酸的分解
【答案】C
6.下列各组物质中,互称为同分异构体的是()
A.水与冰
B.O2与O3
C.与
D.与
【答案】D
7.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()
A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入中量溴水中D.分别进行燃烧
【答案】C
8.将体积比1:
1的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是()
A.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅,瓶内壁有油状液滴形成
C.若日光直射,可能发生爆炸
D.生成物只有CCl4、HCl
【答案】D
9.下列有关碱金属的说法不正确的是()
A.均为IA族元素,最外层均有1个电子
B.单质的还原性:
Li>Na>K>Rb>Cs
C.碱性:
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
D.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
【答案】B
10.下列推测或结论不合理的是()
A.X2-和Y+核外电子层结构相同,原子序数:
X<Y
B.气态氢化物的稳定性HCl>HBr,还原性:
Cl->Br-
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族,碱性:
RbOH>Sr(OH)2
【答案】B
11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
【答案】A
12.下列事实与元素周期律相关知识无关的是()
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B.NaOH,Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C.金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃
【答案】C
13.根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是()
A.35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D.HBrO4比HClO4的酸性强能量前者大于后者
【答案】B
14.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3(g):
下列说法正确的是()
A.I中破坏的均为极性键
B.Ⅳ中NH3与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反应为吸热反应
【答案】C
15.下列关于如图所示装置的叙述不正确的是()
A.铜片是正极B.锌片质量逐渐减少
C.电子从锌片经溶液流向铜片D.正极的电极反应式为:
2H++2e-===H2↑
【答案】C
16.使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-===4H2OO2+2H2O+4e-===4OH-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是()
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:
2H2+O22H2O
C.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池
【答案】D
17.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是()
A.①、②中的Fe都发生的是还原反应
B.①表面的电解质溶液可以为NaCl溶液
C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
【答案】D
18.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:
Ag+(Cl-)-e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
【答案】B
19.合成氨是工业上的重要反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法不正确的是()
A.反应达平衡状态后,各物质浓度不变,反应停止
B.反应达平衡状态后,单位时间内生成1mol的同时消耗3molH2
C.在上述条件下,N2不可能100%转化为NH3
D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
【答案】A
20.下列关于化学反应的限度的叙述中,正确的是()
A.任何化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应速率也最大
【答案】B
21.将4molA气体2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g)+B(g)===2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是()
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
【答案】C
22.一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是()
A.该反应的化学有程式为2MN
B.t1时N的浓度是M浓度的2倍
C.t2时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.t3时正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
23.在容积固定的密闭容器中发生反应2NO+O22NO2,则达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥
【答案】A
24.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2===N2+4H2O。
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
【答案】D
25.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是()
A.I中产生气体的原因是:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
【答案】B
II卷(共70分)
26.(14分)
(1)写出下列反应的化学方程,并注明反应类型。
①甲烷与氯气的反应____________________,反应类型__________。
②乙烯制聚乙烯____________________,反应类型__________。
(2)丙烯(CH2=CH-CH3)在500℃时与Cl2反应生成A,A与溴的四氯化碳溶液继续反应转化为农药B(C3H5Br2Cl),已知B分子中,每个碳原子上有一个卤素原子。
①A的结构简式为__________;
②丙烯转化成A的化学方程式是__________;
③A转化为B的化学方程式是__________;反应类型是__________。
【答案】
(1)①方程式略,取代反应(1分)
②方程式略,加聚反应(1分)
(2)①CH2=CH-CF2Cl②方程式略③方程式略,加成反应
27.(12分)元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表为部分短周期元素的电负性,请回答下列问题。
元素
Al
B
Be
C
Cl
X
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Y
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
(1)根据表给出的数据,可知元素的电负性越大,__________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测X为__________(填元素符号),请用电子式表示其氢化物形成过程__________。
(3)推测Y为__________(填元素符号),Y元素与氧元素、氢元素形成的化合物电子式为__________,该物质中的化学键为__________。
【答案】
(1)非金属性
(2)F略
(3)Na离子键和极性键
28.(14分)元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:
4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置是__________;Z+的离子结构示意图是__________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1:
1:
1形成的化合物的电子式:
________
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