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《有关0的运算》教学设计
人教版四年级数学下册第一单元
《有关0的计算》教学设计
【教材分析】
《有关0的计算》是义务教育课程标准人教版教科书四年级下册第一单元《四则运算》的例题3。
在学习本课之前,学生已经分别接触过0的加法、减法,乘法和除法,但还没有系统的整理在一起学习过,所以本节课的学习重点是整理归纳0的各种运算性质,掌握有关0的运算特性。
理解“0不能做除数”的道理。
会利用0的特性进行四则混合运算。
【教学目标】
知识与技能:
通过归纳分析总结0在四则运算中的特性,会利用0的特征进行四则混合运算。
过程与方法:
在学习过程中,培养学生比较、分析、概括的能力,提高学生对旧知识的迁移和运用能力。
情感、态度与价值观:
培养学生探究问题的兴趣,以及与他人合作交流的能力。
【教学重点、难点】
重点:
归纳分析总结0在四则运算中的特性。
难点:
理解0不能做除数的道理。
【教学、学法】
教法:
进行知识迁移,采用对比的方法归纳总结0在运算中的特性。
学法:
自主探究、合作交流、观察比较
【教学准备】
多媒体课件
【教学过程】
(一)、激发兴趣,谜语带入。
1、同学们你们喜欢猜谜语吗?
今天老师给大家带来一条谜语,请同学仔细听猜一猜!
(老师边说边出示谜语)一位渔翁去河边钓鱼,回家的路上,遇到路人问“老伯,今天钓了几天鱼啊?
”老翁笑着说:
“钓了6条没头的,9条没尾的,8条半截的,你猜我钓了多少条鱼?
”聪明的同学请你想一想这位老翁一共钓了多少条鱼?
2、学生思考,指名回答。
(这位渔翁一条鱼也没钓着,得数是“0”。
“6”条没头的,就把“6”的上半部去掉是“0”;“9”条没尾的,就去掉“9”的下半部也“0”;“8”条半截的,不管你去掉“8”的上半截或下半截,还是得“0”.所以,就是一条也没钓着——“0”.)
3、同学们真厉害,今天我们来学习有关0的计算(板书课题)
(二)、探究新知
1、多媒体出示口算题目:
1+0=0+578=45×0=19-0=
27-27=0×32=0÷64=45×0=
(1)、请学生开火车口算。
(2)、同桌互相说一说这些题目有什么特点?
2、请同学们把这些题目按四则运算分分类,看一看在每一种运算中各有什么特征,
(1)小组合作交流并举例。
(2)全班交流。
老师结合学生的概括,整理出板书内容。
(用字母表示)
加法:
一个数加上0,或者0加上一个数还得原数。
例:
5+0=50+66=66a+0=a0+a=a
减法:
一个数减去0,还得原数.例:
10-0=5a-0=a
被减数等于减数,差是0。
86-86=0a-a=0
乘法:
一个数和0相乘,仍得00×23=00×a=0
54×0=0a×0=0
除法:
0除以任何数都得00÷5=00÷a=0
3、质疑
(1)老师提出问题:
如果用0作除数结果会怎样?
举例说明。
板书:
5÷0=□0÷0=□
小组讨论交流、教师补充板书:
5÷0=□想:
□×0=5无商
0÷0=□0×□=0商不确定
所以:
商不能做除数。
三、巩固应用,内化提高.
1、我会判断,对的打“√”,错的打“×”
1、一个数加0,结果是它本身。
()
2、被减数和减数相同,差是0.()
3、0乘一个数和一个数乘0,结果都是0.()
4、0除以任何一个数,结果都是0.()
2、算一算:
127×0+98=0×35÷999=
35+66-(35+66)=48+110×(18-18)=
四、小结与思考
师:
同学们,经过本节课的学习,你有什么收获?
板书设计:
有关0的计算
加法:
a+0=a0+a=a
减法:
a-0=aa-a=0
乘法:
0×a=0a×0=0
除法:
0÷a(非0)=0
因为:
5÷0=□想:
□×0=5无商
0÷0=□0×□=0商不确定
所以:
0不能做除数
有关化学方程式和溶液的综合的计算(第一课时)
班级:
姓名:
相对原子质量:
Mg—24H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40S-32K-39Ba-137Na-23
【学习目标】:
学会最基本的综合题的解题思路和方法和解题格式。
例1、12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。
求:
(1)产生多少氢气
(2)稀硫酸中溶质的质量分数
(3)完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。
【分析】:
要算出溶液中的溶质的质量分数需要知道哪些量?
,在本题中又该如算出这些量呢?
(小组讨论后写出完整解题过程)
【师生互评与小结】
解综合计算题的解题思路:
例2.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【基础练习】
实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取样品与二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。
将剩余固体与水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。
请回答下列问题。
(结果精确到)
(1)可回收氯化钾的质量质量是多少?
(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少?
【提高练习】
右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
名称:
硫酸钠溶液
化学式:
Na2SO4
溶质质量分数:
10%
溶液质量:
500g
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并
过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,
然后过滤、烘干。
称得沉淀。
计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
[提示:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl]
有关化学方程式和溶液的综合的计算(第二课时)
班级:
姓名:
相对原子质量:
N—14H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40S-32K-39Ba-137Na-23
例3、下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。
小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量:
往装有稀硝酸的小烧杯(总质量为200.00g)加入30.00g该盐样品,充分反应后,无固体剩余。
反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。
(已知:
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑)
⑴反应过程中产生__________gCO2。
⑵30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少?
⑶此加钙食盐钙含量是否符合标签要求?
【基础练习】:
1、小雨从超市买同一包纯碱,其包装说明如图1所示。
他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液,然后向溶液中滴加氯化钙溶液,其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。
(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
(2)计算A点时,所用溶液中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【巩固提升】、1小兰在探究皮蛋的制作过程中用到纯碱(主要成分为Na2CO3),她家厨房里正好有一包食用碱,上面的标签为:
她想研究该商品是否“诚信商品”,她将取该样品10、9gg水溶解,将CaCl2溶液慢慢滴入到该溶液中,她将实验过程中得到的结果绘制下列图象。
问:
①溶液中刚好完全反应所生成的沉淀为克。
②此纯碱样品中Na2CO3的质量分数为多少?
此商品(填“是”或“不是”)“诚信商品”。
③两种溶液刚好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
(发生的反主应为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
2、为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)
⑴A点产生气体的质量为;
⑵试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
⑶B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式。
溶质的质量分数与化学方程式结合的综合计算(第3课时)
相对原子质量:
Zn—65H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40S-32K-39Cu-64Na-23
例4、某学校的学习小组时对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品16克,把80克稀盐酸分四次加入测量过程所得的数据见下表(已知石灰石样品中其余杂质不溶解于水,不与稀盐酸发生反应),请计算:
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为
(2)样品中碳酸钙的质量分数是
(3)求盐酸的溶质质量分数是多少
【基础练习】:
1、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)
2、(2012.兰州市)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?
(写出计算步骤,下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?
【巩固提升】1、(2012.日照市)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。
(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。
2、(2012.福州市)根据图12所示的信息计算:
(1)加入的稀硫酸质量为g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式:
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O)
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