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化学必修一课后习题
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(C)
A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志,应贴在装有浓硝酸的容器上的是(C)
A
B
C
D
3.下列操作中不正确的是(CD)
A过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
D向试管中加水时,胶头滴管紧贴试管内壁
4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上,可以用什么方法除去?
说明你依据的原理。
乳化原理或萃取原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳,利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱(或碎大理石)中是否含有CO32-;找一些碎的陶瓷片或玻璃片,洗净并晾干后,检验它们中是否含有CO32-。
利用和稀盐酸反应产生气体。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么?
为什么?
应该怎样检验?
(提示:
碳酸盐能溶于稀硝酸。
)
不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第二节化学计量在实验中的应用
1.在图1-16所示的体检指标中,表示总胆红素指标的物理量是(D)
A质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度
2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是(B)
A3.01×1023B6.02×1023C0.5D1
3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:
4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为(B)
A1:
4B1:
2C1:
1D2:
1
4.将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(B)
A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L
5.检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间。
如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是多少?
若某人的血糖检测结果为92mg/dL,他的血糖正常么?
65mg/dL~110mg/dL(1mmol=10-3mol)
6.某同学用容量瓶配置溶液,加水时不慎超过了刻度线,她把水倒出一些,重新加水至刻度线,这样会造成什么结果?
这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?
14mL
8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为:
0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,试求这4种元素的物质的量之比。
n(Ca):
n(Mg):
n(Cu):
n(Fe)=224:
140:
35:
2
9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算:
(1)溶液中CuCl2的物质的量
(1)0.2mol
(2)溶液中Cu2+、Cl-的物质的量
(2)Cu2+:
0.2molCl-:
0.4mol
10.在标准状况下,100ml某气体的质量为0.179g。
试计算这种气体的相对分子质量。
40(M=40g/mol,该气体的相对分子质量为40。
)
复习题
1.下列仪器不能直接用于加热的是(C)
A试管B烧杯C量筒D坩埚
2.下列行为中符合安全要求的是(B)
A进入煤矿井时,用火把照明
B节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3.下列实验方案设计中,可行的是(A)
A加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B用萃取的方法分离汽油和煤油
C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
4.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液,当它们的体积比为3:
2:
1时,3种溶液中Cl-的物质的量之比为(D)
A1:
1:
1B1:
2:
3C3:
2:
1D3:
4:
3
5.下列各组物质中,所含分子数相同的是(BC)
A10gH2和10gO2
B5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C9gH2O和0.5molBr2
D224mlH2(标准状况)和0.1molN2
6.某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1:
4:
8.若配制该营养液,取428gNH4Cl,则需KCl和K2SO4的质量分别为(C)
A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g
7.下列说法是否正确。
如果不正确,请你说出原因。
(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
不正确。
(标况下或没有明确O2的状态)
(2)将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
不正确。
(溶液体积不为1L)或氢氧化钠加入水中后,形成溶液的体积不能确定
(3)18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
不正确。
(水标况下不是气体)或水在常温下是液体
(4)在标准状况时,20mlNH3与60mlO2所含的分子个数比为1:
3
正确。
(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)
8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液,其标签上的部分内容如右图所示。
利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L
9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据下列流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml,需要称取固体KOH的质量是多少?
简述操作步骤。
n(KOH)=0.2*50/1000=0.01mol
m(KOH)=n(KOH)*M(KOH)=0.01*56=0.56g
操作步骤
(1)计算所需KOH的质量,m(KOH)=0.2mol/L×0.05L×56g/mol=0.56g
(2)称量(3)溶解并冷却至室温
(4)转移至50ml容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
11.20℃时,在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。
将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。
计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
0.434(mol/L)
第二章化学物质及其变化
1.现有下列10种物质:
①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨
酒精⑩NaHCO3
其中,属于混合物的是②⑧(填序号,下同);属于氧化物的是①④;属于酸的是⑤;属于碱的是⑥;属于盐的是⑦⑩;属于有机物的是⑨。
2.请对下列五种酸进行分类:
盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸,并说出分类的方法和依据。
氢离子的个数;是否含氧;酸性。
3.对于混合物,你能从哪些角度对它们进行分类?
举例说明。
4.查阅有关资料,列举几个具体实例,说明分类法对于化学科学发展的重要意义。
5.完成下列表格。
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100nm
不稳定,不均一
泥浆水
溶液
<1nm
稳定,均一
饱和NaCl溶液
胶体
1~100nm
介稳定,均一
豆浆
6.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是(BD)
ANaClBFe(OH)3C盐酸D豆浆
7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么?
举例说明胶体的应用。
胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二节离子反应
1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了阴阳离子。
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐。
酸与碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。
2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
这类离子反应发生的条件是生成难溶物、易挥发物质、弱电解质,只要具备上述条件之一,反应就能发生。
3.下列物质中,不属于电解质的是(C)
ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl
4.下列离子方程式中,正确的是(C)
ANa2SO4=2Na++SO4-2
BBa(OH)2=Ba2++OH2-
CAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-
DCa(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
5.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(C)
ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
DBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
6.下列离子方程式中,正确的是(B)
A稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2O
B氧化镁与稀盐酸混合:
MgO+2H+=Mg2++H2O
C铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D稀硝酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(D)
AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-
CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-
8.写出下列物质的电离方程式。
(1)NaOHNaOH=Na++OH-
(2)CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
(3)Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4)Ba(NO3)2Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9.对于下面4组物质,能起反应的,写出有关反应的化学方程式;属于离子反应的,还要写出离子方程式;不能起反应的,说明不起反应的理由。
(1)硫酸钠溶液和氯化钡溶液SO42-+Ba2+=BaSO4
(2)铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)稀盐酸与碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应。
10.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2↓
(2)H++OH-=H2O强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2↑
(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2↑
(5)Cu2++Fe=Cu+Fe2+可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11.金属也能够导电,金属是电解质么?
电解质溶液导电与金属导电有什么不同?
金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。
金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第三节氧化还原反应
1.在化学反应中,如果反应前后元素化合价发生变化,就一定有电子转移,这类反应就属于氧化还原反应反应。
元素化合价升高,表明该元素的原子失去电子,含该元素的物质发生氧化反应,这种物质是还原剂;元素化合价降低,表明该元素的原子得到电子,含该元素的物质发生还原反应,这种物质是氧化剂。
2.在中学化学中,常用做氧化剂的物质有O2、KClO3、KMnO4、HNO3、H2O2、Fe3+等,常用作还原剂的物质有H2、C、CO、金属单质等。
3.在高温时,水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C=H2+CO,其中,水是氧化剂。
硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2=点燃=SO2其中,硫是还原剂。
4.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是(C)
A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应
5.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是(D)
A一定有氧元素参加
B氧化剂本身发生氧化反应
C氧化反应一定先于还原反应发生
D一定有电子转移(得失或偏移)
6.下列反应中,属于氧化还原反应的是(C)
ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
BCaO+H2O=Ca(OH)2
C2H2O2=2H2O+O2↑
DCaCO3=CaO+CO2↑
7.在下列反应中,HCl作还原剂的是(C),HCl作氧化剂的是(B)
ANaOH+HCl=NaCl+H2O
BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
DCuO+2HCl=CuCl2+H2O
8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应,在该反应中,铁(BC)
A是氧化剂B是还原剂C被氧化D被还原
9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,指出氧化剂和还原剂。
(1)2H2+O2=2H2O还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-
(2)4P+5O2=2P2O5还原剂P氧化剂O2转移电子20e-
(3)2KClO3=2KCl+3O2↑KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-
(4)2HgO=2Hg+O2↑HgO既是氧化剂又是还原剂转移电子4e-
(5)WO3+3H2=W+3H2O还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-
10.用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。
指出哪些是氧化还原反应,那些是非氧化还原反应。
对于氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。
C→CO→CO2→CaCO3
①C--->CO2:
C+O2点燃CO2氧化还原反应
②C--->CO:
2C+O2点燃2CO氧化还原反应
③CO-->CO2:
2CO+O22点燃2CO2氧化还原反应
④CO2-->CO:
CO2+C2高温2CO氧化还原反应
⑤CO2--->CaCO3:
CO2+Ca(OH)2CaCl2+H2O+CO2(↑)非氧化还原反应
11.通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例,讨论并交流你对氧化还原反应的认识。
复习题
1.现有下列4组物质:
ACaO、MgO、CO2、CuO
BH2、Cl2、N2、Cu
CO2、Fe、Cu、Zn
DHCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)填写下表空白:
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物
非金属单质或气体等
金属单质
酸或强电解质等
不属于该类别的物质
CO2
Cu
O2
H2O
(2)若
(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜(化学式为:
Cu2(OH)2CO3),请写出该反应的化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-
2.维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。
例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有还原性。
(填氧化性或还原性)
3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO33C=K2S+N2+3CO2.该反应中还原剂是C,氧化剂是S和KNO3。
4.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(A)
A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰
C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾
5.当光束通过下列分散系:
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到丁达尔效应的是(C)
A①②B②③C①④D②④
6.下列化学方程式中,不能用离子方程式:
H++OH-=H2O表示的是(D)
A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
BBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
CKOH+HCl=KCl+H2O
DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
7.下列离子方程式中,正确的是(B)
A稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合:
CuSO4+2OH-=SO42—+Cu(OH)2↓
D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:
AgNO3+Cl—=AgCl↓+NO3-
8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(C)
AH+、Ca2+、Cl—、CO3—BNa+、Mg2+、SO42—、OH-
CK+、Na+、OH-、Cl—DCu2+、Ba2+、Cl—、SO42—
9.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是(A)
ACuO+H2=Cu+H2O
BCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CFe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D2Na+Cl2=2NaCl
10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是(B)
A浓硫酸的体积增大
B铝的表面生成致密的氧化膜
C澄清的石灰水变浑浊
D氢氧化钠的表面发生潮解
11.现在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,并写出反应的化学方程式和离子方程式。
稀硫酸
H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
12.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。
现做以下实验:
(1)将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成;
(2)向
(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量
(2)的溶液滴入AgNO3溶液中,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关反应的离子方程式。
该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓
若还有硝酸钡,则还有下列反应:
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
1.实验室中如何保存金属钠?
为什么?
写出钠与O2、H2O反应的化学方程式。
实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应。
而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.下列关于钠的叙述中,不正确的是(B)
A钠燃烧时发出黄色的火焰
B钠燃烧时生成氧化钠
C钠有很强的还原性
D钠原子的最外层只有一个电子
3.下列关于铝的叙述中,不正确的是(B)
A铝是地壳中含量最多的金属元素
B在常温下,铝不能和氧气反应
C铝是比较活泼的金属
D在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
4.下列描述的一定是金属元素的是(D)
A易失去电子的物质
B能与酸反应的物质
C原子的最外层只有一个电子的元素
D原子核内有11个质子的元素
5.下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是(D)
ACuBMgCFeDAl
6.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为(A)
A1:
1B1:
6C2:
3D3:
2
7.写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)铁粉与水蒸气3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
(2)铝与盐酸2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(3)铝与氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4)锌粒与氯化铜溶液反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8.把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)。
6.72L(0.3mol)
9.1Kg镁和1Kg铝相比较,哪种金属与盐酸反应产生的氢气多?
相同体积的镁和铝相比较,哪种金属与盐酸反应产生的氢气多?
(镁的密度:
1.738g/cm3、铝的密度:
2.70g/cm3)
Al放出的氢气多。
10.能源问题是人们关心的热点,有人提出用金属铝作燃料,这真是一种大胆而新颖的设想。
地球上铝矿资源丰富,如果能用铝做燃料,必将缓解能源紧张的局面。
试对用铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法。
(工业上用电解氧化
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