中考化学重点知识微专题演练溶解度.docx
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中考化学重点知识微专题演练溶解度
课题2溶解度
一.选择题
1.能使气体物质溶解度增大的操作是()
A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度
2.下列有关溶液的说法正确的是()
A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂D.饱和溶液中一定不能在溶解其他物质
3.在20℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是(20℃时,各物质溶解度如下表):
A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖
4.下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度:
根据表格信息可以推知()
A.3种物质中溶解度最小的是KCl
B.40℃时,100g克KNO3饱和溶液中含有63.9克KNO3
C.3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D.在0℃~100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
5.打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是()
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质,逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B.打开汽水瓶,因为温度升高,二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C.打开汽水瓶盖,因为瓶内气压减小,导致气体逸出,形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D.该盐汽水打开瞬间,是当时条件下二氧化碳的饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液
6.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是( )
A.受热时食盐的溶解度降低
B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发
D.受热时海水发生分解
7.一杯10℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是( )
A.蒸发5g水有固体溶质析出
B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出
D.上述三种方法都行
8.现有一接近饱和的硝酸钾溶液,使它变为饱和溶液,其中不正确的是( )
A.加入硝酸钾晶体
B.降低溶液的温度
C.蒸发部分溶剂
D.用吸管吸出一部分溶液
9.下列叙述正确的是( )
A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D.饱和溶液降温时,会有晶体析出
10.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会( )
A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加
C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分
D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出
11.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是( )
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质与溶剂的质量比
12.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采取的方法是
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.①③④C.②③④D.②④⑤
13.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③25℃时氯化钾的溶解度,④氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和③;B.②和③C.③和④D.①和②
14.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.A,B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t2℃,A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量
C.A,B两种物质的溶解度均为25g
D.升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
15.下图为硝酸钾的溶解度曲线,下列说法中,正确的是()
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B.100g水最多能溶解30g硝酸钾
C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
16.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是( )
A.t2℃时,三种物质的溶解度大小依次为甲>乙>丙
B.若乙中含有少量杂质甲,可用蒸发结晶的方法进行提纯
C.等质量的甲、乙两种溶液,由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量多
D.三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
17.如图所示,甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线,乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )
A.由甲图可知,氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B.由乙可知,硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C.比较甲乙可知,可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D.比较甲乙可知,相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
18.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图1,2进行实验,下列说法正确的是( )
A.甲试管中加入的粉末是
B.
时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和
C.NaCl中含有少量
,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D.
时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
二、非选择题
19.20℃,硝酸钾的溶解度为31.6克代表的含义为 。
20.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与 有关。
喝了汽水后,常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与 有关。
21.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)t℃时,甲物质的溶解度为 。
(2)由图还可获得的信息有:
(写两条) 。
22.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的__________作用。
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水,生活中常用________的方法降低水的硬度。
(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随______而减小。
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理:
______________。
23.如图所示,把一只新鲜鸡蛋放入盛水的杯中鸡蛋沉人水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。
回答下列问题:
(1)若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度>鸡蛋的密度)将会观察到什么现象?
并解释原因。
(2)若向杯中逐渐加入浓盐酸,鸡蛋壳表面会有什么现象?
这会使鸡蛋怎样运动?
并写出上述过程中发生反应的化学反应方程式。
24.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识,回答下列问题:
(1)20℃时,34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下氯化钾的溶解度为________g。
(2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与________有关;碘难溶于水而易溶于酒精,说明固体物质的溶解能力与________有关;此外,你认为固体的溶解能力还与外界的________条件有关。
(3)在试管中加入氢氧化钠固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感到试管外壁________;用X固体代替氢氧化钠重复上述实验,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是________。
25.生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是(填“相同”或“下半部分高”)。
(2)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的相同。
(3)事实证明,CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个,则对应的Cl-为个。
26.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)P点的意义是______________;
(2)t2℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量为________,若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是________;
A溶剂的质量 B溶液的质量C以上都不变
27.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答。
(1)t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。
(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。
(3)P点时,A的溶液为该温度下的____________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。
28.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
请回答下列问题:
(1)在35°C时,KNO3的溶解度____________NH4Cl的溶解度。
(填“>”或“=”或“<”)
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用_____________获得KNO3晶体。
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(3)25°C时,将15克KNO3固体溶解在50克水中,所得溶液为________。
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
29.图4是A、B两种物质的溶解度曲线。
(1)0℃时,B的溶解度是________g;t1℃时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:
SA_______(填“>”“=”或“<”)SB。
(2)现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时,析出3gB。
若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量_______3g(填“>”“=”或“≥”)。
(3)当A中混有少量的B时,提纯A采用的方法是_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
30.有一工业流程如下图所示:
(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑;
(2)有关物质常温下的溶解度如下表:
上述流程中加入了KCl粉末,KCl与________(填化学式)发生了复分解反应得到KClO3晶体,该过程得到KClO3晶体的原因是____________。
2021年中考化学重点知识微专题演练——溶解度参考答案
一.选择题
1.能使气体物质溶解度增大的操作是()
A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度
【答案】C
2.下列有关溶液的说法正确的是()
A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂D.饱和溶液中一定不能在溶解其他物质
【答案】C
3.在20℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是(20℃时,各物质溶解度如下表):
A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖
【答案】A
4.下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度:
根据表格信息可以推知()
A.3种物质中溶解度最小的是KCl
B.40℃时,100g克KNO3饱和溶液中含有63.9克KNO3
C.3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D.在0℃~100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【答案】C
5.打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是()
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质,逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B.打开汽水瓶,因为温度升高,二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C.打开汽水瓶盖,因为瓶内气压减小,导致气体逸出,形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D.该盐汽水打开瞬间,是当时条件下二氧化碳的饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
6.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是( )
A.受热时食盐的溶解度降低
B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发
D.受热时海水发生分解
【答案】C。
7.一杯10℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是( )
A.蒸发5g水有固体溶质析出
B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出
D.上述三种方法都行
【答案】B。
8.现有一接近饱和的硝酸钾溶液,使它变为饱和溶液,其中不正确的是( )
A.加入硝酸钾晶体
B.降低溶液的温度
C.蒸发部分溶剂
D.用吸管吸出一部分溶液
【答案】D
9.下列叙述正确的是( )
A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D.饱和溶液降温时,会有晶体析出
【答案】C
10.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会( )
A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加
C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分
D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出
【答案】C
11.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是( )
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质与溶剂的质量比
【答案】A
12.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采取的方法是
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.①③④C.②③④D.②④⑤
【答案】A
13.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:
①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③25℃时氯化钾的溶解度,④氯化钾溶液的质量。
其中不变的是()
A.①和③;B.②和③C.③和④D.①和②
【答案】A
14.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.A,B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.t2℃,A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量
C.A,B两种物质的溶解度均为25g
D.升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
【答案】D
15.下图为硝酸钾的溶解度曲线,下列说法中,正确的是()
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B.100g水最多能溶解30g硝酸钾
C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
【答案】C
16.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是( )
A.t2℃时,三种物质的溶解度大小依次为甲>乙>丙
B.若乙中含有少量杂质甲,可用蒸发结晶的方法进行提纯
C.等质量的甲、乙两种溶液,由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量多
D.三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
【答案】C
17.如图所示,甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线,乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )
A.由甲图可知,氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B.由乙可知,硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C.比较甲乙可知,可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D.比较甲乙可知,相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
【答案】C
18.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0g NaCl粉末,按图1,2进行实验,下列说法正确的是( )
A.甲试管中加入的粉末是
B.
时,甲试管中的溶液一定不饱和,乙试管中的溶液一定饱和
C.NaCl中含有少量
,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D.
时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
【答案】B
二、非选择题
19.20℃,硝酸钾的溶解度为31.6克代表的含义为 。
【答案】20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。
20.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与 有关。
喝了汽水后,常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与 有关。
【答案】压强;温度。
21.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)t℃时,甲物质的溶解度为 。
(2)由图还可获得的信息有:
(写两条) 。
【答案】
(1)70g;
(2)在20℃时,甲、乙的溶解度相同,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大等。
22.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的__________作用。
(2)邵阳地区的生活用水多是硬水,生活中常用________的方法降低水的硬度。
(3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随______而减小。
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理:
______________。
【答案】乳化煮沸压强的减小3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
23.如图所示,把一只新鲜鸡蛋放入盛水的杯中鸡蛋沉人水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。
回答下列问题:
(1)若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度>鸡蛋的密度)将会观察到什么现象?
并解释原因。
(2)若向杯中逐渐加入浓盐酸,鸡蛋壳表面会有什么现象?
这会使鸡蛋怎样运动?
并写出上述过程中发生反应的化学反应方程式。
【答案】鸡蛋浮起来。
因为食盐溶解成饱和溶液后,溶液的密度变大,所以浮力变大,鸡蛋便浮起来。
鸡蛋表面出现气泡,鸡蛋会慢慢浮起来,到液面后又沉下去,不断的沉浮着;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
24.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识,回答下列问题:
(1)20℃时,34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下氯化钾的溶解度为________g。
(2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与________有关;碘难溶于水而易溶于酒精,说明固体物质的溶解能力与________有关;此外,你认为固体的溶解能力还与外界的________条件有关。
(3)在试管中加入氢氧化钠固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感到试管外壁________;用X固体代替氢氧化钠重复上述实验,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是________。
【答案】
(1)34
(2)溶质的性质 溶剂的性质 温度 (3)发烫(或发热或有热感) NH4NO3
25.生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
(1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是(填“相同”或“下半部分高”)。
(2)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的相同。
(3)事实证明,CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个,则对应的Cl-为个。
【答案】
(1)相同
(2)体积(3)2a
26.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)P点的意义是______________;
(2)t2℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量为________,若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是________;
A溶剂的质量 B溶液的质量C以上都不变
【答案】t2℃时,甲、丙物质的溶解度相等,均为50g75gA
27.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答。
(1)t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。
(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。
(3)P点时,A的溶液为该温度下的____________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。
【答案】A=CC饱和升高温度
28.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
请回答下列问题:
(1)在35°C时,KNO3的溶解度____________NH4Cl的溶解度。
(填“>”或“=”或“<”)
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体,可采用_____________获得KNO3晶体。
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(3)25°C时,将15克KNO3固体溶解在50克水中,所得溶液为________。
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
【答案】
(1)>
(2)降温结晶(3)不饱和溶液
29.图4是A、B两种物质的溶解度曲线。
(1)0℃时,B的溶解度是________g;t1℃时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:
SA_______(填“>”“=”或“<”)SB。
(2)现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时,析出3gB。
若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量_______3g(填“>”“=”或“≥”)。
(3)当A中混有少量的B时,提纯A采用的方法是_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
【答案】
(1)36.0=
(2)>(3)降温结晶
30.有一工业流程如下图所示:
(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑;
(2)有关物质常温下的溶解度如下表:
上述流程中加入了KCl粉末,KCl与________(填化学式)发生了复分解反应得到KClO3晶体,该过程得到KClO3晶体的原因是____________。
【答案】C2H2Ca(ClO3)2在常温下氯酸钾的溶解度较小,生成的氯酸钾过量会结晶析出
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- 中考 化学 重点 知识 专题 演练 溶解度